第二节化学能与电能教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学能与电能教学设计”。
第二节 化学能与电能教学设计
一、教学目标
1、了解原电池的概念，掌握原电池的工作原理和形成原电池的条件。
2、体会能源与化学的关系以及化学知识在能源领域的作用。
3、体验实验探究在化学中的作用以及掌握。
二、教学重点和难点：
原电池工作原理和形成条件
三、教学方法：实验探究、交流与分享、表现性评价。
四、教学过程：
引入：我们从电动汽车来讲
师：现在国家为什么大力发展电动汽车？
生：电动汽车的能量来源为电能，传统汽车的能量来源为汽油燃烧产生的热能，汽油的燃烧存在燃烧不完全产生能源浪费，燃烧产生空气污染等缺点，而电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。教材第40页图2-7 和 2-8
①目前发电总量构成 ②火力发电站工作原理示意图
引导学生思考火力发电能量转化过程： 师：能否存在一种装置能将化学能直接转化为电能？
学生实验：（实验2-4）将把锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入到稀H2SO4的烧杯中,观察现象。
实验现象：锌片溶解，铜片产生气泡，电流表指针发生偏转。师：通过实验现象你能得出什么样的结论
生：实验中电流表指针发生了偏转说明该装置产生了电流。师：像这样的装置我们称之为原电池。板书：
一、原电池
1、定义：将化学能转化为电能的装置。
师：这是怎样实现的呢，下面我们来探讨。首先我们可以将该装置用示意图表示。板书：
2、铜锌原电池装置图：
师：大家请思考教材P41页的学与问：根据你了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判断装置的正负极？
演示：将一节标有正负极的干电池代替内电路接在电流表两头，指针偏转，根据指针偏转的方向可判断原电池装置的正负极。结论：Zn：负极，Cu：正极
师：在电路中电流由正极出发通过导线流向负极，而电子运动的方向与电流方向相反，故而电子由负极流出流向正极。因此规定失去电子一级为负极，用符号“-”表示，得到电子的一级为正极，用“+”表示。
板书：
3、原电池工作原理
（1）电极：负极（―）→失去电子的一级→发生氧化反应 正极（+）→得到电子的一级→发生还原反应（2）方向：电子：负极→正极，电流：正极→负极 师：铜锌电极在一起为什么是锌失电子，铜得电子呢？ 生：锌的金属性比铜强，更活泼，更容易失电子。小结：负极一般为活泼的金属，较不活泼的金属做正极。
师：锌片为什么溶解，铜片为什么产生气泡呢？大家可以从得失电子角度思考。生：锌片失去电子变为锌离子从而溶解，金属无负价无法得到电子变为离子，溶液中氢离子得电子变为氢气，从而产生气泡。板书：（3）、电极反应及总反应（―）：Zn ―2e-= Zn2+(氧化反应)（+）：2H+ + 2e-= H2↑(还原反应)总反应：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+ 原电池工作原理
原电池工作时，活泼金属（负极）失去电子，溶液阳离子得到电子，从而实现电子的定向移动产生电流。因此原电池的本质是活泼金属与阳离子发生的自发氧化还原反应。板书：
4、形成原电池的条件（1）自发的氧化还原反应（2）闭合的回路
（3）两不同的金属电极（或一金属电极和石墨）（4）两不同电极需伸入电解质溶液
小结：本节课我们学习化学能与电能之间的转化，我们学习了一种直接将化学转化为电能的装置原电池，认识了其工作原理及形成原电池的必要条件。从理论上讲一切自
发的氧化还原反应均能设计为原电池，实现将化学能直接转化为洁净的电能，从而可以解决日益突出的能源危机，如何设计，我们下节课将继续学习。
巩固这节课的练习题
1．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞X 2．下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。一课三练P38
同步解析与测评P39
作业：①P44-45页：
1、2、②P42实践活动：自作水果电池。
五、板书设计：
第二节 化学能与电能
一、原电池
1、定义：将化学能转化为电能的装置。
2、铜锌原电池装置图：
（―）：Zn ―2e-= Zn2+(氧化反应)（+）：2H+ + 2e-= H2↑(还原反应)总反应：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+
3、原电池工作原理：
（1）电极：负极（―）→失去电子的一级→发生氧化反应 正极（+）→得到电子的一级→发生还原反应（2）方向：电子：负极→正极，电流：正极→负极
（3）、电极反应及总反应
（4）、实质：自发的氧化还原反应（负极+溶液阳离子）
4、形成原电池的条件（1）自发的氧化还原反应（2）闭合的回路
（3）两不同的金属电极（或一金属电极和石墨）（4）两不同电极需伸入电解质溶液
