富集在海水中的元素氯的教学设计(第一课时)(精)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“富集在海水中的氯教案”。
富集在海水中的元素──氯的教学设计（第一课时）
-【教学依据】 教材分析：
氯是比较典型的、重要的富集在海水中的一种元素。氯资源丰富，且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知欲。教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
学情分析：
我校是一所农村市示范高中，学生的基础普遍差，并且参差不齐，课堂上很难达到师生激烈的互动。本节课还是要立足于生活，联系生活实际，让学生在品味生活的过程中学习化学，体会化学的乐趣，培养分析问题和解决问题的能力。
【三维目标】
知识与技能 了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质和化学性质 过程与方法 培养学生联系、对比新旧知识，达到或逐渐达到归纳推理能力 情感态度与价值观鼓励学生应用化学知识进行科学探索，不断激发学习化学的情趣 2 培养学生勇于创新的习惯 【教学重点】 氯气的化学性质
【教学难点】 氯气与水、氢氧化钠溶液及变价金属的反应 【教学方法】 引导、思考总结、推理、合作交流、交流发言 【教学用具】 烧杯、玻璃片（演示闻取Cl2的方法）【教学过程】
﹤复习导入﹥在金属及其化合物的知识中，我们重点向大家介绍了钠金属及其化合物的相关 知识。请同学们回忆金属钠的原子结构是怎样的？钠单质有什么性质？自然界中的钠是以什 么样的状态存在的？ ﹤学生﹥
﹤小结过渡﹥（板书钠原子的结构示意图）通过钠的原子结构，它易失去1个电子，达到稳定结构，故钠的还原性强，易与水、空气中的氧气等反应，在自然界中只以化合态（如NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）形态存在。今天我们就来学习非金属中的典型代表—氯的有关知识。
﹤板书﹥
一、氯的原子结构及存在﹤活动﹥同学们打开元素周期表，找到氯在表中的位置，画出其原子结构示意图
﹤合作交流﹥通过氯的原子结构，讨论其应该具有怎样的性质，在自然界中应该以什么形态 存在﹤小结﹥（板书氯原子的结构示意图）外层7个电子，故在化学反应中易得到1个电子而稳定，氧化性强，以化合态存在于自然界中。
﹤思考与交流﹥同学们经常接触那些氯的化合物？ ﹤学生﹥
﹤小结﹥氯是主要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水、盐湖和陆地的盐矿中，人 体体液中的Na+和Cl-对于调节体液的物理性质和化学性质，保证体内正常的生理活动和功 能发挥着主要的作用。人体需要的Na和Cl除来自食物外，还要通过食盐来补充，食盐是 重要的调味剂。食用食盐主要来自海水中，海水含盐3%，主要为NaCl，此外，因还有MgCl2、MgSO4等盐类，不能直接饮用。海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。﹤板书﹥
二、活泼的黄绿色气体——Cl2 ﹤老师﹥通过对氯的原子结构分析可知其单质的化学性质活泼，所以，我们对氯气的认识经 历了漫长而有曲折的道路。﹤阅读﹥ Page—76 科学史话
﹤讨论﹥
1、从Cl2的发现到确认为是一种新的元素，时间长达三十多年，从这一史实我们得到什么启示？
2、舍勒发现Cl2的方法至今还是实验室制取的主要方法之一。试写出舍勒发现Cl2的化学方程式？
﹤学生﹥ 交流发言 ﹤老师﹥ 评价分析 ﹤板书﹥
1、Cl2的物理性质
Cl2在通常情况下呈黄绿色，有强烈的刺激性气味的有毒气体，低温低压是可得液氯。闻取时要小心。
﹤演示并观察﹥闻取Cl2的方法。
﹤讲述﹥Cl2的分子量为71，比空气大，其密度比空气大，正是这样，Cl2常被用作毒气。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
﹤板书﹥
2、Cl2的化学性质
﹤讲述﹥由氯的原子结构，我们已经认识到氯的非金属性强，故Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
﹤板书﹥（1）、Cl2与金属的反应
﹤回忆﹥初中和前面学习的Na、Fe、Cu等都可以和O2反应，甚至燃烧，请同学们分别写出化学方程式
﹤学生﹥
﹤思考﹥Na、Fe、Cu的化合价分别是多少？根据氯的化合价和原子结构的关系，试写出Na、Fe、Cu分别与Cl2反应的化学方程式
﹤学生书写﹥ 2Na + Cl2 == 2NaCl（点燃）2Fe + 3Cl2 == 2 FeCl3（点燃）Cu + Cl2 == CuCl2（点燃）
﹤过渡﹥（分析以上方程式）设问非金属与会不会发生反应呢？请学生观察图4-16，阅读相关内容 ﹤学生﹥阅读、总结发言
﹤板书﹥（2）、Cl2与非金属的反应
﹤实验4-3﹥现象：H2在Cl2中安静的燃烧，瓶口有白雾产生 原理：H2 + Cl2 == 2HCl（点燃）﹤板书﹥ H2 + Cl2 == 2HCl（点燃）
﹤分析﹥H2和Cl2化合的产物HCl气体极易溶于水，得到的溶液就是我们用到的盐酸溶液 ﹤思考与交流﹥通过Na、Fe、Cu、H2都可以在Cl2中燃烧，我们对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
﹤学生﹥思考、讨论、交流发言
﹤评价﹥ 1）、燃烧不一定要有O2参加；
2）、燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应 ﹤板书﹥燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应
﹤总结﹥这节课我们学习了的Cl2，知道了它的发现和物理性质及化学性质：与金属和非金属的反应。Cl2是一种有毒的气体，曾经被用在战争上，给人们带来了很大的灾难，但又是Cl2给我们的生活带来了很多的方便，下节课的学习，Cl2又会为我们带来什么惊奇呢？
【板书设计】
第二节 富集在海水中的元素──氯
一、氯的原子结构及存在二、活泼的黄绿色气体——Cl21、Cl2的物理性质
Cl2在通常情况下呈黄绿色，有强烈的刺激性气味的有毒气体，低温低压是可得液氯。闻取时要小心。
2、Cl2的化学性质（1）、Cl2与金属的反应
2Na + Cl2 == 2NaCl（点燃）2Fe + 3Cl2 == 2 FeCl3（点燃）Cu + Cl2 == CuCl2（点燃）（2）、Cl2与非金属的反应 H2 + Cl2 == 2HCl（点燃）
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应
﹤课后反思﹥ 联系生活中的事件，学生的兴趣大增，课堂气氛活跃，但对氯气的化学性质 尤其是变价金属的反应还不能较好的理解，需要更多的实例。
