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第1篇：初三化学教案氧化还原反应
初三化学教案氧化还原反应
说课式教学设计 [说教材] 1教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，«氧化还原反应»占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在«卤素»这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的表达。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。2教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。
[教学方法的总体设计及理论依据] 教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点，符合教材内容和教学目的，而化学基础理论又具有抽象性和概括性。教材是在学生了解和掌握了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，开始从化合价变化和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上认识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性认识上升为理性认识。
教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际，教师首先复习提问：什么叫化合价?为什么单质分子里元素的化合价为零?初中化学里，为什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应?然后探索引申，学生分析讨论，深化认识层次，最后教师归纳总结讲解，学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。[说学法] 由于采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在 还原CuO的这个氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在 中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原的特征是反应前后元素的化合价发生变化;然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题，通过分析讨论的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移;而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样以来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。
[说教学程序及教学环节的确定] 依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，我对本节课的安排如下： 1关于氧化还原反应
(1)复习旧知识阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。
(2)通过探索引申阶段。分析 跟CuO的反应，Na在 里燃烧等例子。
(3)分析讨论阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。
(4)概括总结阶段。得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。
(5)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法双线桥法。
2关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系。(1)复习旧知识阶段。跟CuO的反应中，谁是氧化剂?谁是还原剂?(2)探索引申阶段。Na与 及 与 的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?(3)分析讨论阶段。从得失氧、化合价变化、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。
(4)概括总结阶段。形成氧化剂、还原剂概念。
(5)启发回答阶段。为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化?为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在?氧化剂及还原剂对应的产物各是什么?(6)师生共同小结阶段。得出关系式：化合价升高失电子被氧化还 原剂氧化产物;化合价降低得电子被还原氧化剂还原产物。(7)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子转移的另一种方法单线桥法。教学后记
第2篇：初三化学教案 氧化还原反应
初三化学教案 氧化还原反应
说课式教学设计 [说教材] 1教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。
第 1 页 2教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。[教学方法的总体设计及理论依据] 教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点，符合教材内容和教学目的，而化学基础理论又具有
第 2 页 抽象性和概括性。教材是在学生了解和掌握了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，开始从化合价变化和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上认识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性认识上升为理性认识。教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际，教师首先复习提问：什么叫化合价?为什么单质分子里元素的化合价为零?初中化学里，为什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应?然后探索引申，学生分析讨论，深化认识层次，最后教师归纳总结讲解，学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。[说学法] 由于采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在 还原CuO的这个氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在 中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原的特征是反应前后元素的化合价发生变化;然后提出元素
第 3 页 化合价有升降变化的根本原因是什么的问题，通过分析讨论的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移;而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样以来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。[说教学程序及教学环节的确定] 依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，我对本节课的安排如下： 1关于氧化还原反应
(1)复习旧知识阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。
(2)通过探索引申阶段。分析 跟CuO的反应，Na在 里燃烧等例子。
(3)分析讨论阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角
第 4 页 度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。
(4)概括总结阶段。得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。
(5)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法双线桥法。
2关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系。
(1)复习旧知识阶段。跟CuO的反应中，谁是氧化剂?谁是还原剂?(2)探索引申阶段。Na与 及 与 的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?(3)分析讨论阶段。从得失氧、化合价变化、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。(4)概括总结阶段。形成氧化剂、还原剂概念。
(5)启发回答阶段。为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化?为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在?氧化剂及还原剂对应的产物各是什么?(6)师生共同小结阶段。得出关系式：化合价升高失电子被氧化还
原剂氧化产物;化合价降低得电子被还原氧化剂还原产物。(7)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子转移的另一种方法单线桥法。
第 5 页 教学后记
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第3篇：高中化学氧化还原反应教案及教学设计
高中化学氧化还原反应教案及教学设计
导语：本节课的教学重点和难点是从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的表示方法。以下是品才网的高中化学氧化还原反应教案及教学设计，欢迎阅读参考！
高中化学氧化还原反应教案及教学设计
教学目标
知识与技能
1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;
过程与方法
1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观
了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点
教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应
按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类型?
氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?
初中时所学的氧化还原反应
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应?
2、特征：
反应前后化合价发生变化(也是判断依据)
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?
关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?
从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
4.实质：电子发生转移(得失或偏移)
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
3.氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
5.氧化还原反应的表示(氧化还原反应、化合价升降、电子得失)
用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3.置换反应：全部是氧化还原反应。
4.复分解反应：都是非氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂
氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质，被还原。
1.定义
说明：(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是
某一种元素。
(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。
小结：
(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质
(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质
(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
2.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3.氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
一般规律：
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
课后习题
作业：完成课后习题。
高中化学氧化还原反应教案及教学设计
【教学目标】
一、知识目标：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应;巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移;用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。
二、能力目标
1、通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。
2、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
3、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
三、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
四、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
3、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【教学重点与难点】
1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
2、从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的表示方法。
【教学方法】设疑、比较、讨论、讲解、练习
【教学过程】
第三节 氧化还原反应
通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法，其中有重要的四种基本反应类型
一、化学反应基本类型
请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型?
(1)2CuO+C 高 温 2Cu+CO2
(2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
(3)Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2
(4)CaO+H2O Ca(OH)2
(5)CaCO3 高 温 CaO+CO2
进行思考和讨论，运用初中所学知识
依据反应物和生成物的类别及种类来区分。四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复
化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
分解反应
1、基本类型：
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2、CH4+2O2===CO2+2H2O两反应属何种基本反应类型?
讨论，回答不可用四个基本反应类型区分
不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
二、氧化还原反应
从得氧失氧的角度分析
对于此反应，谁得到氧，谁失去氧?得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系?
铜失去氧，氢得到氧，得到氧的数目与失去氧的数目相等。
(1)从得失氧的角度分析
失去氧，被还原(还原反应)
△
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧,被氧化(氧化反应)
化学反应树状分类图
1、从化合价变化的角度分类化学反应(新标准)
反应前后元素化合价升高的反应
反应前后元素化合价
有变化的反应
反应前后元素化合价降低的反应
化学反应
反应前后元素化合价无变化的反应
比如我们分析一下反应中各种元素的化合价在反应前后是否有变化?如何变化的?
反应后哪种元素的化合价升高?哪种元素的化合价降低?升高与降低的化合价有什么关系?
铜的化合价升高，氢的化合价降低。化合价升高的总价数与降低的总价数相等。
(2)从化合价角度分析
将上面的双线桥改写:
化合价降低,被还原
△
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高,被氧化
化学反应树状分类图
2、从化合价升降的角度认识氧化还原反应
反应前后元素化合价 氧化反应
升高的反应 氧化
反应前后元素化合价 还原反应
有变化的反应 反应前后元素化合价 还原反应
化学反应
降低的反应
反应前后元素化合价无变化的反应
我们可以依据反应过程中反应前后元素化合价是否有变化为分类依据，将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，另一类是元素的化合价无变化的反应。从化合价升降来认识氧化还原反应的特征。
①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应(这是氧化还原反应的标志和判断依据);
②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.;
③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.;
④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。
分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：
点燃
点燃
Na+Cl2 2NaCl S + O2 SO2
氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢?我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢?
三、氧化还原反应的本质
钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢
这两个反应有得氧，失氧吗?是氧化还原反应吗?为什么?
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-进而形成NaCl的呢?氯化氢又是如何形成的?
NaCl和 HCl的形成(1)电子的转移(得失或偏移)
从电子转移角度认识氧化还原反应。
元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。从而从电子的得失(或偏移)认识氧化还原反应的本质
化学反应树状分类图
3、从电子的得失(或偏移)认识氧化还原反应
原子失电子的反应 氧化反应
(或电子对偏离)氧化还原反应
化学反应
原子得电子的反应 还原反应
(或电子对偏向)
请你总结出“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”之间的关系，你是如何理解掌握这三者之间的关系?你是用何种方式理解掌握这三者之间关系的?
失去电子—化合价升高—被氧化
得到电子—化合价降低—被还原
氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。
“失---升----氧” “得---降----还”
(2)氧化剂，还原剂
氧化剂：得到电子(或电子对偏向)，化合价降低，具有氧化性
还原剂：失去电子(或电子对偏离)，化合价升高，具有还原性
小结网络关系：
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反
应
还原产物
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
应
氧化产物
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性;
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应(表现)。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
高中化学氧化还原反应教案及教学设计
一、教学分析
(一)、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学
物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
(二)、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
(一)、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;
2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
(二)、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;
3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导
学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学流程图
思考与交流
分组讨论
思考、讨论
讨论、归纳
练习、归纳、总结
六、教学过程： 第一课时
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
新
课
引
入
复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型? 独立思考，回忆所学知识;动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么? 回忆所学知识;动手写方程式
【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?
复习常见元素的化合价
思考
标化合价，思考化合价口诀
引起学生的求知欲
复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
【练习与思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化还原反应，为什么?
练习、思考、交流
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
从电子转移认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)
教师板书：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。
学生思考、做笔记
从微观角度来认识氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、归纳、整理
以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能
力。
分层训练
1、必做题
1.下列属于氧化还原反应的是+2HCl=CuCl2+H2O
+2H2O=4NaOH+O2
+CuSO4=ZnSO4+Cu
(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是()
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)
2、选做题
1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原
D.以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是
Fe ZnCl2
CO2 Al2O3
回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;
回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价
通过练习，加深对所学内容的理解。
通过分层训练使不同层次的学生都得到提高
小结与作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材P38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和还原剂部分知识
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点
规律：高、失、氧;降、得、还
记录
思考
培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课学习打基础
为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔
七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
第4篇：高三化学教案：氧化还原反应教案
高三化学教案：氧化还原反应教案
氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[复习提示]
1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。
2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。
[知识归纳]
一、氧化还原反应的知识网络
1、知识网络
2、有关概念之间的关系
3、氧化性、还原性强弱比较
4、常见的氧化剂和还原剂
强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。
强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。
二、氧化还原反应方程式的配平及计算
1.氧化还原方程式的配平原则
(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
2.氧化还原方程式的配平步骤
一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
3.氧化还原反应的有关计算
其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
[例题分析]
一、判断概念
[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物
D.CO为氧化产物，H为还原产物
解析：
本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。
(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
答案：BC
二、氧化性、还原性强弱判断
[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O
②2A2++B2=2A3+十2B
③2B十Z2=B2十2Z
由此判断下列说法错误的是()
A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：
根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。
答案：B
三、配平
[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。
解析：
本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。
其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。
答案：
多硫化钠的化学式为Na2S5。
四、简单计算
[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：
Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B
专项练习
氧化还原专项练习
1.在含有Cu(NO3)
3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4.下列叙述正确的是()
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH中H半径比Li+小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是()
A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂
C.二氧化氯是离子化合物
D.二氧化氯分子中氯为1价
9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列对此反应的叙述中错误的是()
A.该反应属于分解反应
B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2
C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2
11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为()
A，+2 B.+3 C.+4 D.+6
12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3
13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A.4 B.5 C.6 D.7
14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是()
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
16.下列叙述中，正确的是()
A.失电子难的物质得电子一定容易
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()
A.2 B.4 C.6 D.8
18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是()
A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3
B.HBrO3和HF是还原产物
C.生成1molO2，该反应转移6mol电子
D.O2的氧化性比BrF3强
19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是()
A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂
20.某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是 ____________。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是________________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+ H2SO4
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
________________________________________________________________。
21.已知氧化还原反应：
①2Fe3++2I=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
③2Br+Cl2=Br2+2Cl
现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol)a
(3a+b)/2
22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。
23.配平以下氧化还原反应方程式
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。(标准状况)。
24.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________。
(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。
25.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________;
(2)反应的化学方程式是___________;(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释______________________。
26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。
(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
27.观察实验，根据实验现象回答问题。
主持人用手枪式喷雾器向一张白纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现学化学三个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现为四化三个蓝色字体。请回答：(已知学化学三个字是事先用Pb(NO3)2溶液写好的。)
(1)第一次喷出的溶液一定含有什么离子?_________________________________。
(2)喷出的H2O2使学化学三个字隐去，同时又出现为四化三个字，其原因是_____________________。
(3)学化学三个黑字出现的有关反应的离子方程式是______________________。
(4)有关氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。
28.据2018年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求问答下列问题：
(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：__________________。
(2)恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂 TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2，某环保部门用如图所示装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。
将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。
②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。
A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸
丁在实验中的作用是___________。
戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率________80%(填 =或)。
29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。
为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。
(2)计算该水样的COD。
30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式：
KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
(2)上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。
(3)a +b的最大值为，a +b最小值为。
(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为。
高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案
1.C 解析：
Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。
2.AC 解析：
C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。
3.C 解析：
锌锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。
4.C 解析： 若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。
5.C 解析：
考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断。
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中，降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。
此题有一定难度。
6.A 分析： 假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。
7.B
H与Li+核外电子总数相等，但核电荷数LiH。
8.A
从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。
9.D
NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。
10.CD
氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。
11.D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。
12.B
电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以
13.D
电子得失守恒由A2On2，知A的化合价为，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D
维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15.D
根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断
16.D A错，如He难失电子也难得电子
B错，如 中H2做还原剂
C错，如 中Cl由1价到0价被氧化
D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：
N：+5381
Zn：0+224
有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42
根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18.C
该反应中电子转移方向和数目如下：
据此分析：
A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3
B错，HF不是还原产物
C对，生成1molO2转化6mole
D错，BrF3的氧化性比O2强
19.C
从方程式知：N2H4是还原剂
20.答案：
3mol;氧化剂为(1)KMnO4
(2)① 8 ②
(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
解析：
根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。
本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。
21.答案：
①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol
提示：
还原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或铁)6e
(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
提示：
Fe：+3+6 32
2Cl：0-1 23
有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。
23.答案： 5.6 提示：
Mn：+7+2 52
2C：+3+4 25
有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。
24.答案：
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：
由于生成物中有H2SO4，所给出的两种反应物中均没有H元素，所以，一定有H2O参加反应。由
Mn：+2+7 52
2S：+7+6 25
有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4
观察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
或反应中有MnCl2，则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。
25.(1)由无色变为紫红色
(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O
(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：
方程式的配平方法如下
Pb：+4+2 25
Mn：+2+7 52
有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再观察配平。
26.答案：
(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示：
关于⑶的配平，首先，I3-可看成I2与I-结合在一起的产物，之后，按生成I2配平，最后观察配平。
Cu：+2+1 12
2I：-10 21
有：2Cu2++I-2CuI+I3-，观察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2
(2)喷出后，黑色PbS被氧化为白色PbSO4，与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写为四化三个字，因I被氧化为I2，而I2遇淀粉变蓝色，故出现蓝色字体
(3)Pb2++S2=PbS
(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)
K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)
①CN+ClO=CNO+Cl
2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl
②A;除混合气体中Cl2，防止对测定CO2的影响;= 提示：
废水样中含CN-物质的量0.05mol/L0.1L=0.01mol
根据C元素守恒：
CN-～ CaCO3 mol 100g n 0.8g
所以n=810-3mol，所以CN-的分解率为：，即CN-的分解率为80%。
29.答案：
(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(2)240mgL1 提示：
(2)
2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L
求得n(KMnO4)=0.88mmol
所以，20mL水样消耗KMnO4为10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol
由电子得失守恒有
4MnO4 ～ 5O2
4m mol 160mg
0.12mmol m(O2)
求得m(O2)=4.8mg 所以
30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g
解析：本题综合考查重要的化学基本概念氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求综合应用层次。
(1)配平时注意不要漏掉等号。
(2)依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。
(3)经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时;则b=0.2，a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16
(4)当a+b=0.18时，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，即：产生氧气：0.02mol32gmol-1=0.64g
由质量守恒可求出残留固体12g。
第5篇：高中化学知识点总结氧化还原反应
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三、氧化还原反应
1、准确理解氧化还原反应的概念
1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物：
氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性
还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性
还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质
C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图
1.2 常见的氧化剂与还原剂
(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S
②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂
①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；
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KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的还原剂
①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
1.3 电子转移的表示方法
电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法（1）双线桥法
要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）
b.电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-, 即m × ne-如：
（2）单线桥法
要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”
b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：
2、氧化还原反应的基本规律
2.1 氧化还原反应的反应规律
2.1.1 价态规律
同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
2.1.2 歧化和归中规律
价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
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2.1.3 反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。2.1.4 守恒规律
在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。
2.2 氧化性与还原性的强弱判断规律（自己总结）（1）根据氧化还原反应方程式的判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。（2）根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序判断：
F2
Cl2
Br2
I2
S 从左向右氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强（3）根据反应条件和反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。（4）根据氧化性还原反应的程度
相同条件下：a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。
b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。
第6篇：高中化学氧化还原反应优质课教学设计、教案
第三节《氧化还原反应》教学设计
《基础教育课程改革纲要（试行）指出“加强课程内容与学生生活以及现代 社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的知识基础和技能”，“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能 力”。结合课改精神，我对本节课进行了教学设计。
我的教学设计理念遵循叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，鼓励学生主动 学习探究，使学生成为课堂的主人。在这样的教学理念指导下，我将主要采用情境教学法、问题教学法，并适时结合讨论法。通过设计一系列有思考价值的、有意义的问题引发学生思考，充分发挥学生的主动性、积极性，让学生通过积极思考交流讨论、实验验证等方式解决新问题，有效实现对新知识的意义建构。
具体说，教学过程分为创设情境，引出课题——概念建立——概念理解— —概念整合——概念应用——反思评价——布置作业几个环节。
在课的开始，我将以多媒体呈现这样 9 个精心选择的化学反应，鼓励学生尽可能地对其分类，并且同时呈现化学反应图片。学生讨论回答后，我会顺势提出这样一个驱动性问题：前后两种分类方法哪个涵义更广泛，更有概括性？然后介绍氧化还原反应概念的发展。在接下来的氧化还原反应概念的建立环节，我并不直接给出氧化还原反应的定义，而是依然以先前的 9 个反应为素材，将它们分为两类，鼓励学生对这两类反应进行观察思考，总结出组内共同点和组间不同点，自行得出分类依据。这时学生不难得出反应（1）——（5）都有某个元素的化合价变化，而反应（6）——（8）都没有化合价变化。这样设计既促进了学生积极参与，实现了氧化还原反应概念的自主建立，又进一步使学生体 会到了可以“按照不同的依据、从多个角度对反应进行分类”。然后设计学生活动，引导学生思考氧化还原反应的本质。
在氧化还原反应中，有元素化合价的变化，那么这种变化的实质是什么呢？ 这是本节课的难点。对于难点的突破，我是按一下步骤逐步实现的，首先以学 生熟悉的钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应为例，借助多媒体动画直观地呈现钠原子和氯原子的结构以及氯化钠形成过程，让学生意识到这个氧化还原反应过程中存在着电子的转移。随后，我利用自制的电子得失和化合价关系的跷跷板动画，在化合价升降与电子转移之间建立联系，从而进一步突破教学难点。此时学生对氧化还原反应的实质的认识是基于理论分析的。接下来我将演示锌与硫酸铜溶液构成的原电池实验，将微观不可见的电子转移过程外显为宏观可见的现象——指针偏转，使微观抽象的事物变得生动具体。
接着让学生讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，使学生进一步 认识到氧化还原反应概念的重要性。
最后让学生感受生活中的氧化还原反应的实例，感受生活中的化学。
