化学方程式 教学设计（精选8篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学方程式的教学设计”。
第1篇：《化学方程式》教学设计
《4.4化学方程式》教学设计
范县第一初级中学 李婷婷
教材内容分析
化学方程式是初中化学启蒙教育阶段应该掌握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。无数的教学实践告诉我们，本课题的学习往往会成为初中学生学习化学的分化点。为此，本课题的学习是初中化学用语教学中的重中之重。教材首先强调了化学方程式书写应该遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展示，介绍了书写化学方程式的具体步骤，让学生通过模仿范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。
学生情况分析
对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的学生把它当成当成第二门外语，导致本课题的学习成为学生学习化学的主要分化点。究其原因，主要有以下几点：
1．前期知识准备不足，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但学生在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部熟练过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必须在课前巩固学生对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。
2．化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且熟练地书写化学方程式不可能是一蹴而就的事，必须遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜出现配平难度过大的化学方程式，而应该通过适度训练引导学生运用最小公倍数法配平简单化学方程式即可。 教学目标分析 1．知识与技能目标：
①理解化学方程式的含义；
②能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则； ③能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法目标：
①在对化学方程式的书写练习过程中掌握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法； ②通过交流讨论，归纳正确书写化学方程式的步骤； 3．情感态度价值观：
①让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用； ②使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。 教学重难点分析
教学重点：化学方程式的含义和书写。教学难点：化学方程式的书写和配平。 教学过程设计
一、创设情景，引出课题
【教师活动】：
1、教师提问：什么是质量守恒定律？为什么化学反应前后质量守恒？
2、通过多媒体展示常见的标志。（找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用？）【学生活动】：观看屏幕并交流
【教师提问】：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢？ 【教师活动】：多媒体展示不同的表示方法：
1、水 → 氢气＋氧气(汉语)
2、3、H2O → H2 + O24、2H2O ＝2H2 ↑ + O2↑
【学生活动】：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性（简单方便，且国际通用），体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
二、新授课
（一）、化学方程式的定义
【教师提问】：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好？为什么？ 【学生回答】：第四种最好。理由是书写简单方便，而且内容丰富。
【教师引导】：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。（多媒体展示学习目标）我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式？那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢？
（二）、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义 【学生活动】：相互交流化学方程式的定义
【教师启发】：
1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗？（找同学回答教师补充）
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢？
学生活动：小组讨论交流（答案
1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。
2、反应条件是通电。
3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。）【教师补充】：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。【教师总结】：多媒体展示化学方程式表示的涵义
（三）.探究化学方程式的书写原则和书写步骤 【教师启发】：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢？同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同？ 【多媒体展示】： H2O → H2 + O2 2H2O＝ 2H2 ↑ + O2↑
【学生活动】：小组之间展开讨论并交流
【教师提问】：
1、为什么要将箭头改成等号。（因为在方程式中左右两边的原子个数相等）
2、向上的箭头是标在什么位置？（生成物中气体的后面）
【教师讲述】：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。
3、为什么要在化学式前面配上适当的数字？（学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。）【多媒体展示】书写原则
【教师活动】：让学生尝试配平P + O2，提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则： 必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
【教师讲述】：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律．下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
【教师活动】：多媒体展示 ：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。
【教师讲解】 ：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。三.概括总结，促进知识迁移：
【教师启发】：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢？小组之间相互讨论并交流。
【多媒体展示】：书写化学方程式的步骤 四.知识应用，获得信息反馈
【学生活动】：进入“风采展示”环节。将全班分为1、2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。
第一轮：幸运抢答
指出并改正下列化学方程式中的错误 ①Mg+O2＝ MgO2
②H2O2 ＝ H2+O2↑
③C+O2↑＝ CO2↑ ④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑
【学生活动】：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。
第二轮：争分夺秒 配平下列化学方程式
① Fe + HCl － FeCl2＋H2↑ ② ②Al+ O2CO2 + H2O
第三轮：小试牛刀
写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末
②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳
五.反思评价，巩固学习成果
【多媒体展示】 ①本节课你学到了什么？ ②在探究活动中，你有哪些收获和不足？ 【学生活动】：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。
六、教学反思
本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。
第2篇：化学方程式教学设计
教学过程设计
一.创设情景，引出课题
〔教师活动〕：
1、教师提问：什么是质量守恒定律？为什么化学反应前后质量守恒？
2、通过多媒体展示常见的标志。（找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用？）〔学生活动〕：观看屏幕并交流
〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢？ 〔教师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：
1、水 → 氢气＋氧气(汉语)
2、微观图式
3、H2O → H2 + O24、2H2O ＝2H2 ↑ + O2↑
〔学生活动〕：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性（简单方便，且国际通用），体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
二、新授课
（一）、化学方程式的定义
教师提问：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好？为什么？ 学生回答：第四种最好。理由是书写简单方便，而且能体现质量守恒。教师引导：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。（多媒体展示学习目标）我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式？那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢？
（二）、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义 学生活动：相互交流化学方程式的定义
教师启发：
1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗？（找同学回答教师补充）
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢？ 学生活动：小组讨论交流（答案
1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。
2、反应条件是通电。
3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。）教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。
教师活动：多媒体展示化学方程式表示的涵义
（三）.探究化学方程式的书写原则和书写步骤
教师启发：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢？同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同？ 〔教师活动〕： H2O
H2 + O2
多媒体展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑
学生活动：小组之间展开讨论并交流 教师提问：
1、为什么要将箭头改成等号。（因为在方程式中左右两边的原子个数相等）
2、向上的箭头是标在什么位置？（生成物中、气体的后面）
教师讲述：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。
在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。
当生成物只有一种物质不需要标向上或者向下的箭头。
3、为什么要在化学式前面配上适当的数字？（学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。）多媒体展示书写原则 教师活动：让学生尝试配平P + O2 提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则： 必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律．下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
教师活动：多媒体展示 ：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。教师讲解 ：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。
三.概括总结，促进知识迁移：
教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢？小组之间相互讨论并交流。
多媒体展示：书写化学方程式的步骤及韵语口诀 教师活动：多媒体展示 四.知识应用，获得信息反馈
〔学生活动〕：进入“风采展示”环节。将全班分为1、2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。
第一轮：幸运抢答 指出并改正下列化学方程式中的错误
①Mg+O2 MgO2 ②H2O2
H2+O2↑
③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑
〔学生活动〕：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。第二轮：争分夺秒 配平下列化学方程式
① Fe + HCl － FeCl2＋H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三轮：小试牛刀 写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末
②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳 五.反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕 ①本节课你学到了什么？
②在探究活动中，你有哪些收获和不足？
〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。
六、教学反思
本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。
第3篇：书写化学方程式的教学设计
《 如何正确书写化学方程式》的教学设计
一、教材分析
（一）教材地位和作用
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和利用化学方程式计算的“中介”，是利用化学方程式计算的基础，是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
（二）教学目标分析
1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。2．过程与方法
(1)引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
(2)引导学生归纳正确书写化学化学方程式的步骤：①写②配③注④标，培养学生综合归纳能力。
(3)在练习书写方程式的过程中掌握正确规范书写化学方程式的方法，提高书写化学方程式的能力。3．情感态度与价值观(1)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点，树立崇尚科学观念的教育。
(2)认识用化学方程式表示化学反应的优越性，体会化学用语的方便和实用，激发学生学好化学方程式的积极性。
（三）教学重难点
根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为正确书写化学方程式。
由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，所以在化学式的读写还没有过关时，学生学习化学方程式的书写，当然就会十分困难。因此本节的教学难点是化学方程式的书写。
二、教法和学法
（一）教法选择
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。本节课主要采用以学生的引导探究为主线，结合使用引导讨论法、指导阅读法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想、试一试、议一议、练一练”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
1.引导讨论。教师引导学生讨论，分析、比较、总结得出书写原则和书写方法。
2.指导阅读。指导学生阅读教材，初步了解化学方程式配平和书写步骤。
3.练习法。通过训练，使学生加深了解化学方程式的书写方法。
（二）学法指导 由于学生化学式的读写没有过关，为了防止学生学习化学方程式的书写时掉队，帮助学生达到本课题的三维教学目标要求。在本节教学活动中通过设置火眼金睛、学以致用等激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极性。引导学生学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使他们学会思考理解的方法，提高分析、归纳、概括能力。通过指导学生阅读教材、自学和教师示范及学生模仿书写化学方程式，使他们学会书写化学方程式的方法，并在训练巩固过程中学会举一反三知识迁移的方法，提高书写化学方程式的能力。
三、教学设计
（一）温故导新——复习提问、引入新课
通过提问所有的化学反应必须遵守质量守恒定律？为什么化学反应前后质量守恒呢？和C＋O2=CO2能提供给我们哪些信息？导入新课《如何正确书写化学方程式》。
【设计意图】新知识总是建立在旧知识基础上，以旧知识作为新知识的“引燃点”是常用的方法之一。学习本课前，学生已经知道化学方程式的定义，了解化学方程式的涵义，但并不知道如何正确书写化学方程式。通过提出“如何正确书写化学方程式？”的问题，从而激发学生的求知欲，使学生的心理处于悱愤状态。
（二）引导探究
1、寻找书写化学方程式的原则 活动
一、“水变汽油”，可信吗？
通过补充资料：通常汽油含有碳、氢等元素，引导学生讨论，分析化学变化前后元素的种类，从而得出结论：书写化学方程式要以客观事实为基础。【设计意图】学生已经知道水是由氢、氧元素组成的，化学变化前后的元素种类不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循客观事实，决不能凭空臆想、臆造事实上并不存在的物质和化学反应。对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点，树立崇尚科学观念的教育。
活动
二、H2＋O2=H2O，这个式子能不能称为化学方程式？与C + O2 =CO2相比有什么不同？
【设计意图】学生已经知道化学变化前后的原子种类和个数不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律。通过上述两个活动，学生感受到书写化学方程式时要遵循两个原则。并由此引出下一环节：如何配上适当的化学计量数。
2、配上适当化学计量数
活动
三、怎样才能使H2＋O2＝H2O成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ 教师引导学生讨论：H2+O2＝H2O2，这样可以吗？为什么？指导学生运用质量守恒定律分析如何配上适当的化学计量数。
【设计意图】以形象直观的方式告诉学生，H2和02反应的化学方程式应如何配平。通过引导学生讨论如何配上适当的化学计量数，让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点，为下一步突破教学难点埋下伏笔。
（三）自主探究
1、知道书写化学方程式的步骤
活动
四、有人说，磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 P+02= P02
教师引导学生讨论，找错误。学生阅读课本第100页，自主探究归纳书写化学方程式的步骤。【设计意图】通过活动，学生能初步了解书写步骤，培养了学生阅读能力，独立自主地获取信息的能力。
2、学会化学方程式的书写
活动
五、教师示范，引导归纳书写步骤。
教师以磷在氧气中燃烧为例，示范书写步骤和配平的方法、过程。活动
六、学生模仿，学习书写化学方程式。学生以水的分解为例，初步学习书写方法。
【设计意图】化学方程式的书写是本课题的重点和难点。通过上述活动，学生学习书写化学方程式的方法，初步学习配平的方法，突出重点，突破难点。
（四）训练巩固
活动
七、写出下列反应的化学方程式（1）硫在氧气中燃烧（2）铁在氧气中的燃烧（3）氯酸钾受热分解
学生动手独立完成，教师来回查看，帮助学生指点、纠正。
【设计意图】适当的训练，能对知识进行及时的巩固。在学生已经初步了解书写方法的基础上，进行训练巩固，能及时对化学方程式的配平和书写进行巩固、强化。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题，使学生懂得怎样规范正确地书写化学方程方式。让学生在练习中掌握本节重点，突破难点。活动
八、火眼金睛（多媒体课件）
活动
九、学以致用（多媒体课件）(五）本节小结
1.原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查
【设计意图】通过回顾本节所学知识，师生共同小结,让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
1.原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查
第4篇：怎样书写化学方程式教学设计
《怎样书写化学方程式》教学设计课题名称科目课时一、教学目标1、能正确书写并配平化学方程式。2、通过化学方程式的书写、配平，培养学生善于观察、勤于思考、发现规律、严紧求实的科学精神。
怎样书写化学方程式
教材版本作者学校
广东教育出版社
蓝勇强忻城县大塘初中
化学1 二、教学内容分析化学方程式是前面所学知识化学式和质量守恒定律的整合，又是往后学习化学反应表达的关键。本节课主要学习的是化学方程式书写要遵循的两个原则，以及书写的三个步骤。在教学过程中注意培养学生的善于学习的能力，让学生掌握化学方程式书写的原则及步骤，使学生学会最小公倍数法来配平化学方程式，为今后化学的学习打下坚实的基础。三、教学重点难点重点：化学方程式的书写原则；化学方程式的配平方法。难点：化学方程式的配平方法。四、教学设计思路1、复习化学方程式的定义，引出本次课的目标：能正确书写并配平化学方程式（钟）2、通过了解目标，引导学生学习115页化学方程式书写的两个原则；（5分钟）
点燃
1分第一个原则以P +O2= CO2这个例子来说明；
加热第二个原则以Cu + O2= CuO来说明3、学习书写化学方程式步骤，以课本磷在氧气中燃烧的反应为例，并配合铝在氧气中燃烧的反应进行练习（10分钟）4、学习化学方程式的配平方法最小公倍数法，以磷和氧气的反应为实列，配合练习（15分钟）5、课堂检验练习（5分钟）6、小结化学方程式的书写，并布置作业（4分钟）五、教学过程教师活动学生活动
1、集体读出：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、集体读出：化学方程式的意义从定
性的角度认识，表明了反应物、生成物和反应条件；从定量的角度认识，表明了各物质之间的质量关系。
设计意图复习旧知识，引导学生集中注意力上课。复习上次课知识：[提出问题] 前面一节课我们已经学习了化学方程式的定义和意义，请同学们回忆一下它们分别是什么？导入新课[提出问题] 1、书写化学方程式需要注意什么？2、书写化学方程式的步骤如何？一、化学方程式的书写原则（板书）1、必须以客观事实为基础[出示讨论题]（1）这个化学方程式O2是否正确？2、以质量守恒定律为依据，种原子的种类和数目相同[出示讨论题]（1）这个化学方程式加热2O= CuO的原子种类和数目是否
学生回答：根据之前学习的知识，红磷和氧气反应生成的是五氧化二磷，所以P + 生成物不是二氧化碳，这个式子不遵循
客观事实。
举反例来加深学生对化学方程式书写的原则的理解，使学生更容易掌握知
学生回答：根据之前学习的知识，红磷和氧气反应生成的是五氧化二磷，所以
识点
CO2给出的反应物、生成物
等号两边各
Cu + 生成物不是二氧化碳，这个式子不遵循
客观事实。相同？二、化学方程式的书写步骤：以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，引导学生探索书写化学方程式的方法。1、写（反应物、生成物的化学式，中间短线相连）；P+O2 P2O5
学生分组根据书写的步骤练习完成课本2、配（在化学式前放上适当的化学计量数，使各原子数目相同）；P+O2 2 P+5O
通过练习，让学生及时掌握所学的知识内容，同时让学生参与到修改练习，从而使教师察觉学生理解的薄弱处，并及时进行教学补救。
铝和氧气反应生成氧化铝的化学方程式，并派三个代表分别完成化学方程式书写的三个步骤，后全班同学一起点评。Al+O；
2加热2P2O52P2O
Al2O32Al2O34P+5O22P2O
52Al+3O3、标（标出反应条件和生成物条件）
2Al+3O2===2Al2O324P+5O2P2O5三、最小公倍数法配平化学方程式以课本写：P+O2 P2O5(找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子入手，计算该原子的最小公倍数)（右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是
2配平：4P+5O
10）
52P2O（用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数, 然后再调整其他原子的个数）（故P2O5前配2，O2前配5，因而P前配4。）标：4P+5O
22P2O
5学生分组讨论练习各组代表写出化学方程式
点燃根据下列物质的反应，写出相关的化学方程式：1、铁丝在氧气中燃烧，2、镁在空气中的燃烧，3、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热产生氧气
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Mg+O2===2MgO
二氧化锰，加热
2KClO3=== 2KCl+3O2课本4.4习题3题五、小结一、化学方程式的书写原则（板书）1、必须以客观事实为基础2、以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目相同二、化学方程式的书写步骤：1、写（反应物、生成物的化学式，中间短线相连）4、标（标出反应条件和生成物条件）三、最小公倍数法配平化学方程式(找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子入手，计算该原子的最小公倍数用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数他原子的个数）), 然后再调整其；；
；2、配（在化学式前放上适当的化学计量数，使各原子数目相同）六、课后反思化学方程式的书写遵循两个原则：科学实验事实和质量守恒定律，本节课的知识是化学式和质量守恒定律的整合，关键是学生要掌握这两个知识才能正确书写化学方程式。知识的衔接在这节课体现得较为重要。本节课的目标能否达成，还要看学生对前面的知识的掌握情况。故而在教学中要注意学生的不同层次，更改教学的进度，使学生不至于因学习跟不上而产生厌学的心理。教学进度放缓也有助于提高学生的理解和消化知识，从而达到教学的目的。
第5篇：化学方程式教学反思
化学方程式是学生继元素符号和化学式之后，又要学习的一种重要的化学用语，化学方程式教学反思。这节课的导入是从电解水的微观模拟图切入，分析化学变化是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类|、数目不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点，这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握，导入新授很自然，把复杂的问题简单化，教学反思《化学方程式教学反思》。
教师以电解水的化学方程式为例，引导学生总结出化学方程式的概念，分析其表示的含义，书写方程式应遵守的原则，再通过具体的化学反应让学生总结出书写化学方程式的一般步骤，并书写出比较简单的化学方程式，这种设置符合学生的认知规律。最后有针对性的设计练习题，例如：方程式的改错、配平化学方程式，巩固并检查本节课的学习情况。
这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式。难点是化学方程式的配平。应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识。由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力，这就要求我们在以后的教学过程中，多练习来达到巩固提高的目的。
第6篇：《化学方程式》教学反思
篇1：《化学方程式》教学反思
化学方程式是重要的化学用语，这部分内容也最容易使学生学习走向两极分化。导致这部分内容学习困难的原因主要有：
1、有些学生化学式的书写感到困难，更有少数连元素符号都写不出来；
2、配平在我们看来很容易，对刚接触配平的学生来说却很难。
以往教学大多数是按定义、涵义、读法、书写方法等版块一一展示给学生，大部分内容是教师先讲解，然后学生演练，总觉得这部分内容想不出什么新招。
这次网上教研，王亚囡老师却以全新的设计理念让我们耳目一新，王老师一步步引导，让学生亲自动脑、动口、动手，感受到了书写化学方程式的过程与方法，自己总结出了化学方程式的定义，每一部分知识都是引导学生自己去感受、去思考、去动手、动口，很值得我们学习。
在今后的教学中，我们应该努力学习，互相取长补短，重点在让学生体会过程，学会方法，培养良好的情感态度，形成价值观上下功夫。
篇2：《化学方程式》教学反思
化学方程式是学生在学习元素符号和化学式之后，并且熟练掌握前面所学文字表达式的基础上，又要学习的一种重要的化学用语。通过第一课时质量守恒定律的学习，为本课化学方程式的教学做了理论准备。本课在复习质量守恒定律的基础上，通过木炭在氧气中燃烧这个事例，简单明了地叙述了化学方程式的含义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。化学方程式不仅书写方便，同时它把质和量有机的结合在一起，具有非常重要的意义。最后通过针对性的课堂练习，巩固并检查了本节课的学习情况。
本节课教学特色有以下几点：
一、注重新旧知识的联系：
本课通过回顾:
1、质量守恒定律的内容是什么？
2、从分子和原子角度看，为什么化学变化前后各物质的质量总和是守恒的？
3、关于质量守恒定律应注意的问题？以及符号H、2H、H2O、2H2O各具有什么意思？既巩固了已有知识，又为本课的学习奠定了基础，达到了温故知新的目的。
二、注重启发学生参与：
在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，较好的地落实了以学生为主体、教师为主导的教学原则。
三、注重了直观性教学：
本课充分发挥了多媒体教学的优势，尤其是将水通电分解的反应通过动画演示，大大降低了教学的难度，又加深了学生对化学方程式所提供信息的认识。
四、注重了学以致用，当堂评价与反馈：
通过巩固练习：题型一：能理解化学方程式的意义；题型二：能用质量比来推断反应物与生成物的质量；题型三：能看懂图中的化学反应。进一步突出了本节课的重点，并及时检测了学生的学习成果。
五：突出了学习兴趣培养：
通过课尾设置的判断下列化学方程式中正确的是（）
（1）4Fe+3O2 2Fe2O3（2）4P+5O2 2P2O
5（3）H2+O2 H2O（4）2H2O== 2H2+O
2向学生提出了如何正确的书写化学方程式？如何判断方程式的正误？进一步激发学生的求知欲，同时为下节课
做了思想准备。
本节课教学不足有以下几点：
一、由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力。
二、对学困生的关注度不够。
篇3：《化学方程式》教学反思
化学方程式是学生继元素符号和化学式之后，又要学习的一种重要的化学用语。这节课的导入是从电解水的微观模拟图切入，分析化学变化是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类|、数目不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点，这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握，导入新授很自然，把复杂的问题简单化。
教师以电解水的化学方程式为例，引导学生总结出化学方程式的概念，分析其表示的含义，书写方程式应遵守的原则，再通过具体的化学反应让学生总结出书写化学方程式的一般步骤，并书写出比较简单的化学方程式，这种设置符合学生的认知规律。最后有针对性的设计练习题，例如：方程式的改错、配平化学方程式，巩固并检查本节课的学习情况。
这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式。难点是化学方程式的配平。应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识。由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力，这就要求我们在以后的教学过程()中，多练习来达到巩固提高的目的。
篇4：《化学方程式》教学反思
讲授完《化学方程式》后的反思，本节课中很好的把握学生已有的知识经验，从而很好地把握了教学的起点。在这节课中，在引导学生探究化学方程式的过程中，先从前面学过的化学用语着手引入新课内容，让学生对新旧知识有很好的连接，有利于激发学生的学习兴趣和探究欲望。通过对几种化学反应表示方法的比较分析，让学生充分体会到化学方程式的优越性，引导效果非常好。在学生认识化学方程式后，学习化学方程式的配平这个教学重难点时，先让学生根据碳在氧气中充分燃烧的化学方程式，试着书写水电解的化学方程式，给学生尝试的机会。通过探究，学会配平。我没有直接把方法讲给学生听，而是启发，引导学生自己去体会，自己去归纳总结。通过学生自主探究得出结论，从而增强了学生的学习动力，锻炼了学生自主学习的能力。学生亲身经历了方程式的书写过程后，再对整个过程进行归纳总结，可以使学生充分掌握本节课的内容。
学科会心得：
复习课中要做到知识点要比较全面，课的容量要满，让学生形成一个完整的知识体系，在知识与知识的衔接过程中，巧妙地用谜语、顺口溜等增加了化学学科的趣味性，在整节课中，老师只能是组织者，引导者，真正意义上突出学生的主体地位，在轻松愉悦的课堂氛围中，使学生积极参与，快乐学习。
第7篇：化学方程式
1.钠和水反应：
2.钠和盐酸：
3.钠和氧气点燃：
4.钠和氧气常温：
5.钠和硫酸铜溶液反应：
6.氧化钠和水反应：
7.氧化钠和盐酸反应:
8.过氧化钠和水反应：
9.过氧化钠和盐酸反应
10.过氧化钠和二氧化碳反应：
11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;
12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：
13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14.碳酸钠和盐酸反应;
15.碳酸钠和氯化钙反应
16.碳酸钠和氢氧化钙反应
17.铝和盐酸反应
18.铝和氢氧化钠溶液反应
19.氧化铝和盐酸反应
20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21.氢氧化铝和盐酸反应
22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23.氢氧化铝受热分解
第8篇：化学方程式
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
