《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“富集在海水中的氯教案”。
《富集在海水中的元素——氯》第一课时教案
（人教版 必修1 第四章 第二节）
宜宾县一中 陈欣
一、教学目标 知识与技能：
⑴了解氯气的物理性质；
⑵掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。⑶掌握氯离子的检验方法。过程与方法：
⑴通过案例分析，让学生自己总结出氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力； ⑵通过原子结构的基本理论分析浅层的氯元素性质的并结合观察演示实验验证自己的分析：
⑶通过小组实验氯离子的检验，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力 情感态度与价值观：
⑴创设问题情境，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； ⑵培养学生的环保意识和社会责任感；
二、教学重、难点
1、教学重点：氯气的氧化性；氯离子的检验。
2、教学难点：氯离子的检验。
三、教学内容
本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，第一课时安排学习氯气的性质以及氯离子的检验，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。
三、教学方法
问题导学法、实验探究法
四、教学手段
实验教具、多媒体
五、教学过程一．活泼的黄绿色气体——氯气
【情境导入】引入一个词“氯气”并板书。百度“氯气”可以搜索到相关的网页有916，000个，搜索氯气“有用”的相关网页大约有787,000个。搜索氯气“有毒”有关的网页大约有5020,000个。氯气在生活中有广泛的用处，但在运输过程中往往发生氯气泄漏事件。具体看京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏的详细过程。
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2
[提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]
1、氯气的物理性质
[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[学生作答]同时课件展示
颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒
[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[讲授]探究物质化学性质的方法是
1、结构分析 预测性质
2、实验探究验证
3、解释与结论
[学生活动]请画出氯原子的结构示意图，试分析推导氯气可能具有的的化学性质？
[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼，具有氧化性。
[讲解]大家经过讨论分析出氯气具有氧化性，那氯气能氧化哪些金属呢？ [学生作答]钠、铜等。
[教师分析]在金属活动性顺序表中，越靠前的金属就越最活，就越容易失去电子而被氧化，那么我们从左到右我们选择三种进行实验验证，若靠后面的金属都能被氯气氧化，那么前面的金属是不是自然能被氧化了！
【实验探究一】：氯气与金属的反应 [板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应
[播放实验]钠、铁丝、铜丝分别在氯气中燃烧。[学生活动]观察反应的现象，写出对应反应化学方程式。
[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？
[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。
[总结] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。
[过渡]氯气能氧化金属反应，能不能氧化非金属反应呢？
【实验探究二】播放视频:观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应
H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触； 2．要使可燃物达到或超过着火点
[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。[总结]燃烧的本质：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。
[讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。
【过渡】你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ [学生集体]氯自来用氯气消毒。
[教师]氯气会和水反应吗？是不是也像氯气和其他金属或者非金属反应一样，氯气体现氧化性自身被还原为氯离子呢？
学生猜测有，顺势引导学生自己动手进行实验验证。【科学探究三】小组实验：P74实验4-6
二．氯离子的检验
填写表格
[课件展示]学生根据判断提示总结出氯离子的检验方法。判断下列检验方法是否正确：
1.向待测液中加入硝酸银，有白色沉淀产生，则待测液中含有Cl-。
2.向待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。
3.在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。
二、氯离子的检验（板书）（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸
[讲解] 稀硝酸—排除干扰离子CO32-、SO42-等（2）方法和结论：
在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。[新知巩固] 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2、下列说法中错误的是（）
A．燃烧一定伴有发光放热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是化学反应
3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）（两个选项）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2
4、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主总结】分别从掌握了什么知识、学到了什么方法、懂得了什么道理进行总结。
【作业布置】1.预习并思考氯气与水反应后除了生成Cl-还可能生成什么物质，推测氯水中的粒子种类。
2.并完成练习册第一课时内容。【板书设计】
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气
1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒 2．化学性质： 点燃
a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应 点燃
Cl2+H2===2HCl
二、氯离子的检验
（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和结论：
在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。
