必修一 2.3 氧化还原反应教学设计_氧化还原教学设计

必修一 2.3 氧化还原反应教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“氧化还原教学设计”。

教学设计—节选自普通高中课程标准实验教科书（人教版）

化学必修一第二章第三节

氧化还原反应教学设计

（第一课时）

一、教学内容分析：

本节课位于高中化学必修一第二章第三节，涉及氧化还原反应的概念、特征、实质，化合价升将与电子转移之间的关系。氧化还原反应理论是高中化学的重要理论，所以，本节内容更是必不可少的重要基础，不仅在全书中起承上启下的作用，而且是整个高中化学的重要的基础知识，是高中化学的教学重点之一。

二、学情分析：

在初三的化学学习中，学生已经学过了元素化和价，会计算常见分子的化合价，学了原子结构示意图，电子的转移等基本知识，能将化学反应方程式中的化合价标出来，有助于氧化还原反应概念的引入，实质的分析。

三、课型：新授课，以讲解新知识为目的的课。

四、教学目标：

知识目标：

1、通过对化学反应从反应物元素化合价的变化的角度来对化学反应进行分类，使学生建立氧化还原的概念。

2、通过实例分析，帮助学生理解氧化还原反应的实质。

3、通过交流讨论，让学生学会分析电子转移与化合价变化的关系。

能力目标:

1、分组学习方式，培养学生与他人沟通交流、分工合作的能力。

2、通过设置问题，提高学生分析和解决问题的能力。

情感目标：

1、培养学生认真观察、细致的学习态度。

2、通过提出问题、解决问题的过程，培养学生的合作精神，增强学生的求知欲。当我们对教材进行了分析并且了解了教学目标之后，就不难理解本节课的重点与难点。

五、重难点：

1、氧化还原反应本质的理解。

2、氧化还原反应反应物化合价升降与电子转移的关系。

六、教学方法：讲授法、导学法、交流法、互动法、讨论法、观察法、练习法

七、教学过程：

[创设问题情境] 物质的变化是丰富繁杂的。在初中化学中，我们把化学反应按反应形式划分为化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型。如果我们考察化学反应中元素的化合价变化，还可以把化学反应分为两大类:反应物中元素的化合价发生变化和不发生变化的。

请观察下列化学反应，从反应形式和反应物中元素化合价是否发生变化的角度加以分类:

2Na+Cl2==2NaCl

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu CaO+CO2=CaCO

3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

△ 高温

4HCl（浓）+MnO2=MnCL2+H2O+ClFe2O3+CO==2Fe+3CO2

高温

2KMnO4==K2MnO4+O2↑+MnO2

你认为哪种分类方法的概括性更强，能反映出化学反应的本质特征？ [交流讨论] 学生议论，由代表发表看法，教师根据学生情况进行补充说明 [归纳小结]

一、氧化还原反应的概念:凡是在化学反应前后有化合价发生升降变化的化学反应叫氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征:反应物中的元素在反应中元素化合价发生变化 [设置疑问] 氧化还原反应中，反应物元素的化合价为什么发生了变化呢？你能解释吗？ 我们一起来看下面的例子，回答这个问题

点燃 点燃

2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl 点燃

钠原子的原子结构示意图是： 氯原子的原子结构示意图是：

[学生交流讨论] 请几个学生发表自己的观点 [教师详细讲解] 当最外层电子少于四个时，容易失去电子，所以钠原子失去最外层的一个电子，变成带一个单位的正电荷的钠离子；化合价由0价升高到+1价，被氧化；当最外层电子大于四个时，容易的电子，所以氯原子得到钠原子失去的一个电子，变成带一个单位的负电荷的氯离子；化合价由0价降低到—1的价，被还原；当钠离子和氯离子靠近时，因电荷相等、电信相反而相互吸引，形成氯化钠。从这个反应来看，氧化还原反应的实质是电子的转移点燃

H2+Cl2==2HCl这个反应，从它们的原子结构来看，氢原子最外层有一个电子，可以获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外层有7个电子，可以获得一个而形成8电子的稳定结构。这两种原子获取电子的能力相差不大，所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层的一个电子形成一个共用电子对，这个电子对受到两个核的共同吸引，使双方最外层电子都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子，因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。从这个反应来看，其实质是共用电子对的偏移。可以这样表示：

[归纳小结] 氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失）或共用电子对的偏移 [小练习]:根据上述示例，试标出下面反应的电子转移情况

高温

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

Fe2O3+CO==2Fe+3CO2

[设置疑问]

1、通过上述几个例子，你认为反应过程中，反应物元素化合价的变化与电子得失是什么关系？化合价升降总数和电子转移总数是什么关系？

2、电子的得失是怎样表示的？箭头表示的是元素价态的变化还是电子的得失？电子得失的总数有什么关系？ [思考交流] [归纳总结] 反应中化合价变化与电子得失的关系：

在反应过程中，反应物中的元素原子得电子，元素化合价降低。反之，元素原子失去电子，元素化合价升高。化合价的升、降数目与电子失去或得到的数目相等。反应过程中，反应物中元素化合价升降总数（或电子得失总数）是相等的。

表示电子得失的一种方法是用箭头表示同一元素价态的变化方向，在箭头上注明电子得失的数目。[形成练习] 在HCl（浓）与MnO2 反应，KMnO4 分解反应中标出电子转移的方向以及数目 教师讲解练习情况 [归纳总结] 讨论回答下列问题：

1、如何判断一个反应方程式是不是氧化还原反应？

2、反应中元素化合价的升、降和元素原子在反应中电子的得失什么关系？

3、反应中元素化合价升降总数什么关系？ [布置作业]

1、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是怎样的？

2、判断下列反应是不是氧化还原反应？如果是，请标出电子转移的方向和数目。3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2↑

八、课后反思