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《离子》教学设计
白柳镇初级中学 陈德谦
教材分析
本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。
学情分析
本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点 ： 注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
整合思路
为了使教学内容条理化，呈现方式明晰化，根据课标相关要求，我将本课时内容整合为模块化结构。课件采用中心突出式。上部分为本节课的主题，中心部分为教学的具体内容，下部分为教学内容的巩固延伸部分，这样安排体现了本节课的知识框架，使得本节课在逻辑性、条理性、层次性都得到了很好的体现。
教学目标
知识与能力目标： 1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标： 1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3．探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。[教学流程如下] [教学方法] 提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。[教学手段]多媒体课件
教学过程
一、出示学习目标，明确学习任务
教学目标
知识与能力目标： 1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3．探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。
二、导 入
思考问题、1．和原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子，为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的？先来研究原子核外电子的排布。2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
三、授新课、（一）、核外电子排布的探究
（二）、探究离子的形成 篇2：离子教案
课题3 离 子
教学目标:
1、知识与技能
（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
2、过程与方法
（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观
（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。重点：离子的形成过程、核外电子排布 难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程 教学方法：多媒体教学与发现探究 课时：二课时
第一课时
情景导入：
提问：
1、你对电子有何认识？
2、你对电子还想了解什么？
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特
点？你猜想下电子会怎样运动？ 猜想：
1、电子绕核运动
2、电子在离核近的区域运动
3、电子在离核远的区域运动
4、电子是分层运动的验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料 出示：从网上下载的电子形成模型 讲解：核外电子的分层排布
电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近远
高 出示：原子结构示意图
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构 观察：课本图3-16，想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ 你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？ 小结：
练习：
1、课后习题1、2
2、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（）
a、铱原子的质子数为70 b、铱原子的相对原子质量为77 c、铱原子的核电荷数为77 d、铱元素为非金属元素
总结：
1、原子核外电子是分层排布的。
2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。总结：略 作业：新学案 教后：
第二课时 离子的形成二、离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：
1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号 阳离子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh＋ 4 阴离子：cl－、o2－、s2－、oh－、so2－ 2－
4、co3、no－３、离子符号的意义（数字2的意义）
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
5、离子跟原子的比较
练习：请分析kcl、cao、mgcl2的形成过程。
小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明 总结：略 作业：新学案 教后：篇3：离子反应教案
离子反应教案
学习目标：
（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义
（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。
（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生
使用对比，归纳，总结的研究方法。
学习重难点：离子方程式的书写方法
教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。用实验导入新课
实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。填写实验报告： 讨论：
1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？
2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？
3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]
一、强电解质、弱电解质
1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2举例：
强电解质: 弱碱：nh3.h2o 水
强酸：hcl、h2so4、hno3 强碱：naoh、koh、ba(oh)2 大多数盐类nacl、baso4 弱电解质：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）
3、电离方程式：ch3cooh ch3coo－ + h＋ nh3.h2o nh4＋ ＋ oh－ +－
h2o h ＋ oh 实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。[板书] 二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤
写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）
改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。
讨论1：以 naoh 溶液与盐酸的反应和 koh 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。h++oh-＝h2o [板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、2、离子反应
（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）②离子方程式的意义 板书设计
一、强电解质、弱电解质
1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质: 水
强酸：hcl、h2so4、hno3 强碱：naoh、koh、ba(oh)2 大多数盐类：nacl、baso4 弱电解质：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）
弱碱：nh3.h2o3、电离方程式：ch3cooh ch3coo + h ＋－
nh3.h2 nh4 ＋ oh h2 h+ ＋ oh－ 二离子反应 1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）②离子方程式的意义
揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应
－
＋篇4：离子键教案
《离子键》教学设计
一、教学目标 1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。2.过程与方法：
（1）通过对nacl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。3.情感态度价值观：
（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、学习者特征分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。而在《物质结构 元素周期律》这一章也更进一
步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。
三、教学重、难点 ＜教学重点＞：
1、离子键、离子化合物的概念；
2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。＜教学难点＞：
用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、教学准备 1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。2.教师：给学生提供相关网站（.cn;.cn）帮助学生预习，充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。
五、课时安排
1课时
六、教学方法
启发式讲练相结合七、教学过程设计 2 3 4 篇5：离子键教学设计
《离子键》教学设计
教学过程
【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有100多种，而发现和合成的物质却有3000多万种，原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。【投影】“原子间相互作用”
【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况。
【讲述】为什么h2o要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？
【学生思考后作答】
【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气及时加热到2000℃，其分解率也不到1%，可知氢分子中的两个氢原子也有一种强烈的相互作用，是它们紧紧地结合在一起。
【投影】“原子间强烈的相互作用”
【讲述】这种强烈的相互作用主要发生在相邻的原子之间，科学上就把它称为“化学键”。
【板书】
一、化学键
1．定义（强调“强烈”二字）
【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。可见水分子之间也有相互作用，但这种相互作用比起水分子中氢氧原子的相互作用要小得多（不够强烈），不能称为化学键。
（为以后分子间力学习埋下伏笔）
化学键形成后，原子都达到稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述h2o、h2的原子间都存在强烈得相互作用。是否所有的原子间的相互作用是相同的呢？
【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）
【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。
【板书】 2．化学键的分类 共价键
【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）
【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。这给我们提供了两点事实：1.熔融的氯化钠能导电；2.氯化钠在熔融时才导电。从这两点事实，大家可以的出身么结论？
【学生讨论，经启发后小结】第一个事实，氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有带电的粒子，根据氯化钠的组成，带电的粒子只能是na和cl，第二个事实，氯化钠晶体受到强热熔融后才离解而导电，说明常温时na和cl之间有强烈的相互作用。+-+-离子键
【讲述】我们就来讨论：1.na和cl是怎么形成的？ 2.na和cl是怎么强烈相互作用的？这两个问题弄清楚了，什么是离子键也就清楚了。
【提问】na和cl的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑）
【展示】活动教具：2.na和cl的原子结构示意图。+-+-+-na 失去e-cl不稳定结构 稳定结构
【讲述】当na、cl原子通过得、失电子形成稳定结构的na和cl后，阴阳离子通过静电作用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，na和cl这两种带电粒子通过静电作用结合成nacl。
【提问】请观察上述变化的图示，分析这两种带电粒子有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？
【学生充分讨论后作答】
【教师补充、小结】这两种带电粒子之间存在着4种静电作用：①阴、阳离子的相互吸引作用；②核与核外电子的吸引作用；③核与核的排斥作用；④电子与电子的排斥作用。
【讲述】当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核艰间距），这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的na和cl就形成了化学键。
【提问】你能以nacl为例，给离子键下一个定义吗？ 【提示】给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念有2个关键的特征：1.成键的粒子是什么；2.通过什么强烈的相互作用形成化学键。
【学生讨论后作答】
【板书】
二、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
【讲述】除了氯化钠、氯化镁、硫化钾、氢氧化钠等物质都是由离子键形成的。
【讲述】如果用上述图示法表示离子键不方便，用电子式表示其形成过程则简单。下面用电子式表示nacl的形成过程。
【板书】 [ cl ] 【讲述】钠原子与氯原子通过得失电子形成na和cl后，再通过静电作用形成nacl。
【练习1】用电子式表示 mgo的形成过程。
【学生板演、讲评】 +-+--++-+-【练习2】硫化钾的化学式写成ks对吗？试用电子式表示其形成过程。++ = ++=【讲评】（预测学生可能出现的错误①k2；②k[ s ]k；③k[ s ]）【练习3】硫原子与氧原子能否以离子键结合？由此推断形成离子键的原子应是什么元素的原子。
【提示】从得失电子的倾向考虑。
（s与o原子易得电子形成阴离子，这两个阴离子之间，不能以一种强烈的静电作用结合，即不能形成离子键）【板书】2.离子键的实质：静电作用 3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）4.成键条件：活泼的金属原子（如na、k、ca等）与活泼的非金属原子（如f、br等）
【讲述】①强碱中，某些金属离子与oh之间也能形成离子键（如naoh等）②某些金属离子与含氧酸根离子之间也存在离子键（如na2co3、kno3等）
【巩固练习4】用电子式表示cao与na2o的形成过程。【小结】本节课重点在于了解化学键的概念，离解离子键的概念、本质、成键微粒、成键条件，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。
