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硫的教学设计
安丘市第八中学 张国远 2009年7月14日 20:05 浏览：56 专家浏览：0 | 评论：9 专家评论：0
教学目标
（一）知识与技能目标
认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
硫的主要性质方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
【播放录像】 火山喷发 【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】
一、硫单质的性质
【提问】
1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？
2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】
1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？
2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：
S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑
在此反应中硫体现出了什么性质？
3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？ 【归纳板书】
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质
氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）Fe+S======FeS（氧化性：S
还原性
S+O2======SO2
（3）S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化剂又是还原剂）【小结过渡】硫元素的常见价态有-
2、0、+
4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】
1、常见的氧化剂有酸性KMnO4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
2、SO2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO2。
【设计要求】
1、设计的方案尽量减少环境污染（SO2，H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
2、实验方案要能判断是否实现了转化。
3、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。
【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。
