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电解池原理及其运用教学设计方案
德兴铜矿中学
李建华
知识目标1．使学生能理解电解池原理及其与原电池的区别
2．使学生能利用电解原理分析电解池模型并写出电解方程式
能力目标 1．以教会学生分析电解池模型的一般思路为载体培养学生学习能力和思维能力。
2．培养学生的观察能力并学会设计简单的电解池模型以提高动手能力。
德育目标 1．调动学生参与教学的积极性和主动性。
2．培养学生严谨的科学态度及科学方法，加强环保意识。
教学重点
电解池阴、阳两极的判断，和电极反应式的书写 教学难点
电解池的两极产物判断，以及溶液中离子放电顺序
教
具 实验用品：电源、导线、电极、烧杯、电解质溶液 教学方法 演示法、讨论法、设疑法、讲解法、探究法
教学过程：
【复习提问】(1)请每一位同学自己设计一组原电池装置图，并注明电极名称、所用材料、电子流动方向、写出电极反应式以及总反应方程式。
（2）构成原电池的条件是什么，能量如何转化？
【教师引言】（先就学生完成情况作简要评价，尽量找出其闪光点），那么电能会不会转化为化学能呢，若能，又要通过什么装置，其原理是什么呢?这就是我们这节课要讨论学习的主要内容。【板书】§1电解原理
一、电解
【演示实验】演示实验4－1电解CuCl2溶液并板书电路图（学生观察实验）【提问引导思考】此实验有哪些现象？并解释，根据此现象说明什么结论（分两组学生回答）
【小结】通电后在阴极有亮红色物质析出，阳极有气体生成，发生了氧化还原反应，电能转化成了化学能。这种装置就是电解池。
【追问】两极上的物质是什么？如何检验气体成份？两极上各发生了什么反应呢？
（学生讨论回答）
【板书】阴极：Cu2+ + 2e = Cu（还原反应）
【课堂总结】今天我们先学到这，下节课我们将运用这节课的电解原理来解决工业生产中的运用，利用最后几分钟我们把这节课的主要内容作个总结：
定义 构成条件原电池
将化学能转变成电能的装置 a.两个电极； b.电解质溶液； c.闭合回路；
d.自发的氧化还原反应
电极名称
负极：较活泼的金属电极。
阴极：与电源负极相连的极 正极；较不活泼的金属电极。阳极：与电源正极相连的极 惰性电极：Pt、Au、石墨等
活性电极：除Pt、Au、石墨外 电极反应
负氧化、正还原 阳氧化、阴还原
电子流向
负极→沿导线→正极
电源负极→沿导线→阴极→
阳极→沿导线→电源正极
电解池
将电能转变成化学能的装置 a.电源； b.两个电极； c.电解质溶液； d.闭合回路
【布置作业】
1、预习电解原理的运用，（发预习提纲）
2、P54 习题一、二、三
【板书设计】
§
1、电解原理
一、电解
1、概念：
2、电极反应：
阳极：2Cl－ － 2e = Cl2↑（氧化反应）
用湿润的淀粉KI检验 阴极：Cu2+
+ 2e = Cu（还原反应）
观察现象
总反应方程式：CuCl2 Cu + Cl2↑
3.电解原理：
阳氧化：失去电子
阴还原：得到电子
二、离子放电顺序
阳极失电子顺序：活泼金属电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－（还原性顺序）
阴极得电子顺序： Ag＋＞ Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+（氧化性顺序）
三、电极反应式的书写
1.分析溶液中存在的所有离子
2.按照放电顺序由相应物质或电极在阴极得到电子，在阳极失去电子
