《酸和碱之间会发生什么反应》的教学设计_酸和碱的反应教学设计

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《酸和碱之间会发生什么反应》的教学设计

义和庄中学 宁海波

一、在教材中的位置：

人教版本《九年级化学下册》第十章元第二课题。

二、教学目标：

(1)知识目标:知道酸与碱之间发生中和反应;了解中和反应在实际中的应用。

(2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。

(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系;培养学生实事求是的科学态度。

三、教学重点：

认识酸碱中和反应以及反应在实际生活中的应用。

四、教学难点：

中和反应中酸碱性的变化

五、教学处理：

本节课设计为科学探究。

六、教学准备：

烧杯、滴管、试管、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞试验。

七、教学过程：

[新课导入]前面我们学习了酸的性质、碱的性质,那么如果我们把酸与碱放在一起,会有什么变化呢? [学生猜想]酸和碱会发生反应。[教师引导]怎样证明你们的猜想呢? [学生回答]通过实验来证明。

[学生实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。

[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断是否发生了化学反应。

[教师引导]有些化学反应发生时,伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢? [学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。方案一: 学生1:NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最终变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。(学生边讲解边动手演示实验)[教师提问]是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢? 教师:这是氢氧化钠吗? 学生:不是氢氧化钠,是氯化钠。

教师:大家如何判断白色粉末是氯化钠呢? 学生2:前面我们学过复分解反应的概念以及理解了复分解反应，反应物中内项离子与内项离子结合，外项离子与外项离子结合，所以白色粉末是氯化钠。教师:回答正确。

教师:请同学们写出该反应的化学方程式。学生：NaOH+HCl= NaCl+H2O。

教师:我们把酸与碱反应生成盐和水的反应,称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O,所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化,但我们可以通过在溶液中滴入指示剂,根据指示剂的颜色来判断反应是否进行完全。

[教师小结]同学们设计的实验方案都能成功地证明NaOH溶液与HCl溶液发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时,我们可考虑从其它方面来检验化学反应是否发生。

[教师引导]事实上,酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。你能解释以下应用的原理吗?并写出反应的化学方程式。①在酸性土壤中加入熟石灰;②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行中和处理;③胃酸过多的病人,可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸;④被蚊虫叮咬后,可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水,可减轻痛痒。

[学生讨论]酸碱中和的实质是H++OH-→H2O,所以以上应用均可用此解释。[教师小结]通过本节课的学习,你有哪些收获?…… [课后思考]我们已经学了很多例复分解反应，请下去思考复分解反应必须满足哪些条件？

[课后作业巩固]课本64页第1题。