苏教版化学共价键教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学键教学设计”。
第二单元 课时2
共价键
（一）教学目标
1.认识共价键，学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。2.了解碳原子的价键构型和连接方式。
3.培养学生抽象思维能力和概括能力，掌握从具体到一般的方法。4.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
(二)教学重难点
重点：共价键的形成和共价键的表示方法。难点：共价键的形成。
（三）教学策略
讲授法，讨论法
（四）教学过程
复习引入
[问题1]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？
原子、分子和离子
[讲述] 通过上一节课关于离子键的学习，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。原子得失电子离子离子键 物质？分子？
那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究这些问题。
[问题2] 我们首先回忆一下具有怎样结构特点的原子相遇时彼此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？
答：第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素和第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素之间
[设问]那对于非金属原子之间，它们彼此间是如何形成分子的呢？ [讲述]我们先来分析一下氯化氢分子中氢原子和氯原子是如何结合在一起的[展示]氢分子和氯分子的示意图（ppt：3）
[讲述] 氯原子和氢原子的最外层电子数均较多，都没有达到稳定结构，因此能量高，很不稳定。但是它们两个原子彼此无法得失电子形成阴阳离子。于是他们各自拿出一个电子，彼此共用，通过共用电子对的作用，将氢原子和氯原子彼此联系起来，我们这将这种通过共用电子对所形成的强列的相互作用称为“共价键”。也就是说，一个氢原子和一个氯原子通过共价键形成一个氢分子。
（ppt：7）我们还可以举一个例子，如氯气分子。氯原子的最外层有7个电子，最外层电子数较多，由于未达到稳定结构，此时单一的氯原子能量很高，很不稳定。通过研究，我们也发现了在氯分子中，也有两个电子同时受到两个原子核的共同作用，这两个电子为两个原子所共用，而每个氯原子仍就还有6个电子只受一个原子核的作用。同样，我们也将两个共用电子称为共用电子对，两个氯原子通过共用电子对彼此连接开来，形成一个氯分子。
[小结]现在，通过氯化氢和氯气的例子，请同学们思考一下什么是共价键？ppt8k.s.5.u.c.o.m 共价键
一、共价键：
原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
二、共价键作用的本质：共用电子与成键原子间的作用
三、成键过程中的能量变化：释放出能量
（形成稳定结构。若要共价键断裂，则要吸收能量。）
[讲述]如何表示共价键和共价分子结构呢？方法有多种。其中表示共价键的一种方法是电子式。
[问题3]上节课我们学习过电子式的书写，并且学过用电子式表示离子化合物。请大家思考，什么是电子式？
在元素符号的周围用点或叉来表示最外层电子的化学符号。[讲述] 现在，我们来看一下三种常见物质的电子式ppt9
[问题4]通过上面3 个电子式，大家可以总结出书写电子式的几个简单规律是什么？
书写完成后每个原子都达到稳定结构，每个原子的最外层电子数与共用电子对数有一定的关系。每一个原子缺几个饱和，就会形成几个共用电子对。[问题5]请大家书写下列共价分子的电子式： COCHCCl4
请学生上黑板书写上述电子式，并讲评。
[讲述]通过上面的学习我们知道，用电子式可以表示共价分子，该方法的优点是能很清楚地认识到共用电子对，但它的缺点是很复杂，最外层没有参与形成共价键的电子也必须表示出来，很繁琐。
为了更简捷地表示两个原子间的共价键，我们可以将电子式进行简化。将没有参与形成共价键的电子省略，用一根短线表示一对共用电子对，这样写出的化学式称为结构式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 如，上面的共价分子均可表示为：H-H，H-Cl，[问题6]请大家用结构式共价分子：
CO2
CH4
CCl4
[讲述]这样的化学式称为结构式，但要注意，它并不表示共价分子的空间结构。对于双原子分子，它们的空间结构肯定是直线型的，但对于多原子分子，几个原子是如何堆积在一起，或者说它们形成共价键时以怎样的角度成键呢？结构式不能表示出来。
要表示多原子的共价分子的空间位置关系，可以用模型来表示。我们要介绍两种模型：球棍模型和比例模型。(ppt13)[展示]甲烷的球棍模型
[讲述]这是表示甲烷五个原子空间相对位置关系的球棍模型。所谓球棍模型，就是用球表示原子，用短棍表示共价键得到的模型。它的优点是能很清楚地表示原子间的共价键以及原子的空间位置，如甲烷的五个原子是位置是：五个原子中相互连接起来形成正四面体的结构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的顶点上。球棍模型的特点是可以表示各个原子在空间的取向，但它不能表示各种原子间的距离。也就是说，球棍模型中的短棍是表示共价键，它是将原子间的共价键进行了夸张，但在实际分子中不是这样的。
要表示原子间的相对距离可以用比例模型。[展示]甲烷的比例模型
[讲述]这是甲烷的比例模型，它是按照氢原子和碳原子的大小按比例放大得到的。它可以很好地表示各个原子的相对距离，但它很难看出各原子在空间的位置。
所以两种模型各有侧重，各有不足。[小结并板书]表示共价分子的方法有几种：
电子式和结构式，主要用于表示原子的连接方式
球棍模型和比例模型，主要用于表示原子的空间结构
引导学生阅读P.14页的几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型。[过渡]碳原子的最外层有4个电子，它既难失电子也难得电子，因此碳原子与其他原子结合时主要是形成共价键。但是，碳原子的共价键有多种的成键方式。
[板书]
五、碳原子形成共价键的多样性 [展示]甲烷的球棍模型
[讲述]碳原子有4个电子，它可以形成4根的共价键。但是，这四根共价键它有多种成键的方式。
[展示]乙烷的分子的球棍模型
[讲述]这是乙烷分子的球棍模型。在乙烷分子中，有两个碳原子彼此相连，其余与氢原子形成共价键。[展示]乙烷的比例模型
[讲述]碳原子之间可以连接形成长链
[展示]乙烯的球棍模型
[讲述]碳碳原子之间可以形成两个共价键，然后再与氢原子形成共价键，即碳原子之间可以形成双键，也不破坏碳的4个价键原则。
[展示]乙炔的球棍模型
[讲述]碳碳原子之间可以形成叁键。[展示]环己烷的球棍模型
[讲述]碳原子可以首尾相连形成环状
[小结] 通过以上例子说明，原子之间可以通过共价键直接形成物质，这就回答了初中学习的这幅关系图中的一个关系，本节课我们学习了原子间可以通过共价键形成分子，但分子如何形成物质，这是下一节课我们要学习的内容。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（五）附录 板书
1.2.2共价键
原子得失电子离子离子键 物质？分子？
共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价键作用的本质：共用电子与成键原子间的作用 成键过程中的能量变化：释放出能量
表示共价分子的方法
电子式和结构式，主要用于表示原子的连接方式 球棍模型和比例模型，主要用于表示原子的空间结构
