元素周期表周期律教学心得体会（精选6篇）_元素周期表教学反思

元素周期表周期律教学心得体会（精选6篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“元素周期表教学反思”。

第1篇：元素周期表和元素周期律教学反思

元素周期表和元素周期律（复习）教学反思

修文中学化学组

陆恩兰

通过对元素周期表和元素周期律的教学，回过头来对本节课我有一些想法：

首先，本节课的成功之处在于：教学目标、教学方法上达到了基本要求。基础知识的讲解透彻细腻重点、难点要把握准确。学生回答问题积极认真，学生的参与意识高，当有的学生想回答但又不敢举手时，我充分鼓励他们回答问题，无论学生回答对与错都给出回应和一定的评价。在教学技能方面：讲授正确，语言规范，语速适当，表达清晰，留给学生思考时间，这应该是我平时教学中的一个基本功。良好的语言功底对一名教师来说非常重要。另外，板书精简，书写工整，好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。所以板书要布局合理、提纲挈领、层次清楚、端庄大方，又快又好。

其次，本节课存在的问题：开始准备时想法是：要运用多媒体、在正式上之前演练一遍，但后来由于未准备好，所以只设计了学案，也也没有能试讲一遍。因此本节课有一些环节没有处理好，如时间分配不是太合理，造成最后时间有点紧，勉强讲完内容，所以在位、构、性知识点上用的时间太少，没有突出该知识点。此外，学生回答问题时不经意的去接学生的话，生生互动的机会有点少。

重新上一遍采取的措施：时间上重新分配，学生回答问题时尽量让他们自己回答完，在学生犹豫不决时适当加以引导，增加生生讨论的时间，在位、构、性知识点上稍加以讲解，然后才通过题目巩固练习。

以上就是我对本节课的反思情况，不足之处敬请各位评委老师多多指点，我一定会乐意接受。这是我第一次上公开课，我很想通过这样的方式提高我的教学水平。

第2篇：《元素周期律与元素周期表》说课稿

《元素周期律与元素周期表》说课稿

本节说课的内容是鲁科版高中化学必修2第一章第2节《元素周期律和元素周期表》，新课标中将本节分为3课时：

第1课时：元素周期律

第2课时：元素周期表

第3课时：认识元素周期表中的其他元素

下面从教材、教法、学法、教学过程四个方面谈谈关于第2课时《元素周期表》的教学：

一、说教材

1、教材分析

元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。

2、目标分析

根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

结合课标及学生实际，本节课确定了以下三维目标：（1）知识和技能：

①了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

②将元素周期律与元素周期表有机的结合起来，分析同周期、同主族元素性质的递变规律。进一步理解元素周期律。

③了解元素的位、构、性关系等内在规律，初步学会运用周期表。（2）过程与方法：

①通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则； ②通过对已有元素周期律的认识，进一步归纳和理解元素在周期表中的位、构、性关系； ③通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。（3）情感、态度、价值观：

①组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯； ②通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。

3、重、难点分析：

基于课标的要求和学生的实际学习能力，将课时教学重、难点确定为： 重点：元素周期表的结构；元素周期律在元素周期表中的体现。难点：元素的“位、构、性”关系。

二、说教法

本节课是以培养学生自主学习，获取新知识的能力为目的来设计的，故设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。主要采用发现、归纳、总结等教学方法。

1、基本思路：以问题诱思→观察分析→归纳结论的程序进行教学。

2、元素周期表作为教学的主题背景，使课堂教学“学不离表，表不离学”，突出重点。

3、将元素周期律与周期表有机结合在一起，设疑诱思，步步深入，从而突破学习难点。

三、说学法

以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。

1、基本学习环节：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→作业中的研究性课题。

2、本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探索，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和知识的研究者。

四、说教学过程（教学设计）

本节教材属于化学基本理论，缺少直观形象的实验，显得比较枯燥。作为高一学生，化学知识的自主构建能力水平较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。为此，在课前将教材中“交流·研讨”栏目前置，作为学生的预习作业

为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，在前一课时已完成“元素周期律”教学的基础上，本节课的教学程序主要由以下五个阶段组成：

1.概念形成阶段——创设情景、直观导学

（1）创设情景：

1、目前已发现的一百多种元素的周期性，如何用一种形式表现出来？

2、为解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？

（对这两个问题，学生在预习之后，一般都有正确结论，由学生自由交流预习成果，将他们的答案板书为课题，使其体验成功的喜悦。）

（2）观察发现：让学生观察分析周期表结构，讨论交流后，将自己对周期表结构的认识表达出来。

（学生对表结构的基本认识将是正确的，在肯定学生认识的基础上，概括板书为元素周期表的结构，介绍周期、族的分类。此时，特别强调短周期的概念，并说明不完全周期是自然科学给同学们预留的发展空间，以进一步激发学生的学习兴趣。）（3）导入下一阶段：短、长、不完全周期的周期序数和元素起止、元素种数、核外电子层数

2.规律发现阶段——设疑诱思、自主探究

（1）提出疑问：对元素周期律在周期表中怎么体现？

问题：

1、同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？

2、同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？

引导：引导学生绘制短周期元素原子结构示意图，参考IA、VIIA、0族元素原子核外电子排布的已有认知或周期表相关内容，循序进行分析讨论。

（学生表述的问题基本内容一般是较准确的，此时，要针对问题实质渐进地鼓励学生将表述趋于科学准确后，将其板书为周期表的成表规则。让他们收获成功。）（2）深化认识：进一步认识元素周期律中元素的位、构关系 问题：

3、同周期、同主族元素的原子序数如何变？

4、同周期、同主族元素的原子核外电子层结构如何变化？

（对于问题3和问题4的第一部分，学生可得出准确完整的结论，应予以板书肯定。对于问题4的同主族元素原子序数递增规律，学生会用不同方法，从不同视角进行探讨分析，但得出的结论又不尽相同，这时要诱导学生计算各主族相邻元素原子序差）3.理性认识阶段——学用结合、深化内涵

（1）创设情景：展现第3周期和ⅠA、ⅦA

问题：

5、第3周期元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性有什么变化规律？

6、ⅠA的碱金属元素、ⅦA的卤素主要化合价、元素的金属性或非金属性有什么特点或递变规律？

（这两个问题的主体是学生已有知识的再现。巩固旧知识的同时，进行从特殊到一般的逻辑升华，以便进一步进行理论分析，突出重点，突破难点。）（2）设疑诱思、总结归纳

问题：

7、同周期或同主族元素的性质为什么有相似性和递变性？

8、金属性最强或非金属性最强的元素位于元素周期表的哪个位置？

9、金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律。

引导：引导学生对第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子结构特点（电子层数、最外层电子数）的相同点和递变规律与元素性质（主要化合价、金属性、非金属性）的相似性和递变规律的关系依次进行分析探讨,并要求表述结论。

（在学生思考、探究后表述的结论中很可能会出现离题较远的对映关系。鼓励学生大胆面对挑战，在他们达到或接近问题实质时，进行点评归纳来。使学生真正成为学习的主人。）

4.巩固应用阶段——反馈练习、检测效果

目的：检测学生对同周期、同主族元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。设计：引用2010年高考9题

小结：围绕本节课的重、难点和预期目标进行课堂小结。

（在课堂小结时，首先提醒学生通过回忆，想想本节课学习的主要内容，然后展示本节课的教学目标，由学生参照学习目标自主小结并表述小结内容。）

5.教学延伸阶段——课外拓展、提升能力

目的：在于强化主干内容，将课堂教学延伸至课外，进一步突出重点、突破难点。使学生的学习具有连续性和开拓性。设计：

1、教材习题练习：

一、1－7，三、1－3；

2、课外探究题：绘制主族元素周期表

五、板书设计： 第2课时：元素周期表

一、元素周期表的结构：

短周期

周期

长周期 不完全周期 主族 族

副族 第VIII族

0族

同周期（从左到右）：

原子序数

同主族（从上到下）： 同周期（从左到右）：

电子层结构

二、元素周期表中的规律： 同主族（从上到下）：

化合价（可设计成表格）

同周期（从左到右）： 同主族（从上到下）：

金属性、非金属性 同周期（从左到右）： 同主族（从上到下）：

第3篇：近5年元素周期表与元素周期律高考试题

近5年元素周期表与元素周期律高考试题汇编 班级姓名（全国，上海，浙江）（2013年见天利38套）浙江省：

（2012·浙江）9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子＋

层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰

2(2011·浙江卷)9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

（2010·浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

（2010·浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：+2-2--

（1）甲的化学方程式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。．．．

A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

（2009年浙江）26.（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式，C的电子式。

（2）比较Y与Z的原子半径大小>（填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）举出该反应的一个应用实例。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、上海：

（2012年）3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）

A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同

4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）

A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

四．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中Al和Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

完成下列填空：

23．Be和Be_______。

a．是同一种原子b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度

Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____

25．研究表明Al可以衰变为Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。***年：

9.氯元素在自然界有Cl和Cl两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅ =35.453中（）

3535A.75.77℅表示Cl的质量分数B.24.23℅表示Cl的丰度

37C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.34.969表示Cl的质量分数

23．工业上制取冰晶石（NaAlF6）的化学方程式如下

2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O3537

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱酸的电离方程式。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属

3性强弱的是（选填编号）。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子方程式为。

（4）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。2010年：

12．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（）

A．为+3价B．位于第IA族C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径 2009年：

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：HeB．C．1sD．

8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是2

A．熔点：CO2KClSiO2B．水溶性：HClH2SSO2

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HFH2ONH3

10．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子

四、(本题共24分)23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2C1+Cl ②Cl+H2HCl+H③H+C12HCl+Cl„„

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属

于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属

性最强的元素位于周期表的第周期族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：

全国卷：

2012年：

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A.上述四种元素的原子半径大小为W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点

2011年：

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？

2010年：

6．下列判断错误的是（）．．

A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH

3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3

7．下列各项表达中正确的是（）

A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为

713．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：

2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

26．（14分）

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G

为砖红色沉

5淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；

（3）反应②的化学方程式是。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

2009年：

29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

第4篇：第二章第二节元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二节

元素周期律和元素周期表

本节包括三部分内容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意义。

第1课时

三维目标

知识与技能：使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法：1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维、归纳推理能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素周期律的内容和实质 教学难点：元素周期律的实质 教具准备：实物投影仪、多媒体

课时分配：第1课时—元素周期律；第2课时—元素周期表；第3课时—元素周期律和元素周期表的应用。

教学过程：

【引入课题】用门捷列夫的发现引入本节课题—第二节 元素周期律和元素周期表，本节重点学习元素周期律

【谈话】为了方便研究，引入“原子序数”概念。【生练】齐背1-18号元素的名称，画出原子结构示意图。

【科学探究一】利用我们所画示意图开始科学探究题目一——1-18号元素核外电子排布规律。

（生画、共同纠错、评价、回答规律）

【结论】随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。【板书】

（一）核外电子排布的周期性变化

【设疑】1—18号元素的原子半径随原子序数的递增有什么变化规律？ 【科学探究二】根据所提供的原子半径数据，寻找变化规律，填充学案表格二。（教师引导，师生共同探究）【结论】随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。【板书】

（二）原子半径的周期性变化

【设疑】为什么原子半径大小会出现周期性变化呢？

【投影、讲述】1—18号元素原子核外电子排布示意图，从原子结构上分析原子半径变化实质——原子半径的周期性变化是由原子结构的周期性变化决定的。【过渡】通过原子半径的周期性变化规律，我们可以进行一些简单的原子半径大小的比较。

【投影、讲述】原子半径大小的比较规律（初步涉及元素周期律、周期表的应用，为下节课的学习做准备。）

【过渡】元素的化合价是元素的重要性质，那么化合价是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化呢？

【科学探究三】1—18号元素主要化合价的变化规律 【师生共同探究】边问边答边得结论 【板书】

（三）元素化合价的周期性变化

【设疑】为什么元素化合价会出现周期性的变化？

（通过教师引导、分析，结合原子结构示意图，得出元素化合价变化的实质还是原子结构周期性变化的结果。）

【归纳小结】把上述探究所得的结论统一归纳成一张表格，使学生从整体上把握，从而得出元素周期律的内容——元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

【谈话、板书】元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子结构（特别是原子核外电子排布）的周期性变化的必然结果。【知识反馈】随堂检测题（根据课堂时间灵活把握）

【知识拓展】投影几个版本的元素周期表图片，让学生课下查找资料，设计个性化的元素周期表，为下节课学习元素周期表做准备。

第5篇：《元素周期律》教学设计

《元素周期律》教学设计

一、设计思路

根据建构主义和STSE基本原理，本课教学设计思路如下：首先，通过纸牌游戏创设情境，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，再结合化学学科中元素导入新课；接着将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表，利用图表请学生观察并讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、化合价的变化规律，其中原子半径结合学生生活经验以穿衣服为喻进行理解，化合价的变化通过之前学习的碱金属与卤素进行知识迁移；然后，用实验对钠、镁、铝的金属性进行探究，进而学习金属性与非金属的变化规律；最后补充元素周期律的概念和本质，并进行巩固练习和课堂总结。

二、前期分析

（一）、学习任务分析

本节内容选自人民教育出版社出版的高中化学教材第五章《物质结构》的第二节，共两个课时。本节课为该节内容的第一课时，主要内容包括元素周期律的概念和本质，以及随着元素原子序数的递增原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性所呈现的具体规律等内容。课程在前面几节已经介绍了原子的组成、核外电子排布示意图，并系统介绍了碱金属和卤素，其中的知识内容及初步体现的分类思想，为本节课元素周期律中关于原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性等相对抽象知识的教学打下了基础，同时更为接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的学习做铺垫，是高中化学学习的一个重要部分。

教学重点：知道元素周期律的概念，描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律

教学难点：描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律

（二）、学习者分析

学生在课程的前面几章学习了原子的组成以及原子核外电子排布示意图，易于从核外电子排布的角度理解元素周期律。而对于碱金属和卤素等具体元素的学习，一方面初步形成元素及其化合物学习中的分类思想，另一方面也具备了部分元素随元素原子序数的递增而呈现的规律，易于进行知识迁移。本班学生对碱金属和卤素的学习较为扎实，并初步掌握实验探究的方法，且抽象思维能力较强，并善于观察实验现象，但具体分析、表达能力不足。

（三）、教学目标分析

1．知识与技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）说出元素周期律的本质；

（3）描述并运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律。

2.过程与方法

（1）通过分类、比较、归纳等方法对信息进行加工，从而得出元素化合价、原子半径等方面的变化规律；

（2）通过运用化学语言，准确描述化学知识；（3）通过对金属性与非金属性变化规律的实验探究，进一步学习通过实验学习化学的手段。

3.情感态度与价值观

利用扑克牌，明确化学学习中分类思想的重要性，并强化从生活中寻找灵感的意识；通过对元素周期律的学习，体验化学学科的规律美以及严谨态度的重要性。

三、教学准备

教具：10副扑克牌

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、火柴、砂纸 实验试剂：镁带、铝片、无色酚酞试液

四、教学过程

1.创设情境，导入新课

教师将全班按照四人小组进行分组，每组同学发到一副扑克牌。10副牌均少同一张牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。请学生找出每副牌中缺的那张，并比赛哪一组速度最快。

[提问] 针对最快找出缺失张牌的组别，提问“为什么能最快找出？发到的扑克和相邻组的扑克有什么不同？”

接着，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，进而有助于我们学习化学。激发起学生的学习兴趣之后，再结合我们化学学科中的上百种元素，请学生思考“元素当中是否存在规律”，自然过渡到本节课要学习的元素周期律。

2.图表结合，深入学习[过渡] 为了便于观察研究，我们将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表5-5。

教师介绍原子序数就是人们按核电荷数由小到大的顺序给元素的编号，且在数值上与这种原子的核电荷数相等。

[原子核外电子排布] 请学生观察以上列表，并根据表，小组讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化，并将讨论的结果填在表5-6中：

然后请同学尝试对规律进行归纳，教师补充得到：随着原子序数的递增，原子核外电子层层数递增，电子层数相同的元素随着原子序数的递增而递增，其中第一层稳定结构时的最外层电子数为2，第二、三层稳定结构时的最外层电子数为8。

[过渡] 从核外电子的排布看，电子层数与最外层电子数的递增对原子半径会不会有影响？

[原子半径] 由于相关内容较为抽象，教师以冬天穿衣服作比喻，让学生猜测原子半径的变化规律。结着请学生继续观察表5-5，分析得到原子半径随原子序数的变化规律：随着电子层数的递增，原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。教师解释电子层数相同，随着原子序数的递增，最外层电子数多的受原子核的引力较大，即约束力大，因此原子半径反而小。再由学生将所得到的规律与图5-5作比对。[化合价] 基于对原子核外电子层排布变化规律的学习，请学生观察最外层电子数分别为1和7的元素，并回顾碱金属和卤素各自元素之间化合价和金属性的变化规律。教师再引导学生结合表5-5，由碱金属和卤素进行知识迁移，对元素化合价随着元素原子序数的递增呈现的规律性变化进行归纳，并完成表5-8。

结合碱金属和卤素，先从竖列对金属元素和非金属元素的化合价变化规律进行分析，得到同一竖列的元素化合价情况相同或相似；再从横排分析，金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同，非金属元素化合价成副价递增，可显正价，且最低副价与最高正价加和为8。

3.方法转换，实验探究

[金属性与非金属性] 刚刚还回顾了碱金属与卤素当中金属性与非金属性的变化，那在其他元素中是否同样存在变化的规律呢？

[过渡] 在化学学习中，我们刚刚用的结合图表是一种方法，用实验来探究也是一种常用的方法。

先请学生讨论判断元素金属性强弱的方法，得到可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；相应的，元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。接着从金属钠的金属性很强，提问学生“金属镁与金属钠的金属性如何？铝和前两者相比又如何”，引导学生开始实验探究：

[假设] 钠、镁、铝的金属性依次递减。

[实验1] 取两个段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液。观察现象。然后，加热试管至水沸腾。观察现象。

[现象] 在冷水中无明显现象，在沸水中镁带表面有气泡产生，且溶液变红色。[结论1] 钠的金属性比镁强。

[实验2] 取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

[现象] 铝片所在试管产生气泡不如镁带所在试管多。[结论2] 镁的金属性比铝强。

[结论3] 电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减。

4.巩固练习，反馈评价

通过课堂练习，让学生巩固本堂课所学的原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律，并能熟练的运用，同时也起到反馈评价的作用，以便于及时对第二课时的教学进行调整。

5.总结归纳

请学生分别对原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律进行归纳，教师指正、补充，介绍“元素周期律即是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律”，是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

五、形成性练习

一、填空题

用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的是______；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是______；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是______；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是______。

二、选择题

1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 [ ] A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化

2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半径最小的是 [ ] A．N B．FC．Mg D．Cl 4．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 [ ] A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．化合价

5．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板书设计

元素周期律

一、元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。本质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。

二、原子核外电子层排布（随原子序数递增）

原子核外电子层层数递增 电子层数相同的元素递增

稳定结构时最外层电子数：第一层为2，第二、三层为8

三、原子半径（随原子序数递增）

原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。

四、化合价（随原子序数递增）

竖列：情况相同或相似

横排：金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同

非金属元素化合价成副价递增，可显正价，最低副价与最高正价加和为8

五、金属性与非金属性（随原子序数递增）

电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减

第6篇：元素周期律教学反思

本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础，元素周期律教学反思。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

由于这部分内容，概念较多，知识点繁杂，学生基础j较差，学习的习惯又不好，因此单纯的讲述、整理和归纳一方面显得有些枯燥、提不起学生的兴趣，另一方面学习效果、学生的收获都不是很理想，因此，复习时，应采取问答式的教学方法，并讲练结合，使所授的内容和练习互为补充，才能达到较为理想的效果，教学反思《元素周期律教学反思》。根据本人几轮讲授，总结出具体讲授思路为：牢记一条：要求学生记住 1 —— 20 号元素的名称和元素符号，记住第Ⅰ A 族和零族的原子序数及推导方法。

三句口诀：周期表格要牢记，变化体现周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族镧锕系；

同周金减非递增，同族金增非递减。

注意：七周期包括三短三长一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一纵行），第Ⅱ A 族（第二纵行），第Ⅲ A 族（第十三纵行）…… 第Ⅶ A 族（第十七纵行）。

零族指第十八纵行，Ⅷ族指第八、九、十纵行。

四条规律：

1、原子（离子）半径大小变化规律：同周期从左到右原子（离子）半径依次减小，同主族从上到下原子（离子）半径依次增大。

2、核外电子排布相同的微粒半径大小比较规律：核电荷数越大，微粒半径越小。

3、金属性强弱判断规律：（1）金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。（2）最高价氧化物的水化物的碱性强弱。（3）金属单质间的置换反应。

4、非金属性强弱判断规律：（1）非金属单质与氢气化合的难易程度及生成的气态氢化物的的稳定性强弱。（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。（3）非金属单质间的置换反应。

只要把以上内容，结合练习搞清楚了，本章的内容可以说就融会贯通了。