稀酸的化学性质教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“酸的化学性质教学设计”。
稀酸的化学性质教学设计
白莲学校
黄秋霞
一、教学目标
1、知识与技能
（1）掌握酸的化学性质。
（2）培养学生固体取用、液体取用等基本的实验技能。
（3）培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力
2、过程与方法
（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。（2）初步学会运用比较、分类、归纳等方法。
3、情感态度价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）强化实验及生活中的安全意识。
二、教学重难点
通过探究活动掌握酸的化学性质。
三、教学方法
实验探究、问题驱动。
四、实验仪器
稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、硝酸银溶液、、镁条、锌粒、铝片、铁丝、试管、镊子、药匙、五、教学过程
（一）导入新课 【教师】在我们的生活中，常遇到一些头疼的问题，例如如何除掉水壶中的水垢？ 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。
【教师】同学们回到非常好，这个问题的确是利用酸就可以解决，前两节课，我们已经对酸有了一些认识，酸能使得紫色石蕊变红，那么酸还有哪些化学性质，我们一起来学习8.2第二课时，稀酸的化学性质。请同学们打开课本229页。
（二）学习新课
【教师】在学习氢气的那一节课里，我们学习了实验室制取氢气的方法，同学们能说出其中的方法，并写出反应方程式？
【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。【教师】那么除了锌可以与稀硫酸反应外，我们的其他的金属能不能像锌那样与酸反应生成氢气呢？下面我们通过实验一起来认识酸的化学性质，请同学打开课本230页，实验8-7。
【演示实验】教师演示镁条和稀盐酸反应实验。
【学生实验】请同学上来做铝、铁、锌与稀盐酸的实验 【学生】说出实验现象和反应方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg + 2HCl = MgCl2 +H
2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 锌
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 铁
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 铝
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 【问题】这些反应属于什么反应类型？上面反应的生成物都有什么特点？
分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。【教师】在化学里我们把像MgSO4、FeCl2、AlCl3、NH4Cl这样由金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物称为盐。
【教师】引导学生得出实验结论，并补充相关知识。
1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快。
2、酸主要是稀盐酸及稀硫酸（不能用HNO3和浓H2SO4）。【提问】提问：我这里有一枚生锈的铁钉，你们能想出什么办法除掉上面的铁锈？ 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。【学生实验】请学生上来做实验
将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。
现象
化学方程式
铁锈消失，无色溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 【问题】利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？
分析：不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。【教师】引导学生得出实验结论。
【问题】请同学们回忆，酸如盐酸、硫酸等，除上述反应外，还能和什么物质反应？
【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。【教师】盐酸和硝酸银的反应
【演示实验】盐酸和硝酸银的反应
【学生】观察实验现象，并得出实验结论。【小结】通过上述的探究，总结酸的化学性质。
1、和指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
2、和活泼金属反应，生成氢气和盐
3、和金属氧化物反应，生成水和盐
4、和某些盐反应，生成新盐和新酸
（三）课堂练习，巩固提高 有关酸的化学性质的练习。
六、板书设计
一、酸的化学性质
1、酸+较活泼金属=氢气+盐
2、酸+金属氧化物=氢水+盐
3、酸+盐=新盐+新酸
七、作业布置
