电化学岗位职责（精选3篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“岗位职责介绍”。
第1篇：电化学教案
原电池
1、定义：将化学能直接转变成电能的装置。
2、构成原电池的条件： ①电解质溶液 ②两个导体做电极
③形成闭合回路(或在溶液中接触)④有能自发进行的氧化还原反应
3、原理
本质：氧化还原反应
4、原电池电极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。（7）根据某电极附近pH的变化判断
A近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
5、盐桥
盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。
锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从
4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。
按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：
（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣ Cu(s)（+）
理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:
Cl2+ 2I-═ 2Cl-+I2
此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2I-═ I2+ 2e-（氧化反应）
正极：Cl2+2e-═ 2Cl-（还原反应）
该原电池的符号为：
（-）Pt∣ I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）
8、常见的原电池
(1)一次电池 ①碱性锌锰电池
构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:负极 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池
锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+ ；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—
总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
负极：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O； 正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O9、原电池的应用
1）制作干电池、蓄电池、高能电池；
（2）比较金属腐蚀的快慢（负极金属先被腐蚀）；（3）防护金属腐蚀（被保护的金属作正极）；（4）比较反应速率（如粗锌与稀硫酸反应比纯锌快）；（5）比较金属活动性强弱（被溶解的负极金属较活泼）；
（6）判断溶液pH变化（如发生吸氧腐蚀时，因有正极反应O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，使溶液pH值升高，正极附近溶液能使酚酞变红）。
(7)根据电池反应判断新的化学电源的变化，(方法是先分析电池反应中有关物质化合价变化，确定原电池正极和负极，然后根据两极变化分析判断其它指定性质的变化)。
电解池
1．电解原理
定义： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽（池）． 构成电解池(电解槽)的条件：(1)有外加直流电源．
(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
(3)有两个电极(材料为金属或石墨两极材料可相同或不同)： 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极． 阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．
注意
电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．
物质类别含氧酸强碱活泼金属的含氧酸盐无氧酸不活泼金属的无氧酸盐活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐实例H2SO4 NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4 电极反应pH变化电解类型电解水型(加水还原)阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O减小增大不变阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—= Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极:4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu增大分解电解质型增大(加电解质还原)增大放氢生碱型减小放氧生酸型(加CuO还原)(加HCl还原)
一、金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
1．化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快。
2．电化学腐蚀 不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
二、电化学腐蚀的分类 以铁的腐蚀为例（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极: Fe4e-= 2Fe2+ 正极: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-总方程式:2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
三、金属的防护
第2篇：电化学疑问
1． 我的样品在做化学性能测试时是用的下面的方法吗，另外聚四氟乙烯和EC/DMC/EMC的作用分别是什么？
将所制备的活性物质CoO/碳杂化微米球与乙炔黑按一定的比例混合研磨均匀后加入60%的聚四氟乙烯乳液（电极材料，乙炔黑，聚四氟乙烯按质量比80:10:10混合），再用异丙醇混合均匀，搅拌成粘稠状，将其用手摇式压膜机压成约0.05 mm厚的有韧性的膜。在80℃下烘干后，取直径1.4 cm的圆形膜片压在集流体泡沫镍网上。然后放在红外灯下烘干，制成研究电极。以研究电极为工作电极，以金属锂片为参比电极和对电极，1M LiPF6+EC/DMC/EMC(体积比为1:1:1)溶液为电解液，在充满氩气的手套箱中装配成模拟电池(正负极间用Celgard 2400膜隔开)。用BTS-55型电池程控测试仪在0.01～3.0 V的电压范围内以电流密度为30 mA/g进行恒流充放电测试。
我们实验室测试电化学性能也是这个方法。聚四氟乙烯乳液是粘接剂，乙炔黑是导电剂（我们制备的材料本身导电性不好），聚四氟乙烯乳液作用就是把你制备的材料和乙炔黑粘到一起方便做成电极，但是不能加太多，因为电阻很大，加多了会对测试电化学性能不利。1M LiPF6+EC/DMC/EMC是电解质溶液，传输离子和电子，这个是购买的，不需要自己配制。
2． 下面这一段话提到“电压平台”，它的作用是什么，为什么会出现这种现象？
对应有良好电压平台的电极材料在生成氧化锂的过程会发生更多的局部晶格应变，导致随着循环次数的增加而容量快速的衰减[26]。图5a表明磷酸化减小了颗粒的晶体尺寸，伴随着在第一个区域有更多的锂离子插入到电极材料中，导致初始容量比没有磷酸化的材料容量更高。这个过程缩短了第二个区域反应的电压平台。
各种材料的电化学性能都不一样，如果说一个材料可以商品化，它具有电压平台是一个必须因素。但我们制备的材料并不是每一个都具有电压平台，我们的研究只是处于基础理论研究，要根据具体情况具体分析。简单的说，电压平台对应的电压就是循环伏安图里的电压，两者结合研究材料的充放电机理。
3．我的样品在测试的时候能否把“循环伏安”曲线导出来？
42Current / mA0-2 PMT4 MT4-4-61.01.52.02.53.0Potential / V
电化学性能是用电池测试仪器测试，循环伏安是用电化学工作站测试，二者测试方法不一样。但是在测试的时候都要组装成电池后才能测试。
4．上次的样品在测试的时候只有第一周和第二周的充放电曲线，能否把前30次的充放
电曲线的数据一起导出来？
可以都导出来，但是没必要，都导出来后就是我给你的循环性能图了。
第3篇：电化学教学设计
二轮专题复习
电化学
一、高考命题解密
有关电化学中原电池及电解池基本原理的理解和应用，是近年来高考试题中考察的一个热点内容，备受命题者的青睐。电化学知识有很强的综合性，既可以综合学科内知识，又可以涉及学科间知识的应用，还可以与生产生活等问题相联系，是不可忽视的知识点。“电化学”与前面所学的氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识，甚至于与物理上的电化学知识，生物上的有氧呼吸、无氧呼吸都有联系。预计2016年高考可能会以选择题的形式考察电极反应式的正误判断、电极附近溶液PH变化、电极的产物、两极得失电子守恒等，或是以填空的形式综合考察应用电解原理解决实际问题和有关计算的能力。
二、教学设计思路
针对我们的学生在做题时基本知识掌握不牢，对电化学的体型没有思路，看到题不会读题，即使读完题也不能从题干提炼出有用的信息。做题比较盲目，效率和准确率都不高。通过本专题的复习让学生形成做此类题的思路。学会从题干中分离出有用的信息，找出突破口，顺利解决问题。为了达到此目的，再设计本节课时，采用多媒体辅助教学，先由学生进行基础知识串连，老师再分析做题的思路和方法，最终达到本节课的教学目的。
三、教学目标 知识与技能
理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式
了解原电池和电解池在实际中的应用 过程与方法
通过习题分析掌握处理电化学题型的思路与方法 学会运用分析、归纳、概括等方法对信息进行加工 情感态度与价值观
发展化学学习兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的解释。
四、教学重点
理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式，通过习题的分析掌握处理电化学题型的思路与方法
五、教学难点
通过习题的分析掌握处理电化学题型的思路与方法
六、教学过程
【导入】针对我们在做题时对基本知识掌握不牢固，现在先由大家进行基础知识串连。
【投影】基础知识回顾，学生自主完成。
一、原电池
1、正、负极的判断
正极----电子发生 反应的电极（电子流）负极----电子发生 反应的电极（电子流）
2、溶液中离子的移动方向 阳离子→ 阴离子→
3、电极方程式的书写
注意电解质是否参加两个电极的电极反应。
二、电解池 工作原理 ①电极：
A.阳极：与直流电源 极相连，发生 反应，电子。B.阴极：与直流电源 极相连，发生 反应，电子。②电子及离子流向：
A.电子：电源的 极→导线→电解池的 极→阳离子„ 阴离子→电解池的 极→导线→电源的 极。B．离子：阳离子向 极移动，阴离子向 极移动． ③结果：电能转化为化学能．
三、判断电解池电极产物的方法(1)阳极产物的判断
①看，若为活性电极(除Au、Pt以外的金属)，则 失电子，电极溶解．
②若为惰性电极(Au、Pt或石墨)，根据阴离子放电顺序判断．阴离子放电顺序为：(2)阴极产物的判断
此时电极材料不会放电，只根据阳离子放电顺序进行判断． 阳离子放电顺序为：
四、电镀
①电极材料：阳极为镀层金属；阴极为
． ②电解质溶液：含镀层金属离子．
③特点： 极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度
＆电解精炼铜
①电极材料：阳极为 ；阴极为 ②电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液． ③电极反应：阳极为
； 阴极为
.五、金属的电化学腐蚀与防护
(1)金属腐蚀的实质：金属失去电子被氧化．
(2)金属腐蚀的类型 ①化学腐蚀： ②电化学腐蚀：(3)常见的电化学腐蚀
①铁的吸氧腐蚀 A．负极： ；
B．正极：
；
C．总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O.②铁的析氢腐蚀A．负极：Fe－2e－===Fe2＋；
B．正极：
↑；(5)金属腐蚀的快慢
①电解池的 极>原电池的 极>化学腐蚀>一般保护措施>原电池的 极(已被保护)>电解池的 极(已被保护)②金属的活泼性差别越大，越易被腐蚀．
③对同一电解质溶液，电解质溶液的浓度越，腐蚀越快．(6)金属的防护 ①电化学防护
A．牺牲阳极的阴极保护法．如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的 极(阳极)，铁作为原电池的正极(阴极)．
B．外加电流的阴极保护法．如钢闸门被保护：阳极为惰性电极，与电源正极相连；阴极为，与电源负极相连． ②改变金属的内部结构．如不锈钢． ③加防护层．如喷油漆等。
【小组讨论，合作学习】归纳整理以上知识点
【随堂练习】多媒体展示，老师先分析，后有学生自主解题。【板书】电化学
一、原电池
二、电解池
三、金属的腐蚀与防护
【作业】
完成专题七
《电化学》相关习题
立志教育 百折不悔 我叫边华然，女，1978年出生，1998年师专毕业至今一直在中学任教，并一直担任班主任工作。
我作为一名为孩子们服务的普普通通的教师，以平常心做着平常事，犹如大路边一株清雅的百合的存在，不为取悦偶然路过的行人，只为那一张张充满天真稚气的笑脸。看着孩子们的成长变化，看着他们变得懂事，那是一种特有的人生享受。
一、思想政治方面
从教以来，始终坚持学习马列主义，毛泽东思想，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，坚持科学发展观。热爱党，热爱祖国，热爱人民，坚决拥护党的领导。认真学习并贯彻执行党在新时期的路线、方针、政策，忠诚党和人民的教育事业。遵纪守法，积极上进，热爱学校，团结同志，关爱学生，教书育人，为人师表，兢兢业业，勤勤恳恳，默默无闻，任劳任怨，敬业爱岗，乐于奉献。
二、爱岗敬业，用心钻研为人师。
在工作中，我勤恳敬业，踏踏实实地教书育人，认认真真地做好本职工作，不辜负领导对我的信任。教学上本着“授之鱼不如授之以渔”的宗旨,注重对学生能力的培养,不仅教他们学习知识,而且让他们在学习过程中学会学习,学会做人。我虚心向经验丰富的教师学习：对自己所任教的学科有了很强的驾驭能力。教学中注意分析学生的特点，根据不同学生的学习情况采用灵活多样的教学方法，积极营造一种平等和谐、活跃有序的课堂氛围，力求让每一个学生都能有所收获。
老师要给学生一杯水，自己要有一眼清泉水。因此，我始终注重提高自身素质，通过不断的学习，改善知识结构，更新知识内容，给自己供给精神营养。我利用假期业余时间，坚持参加培训与学习，极大地提高了自己的教育理论水平，业务能力也得到了增强。在工作中，除了系统地学习现代教育理念和业务知识，还坚持用学到的知识指导实践，同时注重向身边的同事特别是老教师学习，不断地研究创新教学的方式方法，探索最有效的教育手段。几年来，我先后负责过低、中年级的教学工作，都取得了较好的教育成果。
三、班主任工作
在担任班主任工作中，一直秉承“与时俱进、锐意创新“的精神，坚持 “以人为本、全面发展”的原则，在新时期开创德育工作的新思路。对学生一视同仁，坚持“公平、公开、公正”的原则，既能鼓励优生，又能帮助学困生，善于做学生的思想工作，从人格上尊重学生，从个人发展的角度鼓励学生，从身心健康的角度关爱学生，用人间之美德感化学生，用博大的胸怀理解包容学生，在学生遇到挫折时能稳定学生情绪并加以使之振奋精神，所带班级班风淳正，人文气息浓厚，学风轻松自然，所教班级在学科竞赛中多次取得优异的成绩，2008年被评为 “市优秀班主任”。
四、不懈努力，硕果累累促成长。
一分耕耘，一分收获。几年来，我的付出也换来了工作上的丰硕成果。我辅导的学生在各种竞赛中多次获奖，我也多次被评为优秀辅导教师；在2007、2009年的考核中，两次被评为优秀；2008年被评为市级优秀班主任；2007、2009年两次被评为县优秀教师。
回首昨天，我没有悔恨；展望明天，我信心百倍。我愿与所有的教师们一道继续努力，为教育事业奉献自己的青春。
