高一化学教案模板（精选5篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高一化学教案全册”。
第1篇：高一化学教案
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高一化学教案范文【三篇】
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。了高一化学教案范文【三篇】，希望对你有帮助!《原子结构与元素周期表》 【教学目标】
1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布； 【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布； 【教师具备】
多媒体课件 【教学方法】
引导式 启发式教学 【教学过程】 【知识回顾】
1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层? 2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动? 3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】
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为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？ 【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。【板书】一、基态原子的核外电子排布 【交流与讨论】（幻灯片展示）
【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低． 【板书】1.能量最低原则
【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，希望能帮助到您
只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。
【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案 或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相
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同的电子。
【板书】2.泡利不相容原理
【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个 【板书】一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反 【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布： ①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p: 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案
④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案 p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
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【板书】３.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行 【交流与讨论】
1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2.写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律 [讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
【阅读解释表１－２－１】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
【板书】４.核外电子排布和价电子排布式 【活动探究】
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
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钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为 1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案
事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图１－２
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－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。
【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。【板书设计】
一、基态原子的核外电子排布 1.能量最低原则
能量由低到高顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 2.泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反 ３.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行 ４.核外电子排布和价电子排布式 《基本营养物质》 一、教学目标 【知识与技能目标】
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1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法； 2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响； 3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途； 【过程与方法目标】 培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力
【情感态度与价值观目标】 培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神
二、教学重难点
①糖类、油脂和蛋白质的组成特点； ②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法； ③蔗糖的水解反应及水解产物的检验
三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究 四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 意图
新课引入： 同学们中午都吃些什么？ 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，环节一：三大营养物质的组成特点 提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性；你能说出它们的类别？②糖类各代表物的分子式有何特点？它们之间又有何联系？③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点？④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识？
⑤油和脂在组成上有何区别？⑥如何鉴别它们？检验？
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小组热烈讨论，汇报结果 学生通过讨论分析糖有个基本的认识，环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应 教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项 分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验 自己动手，让学生在做中学
环节三水解反应（共性）蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考
油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应 蛋白质水解产物----各种氨基酸
观察、记录、思考 培养学生观察能力分析问题的能力
环节四自主学习三大营养物质的存在与应用 阅读、讨论 了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力
环节五课堂小结 见板书 特出重点，形成知识体系 环节六课堂小测 板书设计
第四节 基本营养物质
一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成 1．共性和属类
都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类 2．分类与同分异构现象
二、糖类、油脂、蛋白质的性质（鉴别方法）（一）特征反应（特性）
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1．葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病
②银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银（还原性糖或者-CHO的检验方法）
2．淀粉—常温下淀粉遇碘（I2）变蓝 3.蛋白质 ①颜色反应 ②灼烧（二）．水解反应（共性）
①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖 ②油脂酸性、碱性水解（皂化反应）③蛋白质水解产物氨基酸
《物质的检验 【教学目标】
1、知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。
3、情感态度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。【教学重难点】
1．教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。2．教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。【教学过程】 活动一：生活中的化学
1、请你说说身边常见的化学物质。
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例如：、、、、等。2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。
活动二、合作过关----巧辩试剂 第1关：任选一种试剂鉴别
两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？
①，②，③，④，⑤，⑥ ……
归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。
第2关：加入一种试剂鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。（小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实验）所加试剂＼ 现象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3关：不加任何试剂即可鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。
要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。
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2、利用实验药品和仪器进行探究实验。
（实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器：试管若干、滴管4支）3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。
A B C D 溶液名称
活动三、我会整理 1、鉴别物质的常用方法： 物理方法：看、闻、溶……
化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别 2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。活动四、科技前沿 1、酒精测试仪 2、指纹识别仪 3、便携式DNA分析仪
第2篇：化学教案甲烷_高一化学教案_
化学教案－甲烷_高一化学教案_模板
第一 节 甲烷 教学目的蓬街私立中学 彭小文
1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。2、使学生掌握甲烷的化学性质，实验室制法和收集方法。3、使学生了解取代反应。4、教学重点
培养学生观察、分析实验现象，形成规律性认识，并应用概念认识新事物的思维能力。
甲烷的实验室制法，甲烷的化学性质，取代反应。教学难点
甲烷的分子结构、甲烷的取代反应。教具准备
实验5——1、实验5——2用品 课时安排
二课时 教学方法
自学——辅导法 教学过程 第一课时
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教学目标
知识目标：
掌握卤族元素性质变化规律
了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。能力目标：
通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法
1.卤素的物理性质运用比较的方法
2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。3.注意化学性质和原子结构相互联系。
4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结 教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。小结：卤素原子结构特点。板书：第二节卤族元素 ［投影］卤素的原子结构
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第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义（二）一、复习要求1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、知识结构3．元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周 期 周期序数元素的种数1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期 族主 族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数 主族序数 价电子数零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）副 族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。第Ⅷ族有三列元素 4．元素周期律涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。5．简单微粒半径的比较方法原子半径1．电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs离子半径1．同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5．若xn++y x+ym+ 则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4．An-+B Bm-+A 则B比A非金属性强。7．同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期（左 右）同主族（上 下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大 化合价最高正价由+1 +7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。8．元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。三、例题与练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）DA．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 质量数为298。以下叙述不正确的是（）B A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与 相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子3．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相 [1] [2] 下一页
教学目标： 知识目标：
1． 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2． 了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。
3． 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标： 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。(第一课时)教学过程：
[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。
[板书]第二节 元素周期律
一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？
[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？
[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。
1．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。讨论
原子序数 电子层数 最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1 2 2 3～10
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化
[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
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第3篇：高一化学氯教案
高一化学氯教案
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高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第二节
富集在海水中的元素——氯
第二课时
学习目标：、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应
2、掌握氯离子的检验
3、掌握实验室氯气的制取方法
4、了解卤素单质及其化合物的性质
知识梳理：
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaoH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与ca2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______
___，若氯气与ca2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子的检验
思考：检验氯离子时，为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用
AgNo
3溶液检验
cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
②溴水滴入kI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。
思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与
水
反
应的通
式
为_______________________________________。与NaoH
溶
液
反
应的通
式
为_________________________________。
四、实验室制取氯气、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法。
⑵排饱和食盐水法。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。
课下作业：
．检验cl-时，所用试剂为AgNo3和HNo3，后者的作用是
A．防止co32―干扰
B．防止cl―的干扰
c．防止No3―的干扰
D．为了更好地析出Agcl沉淀
2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别
A．酚酞溶液
B．Fecl3溶液
c．AgNo3溶液
D．NaoH溶液
3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是
A．NaoH
B．Nacl
c．ca2
D．Na2co3
4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是
A．Na+
H+
So42－
B．H+Ag+No3－
c．k+Hco3－cl－
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
D．Na+No3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
请回答下面的问题： 写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
这四种溶液分别是：甲：_
__
乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。
6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过
A．饱和食盐水、浓硫酸
B．NaoH溶液、浓硫酸
c．NaHco3溶液、碱石灰
D．浓硫酸、饱和食盐水
7．制取漂白液的化学方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：1
B．1：2
c．2：1
D．3：2
8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。
9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______
_________。
为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。
A．o2
B．cl2
c．co2
D．Hclo
0．在下在下面的装置中，A是cl2发生装置，c、D为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，D中装有浓H2So4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置？
（3）E中的现象为
；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：、___。
__________________________________
第4篇：高一化学乙醇教案
乙醇的探究式教学设计及案例
一、教材分析
1．教材地位及作用
在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。
乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析
（1）知识与技能目标
通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标
让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点 ：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
二、教学方法分析
本节采用实验探究教学模式
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动 三 教学过程
【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】 取一瓶无水乙醇，引导学生观察。
【讨论交流】 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。
【质疑 】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？ 让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？
【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？ 【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。
【归纳】烃的衍生物的概念 【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？
【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质
【讨论回答】不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造成二者化学性质的不同。
【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。【提问】请举出其它几种常用的官能团 【回答】—X（卤素原子）、—OH、—NO2、≡
【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解
【板书】一
乙醇 1 分子结构
化学式：C2H6O
结构：略
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 【过度】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。【学生活动】探究实验1：教材实验3-2 【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。
【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：描述实验现象并作出合理的解释。？ 3：实验中生成了什么气体？
4：什么事实可以证明断键的位置是O—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在煤油里）
5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。
【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。【板书】2 化学性质（1）与钠反应
【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。
2燃烧属于什么反应类型？ 由学生回答并补充（2）氧化反应 ①燃烧
方程式略
【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。
【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。
【展示问题】1：实验中的现象有哪些？
2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？
教师引导学生讨论并得出结论
【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用方程式来表示这个反应的过程： 【板书】②催化氧化反应方程式
【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片 【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。
【总结】 乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？
第5篇：高一化学硅教案
高一化学硅教案
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高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角——硅
第一课时
学习目标：
．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住Sio2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：
一、硅的存在与结构
．
硅的存在（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：
硅是一种
元素，在自然界中只存在态，主要以
及的形式存在。
2．硅的原子结构
原子结构示意图为：c：
Si：
最外层均有
个电子，其原子既
失电子也
得到电子，化合物中一般显
价。
二、二氧化硅和硅酸
．二氧化硅（Sio2）
（1）Sio2的存在存在形态有
形和
形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）Sio2的物理性质
熔点，硬度，导电，溶于水。
（3）Sio2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与cao反应的化学方程式为：；
与强碱NaoH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）
③特性
与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途
①
是基本的建筑材料。
②纯净的Sio2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④
和
制作饰物和工艺品。
2．硅酸
（1）硅酸的性质
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2Sio3溶液中通人co2，反应的化学方程式为：
课下作业：
．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
c．高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
2．下列说法正确的是（）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸
c．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸
3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。
A．co2是气体，Sio2是固体
B．高温下能发生反应
c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2却不溶于水
D．co2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．盐酸
B．氢氟酸
c．烧碱
D．纯碱
5．空气中久置而不会变质的是（）
A．烧碱
B．过氧化钠
c．二氧化硅
D．硅
6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是
（）
A．Sio2→Na2Sio3
B．Si→Na2Sio3
c．Si→SiF4
D．Sio2→Si
