高中化学试讲教案模板（精选8篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高中化学试讲模板”。
第1篇：高中化学试讲教案
高中化学试讲教案
【篇1：高中化学试讲教案】
2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应 一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地 位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容 是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写 二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维 活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法 五、说教学过程（一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行 综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出 自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评 价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导 电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲 台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷 守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出naoh、koh、ba(oh)2的电离方程式。naoh＝na+ + oh-koh＝k+ + oh-ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出na2so4、kno3、nh4cl的电离方程式。
na2so4＝2na+ + so42-kno3＝k+ + no3-nh4cl＝nh4+ + cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括nh4+）和酸根阴离子的化合物。（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液 六、说板书设计
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质:水溶液、熔融状态 2.电解质的电离
酸：电离时生成的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱。
【篇2：高中化学试讲教案】
如何上好一节化学模拟课堂
摘要: 模拟课堂是一种新型的课堂模式,它不等同于说课,也不等同于正常的上课,它没有面对面的学生配合,完全靠教师自编自演,不但要演得有板有眼、象模象样、生动有趣、形象逼真,而且要能够比较全面地体现该教师的教学理念新、教学手段佳、教学机智灵活等多方面的素质,这就要求教师找准身份,这是上好模拟课的关键,上课者是老师,评委是学生,忌照本讲解,目中无“生”.关键词:模拟课堂 “模拟讲课”是一种全新的教学形式,目前许多教学比赛活动大多都采用了模拟讲课这种形式,可是疑问也随之来了：什么是模拟讲课呢?和平时的课堂结构有什么区别,怎样才能上好一节模拟课堂呢?作者认为要做到以下几点.一、清楚认识到模拟课堂不等同于说课
什么是模拟讲课?——“模拟讲课”也称之为“无学生的上课”,就是讲课老师模拟讲课的情景,把课堂教学中的过程在没有学生的情况下用自己的语言把它描述出来.它是一种将个人备课、教学研究与上课实践有机结合在一起的教学活动,突出教学活动中的主要矛盾和本质特征,同时又能摒弃次要的非本质因素,使教学研究的对象从客观实体中直接抽象出来,具有省时高效的特点.模拟讲课与“说课”的区别——如果是说课是一场“讲座”的话,她既有满腹经纶的议论,也有精彩绝伦的演绎；那么模拟讲课就是一出“话剧”,有波澜起伏的情节,也有绘声绘色的对话,只不过话剧的演员只有执教者一人.说课通常要说教材的内容、地位、教学目标、重难点、教学设想等,它不仅要说出“怎样教”,还要说清“为什么这样教”,要让听者不仅要知其然,还要知其所以然,比较侧重理性层面.模拟讲课则是说课的延伸和补充,选取说课中教学流程这一部分把它具体化,把“教材的内容、地位、教学目标、重难点等”通过模拟讲课而表现出来,更侧重于它的实践性,教师在模拟讲课过程中模仿实际教学,但没有学生的配合,需把45分钟的实际课堂教学在15分钟之内展现出来.二、如何安排模拟课堂的时间
准备时间——模拟讲课要求一般不超15分钟,而前面的准备时间是需要充分的.①熟悉教材、理解教材,因为这是你手头最有价值的资料；
②备课,重点是设计出各个主要环节的内容,以及教师的导入语、过渡语和结束语；
③自己整体尝试一下,调整部分不恰当步骤或对个别环节进一步完善.上课时间——模拟讲课的时间通常只有10—15分钟,画龙点晴,通常选精华部分来模拟,要创设有效、实用的引入,开门见山也可以.导入——2分钟左右.新课——8分钟左右,引入后就马上进入学习新课的内容,巧妙地模拟学生获得知识的过程.在短短的时间内能够深刻、生动地让听者听得明白、听得清楚,理解所说.练习——2分钟左右.小结——1分钟左右.三、模拟课堂的具体实施
精彩的预设——模拟讲课在新课改的背景下诞生的,必须要体现新的理念,新的教法,特别是在竞赛中,同一课题只有新中更颖,才可能达到出奇制胜,脱颖而出的效果,得到较高的评价.忌面面俱到,蜻蜓点水.由于模拟讲课缺少了学生的互动,一个环节与另一个环节之间所用的时间大大减少,留给评委们思考的时间也随之减少,所以要有清晰的教学思路,情境创设需直观,问题要突出,几个主要问题的解决过程要讲求实效.最好能清楚地展现预设如何做,可能出现各种不同的学情,巧妙地抓学情进行教学,生动真实地模拟讲课,重点要突出,理念要先进.“有效”的互动——采用复述的方法来体现师生互动,通过对学生的回答进行复述的形式向评委传递课堂信息,以达到“有效”互动的目的.它采用的关联语句可以是：
（1）“正如刚才同学们说的那样,我们知道了……”（2）“这位同学的意见（看法）是……”
采用评价的方法来体现师生互动,通过对学生的回答进行巧妙的评价,从而向评委传递课堂信息,以达到“有效”互动的目的.它采用的关联语句可以是：
（1）“对呀,我们知道了……”
（2）“这位同学的方法很好,他采用的……”
第2篇：高中化学试讲钠教案
高中化学试讲钠教案
【篇1：试讲教案】
气体摩尔体积
【说教材】
教材的地位和作用：气体摩尔体积说课稿 一、教材分析 教材的地位和作用 《气体摩尔体积》是高一化学的第三章第二节内容。本章引入一个重要的化学概念——物质的量，它把宏观的、可称量的物质的质量和它的微观粒子联系起来。这是研究物质化学反应中量的变化的必不可少的基础知识，也是高中教学的重点之
一。本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
【教学目标】
知识目标：
1.使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标: 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标: 1.通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
2.认识微观和宏观的相互转化时研究化学的科学方法之一，引导学生科学的思维方法。
3.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】 气体摩尔体积的概念
【教学难点】 引入气体摩尔体积概念的逻辑推理过程
【教学方法】 设疑、导思、归纳、应用
【教材分析】 本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要础。【学情分析】 学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。本节课的内容比较抽象，学习难度比较大。
【教学过程】
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol 粒子的质量往往不同。那么1mol 物质的体积是否相同呢？ 〖活动〗学生进行分组计算，然后进行归纳处理。〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用vm表示，单位为l/mol，那么在一定温度和压强下，vm 是个常数，如果条件变化了，则vm 亦随之改变。如在0℃、101 kpa 时，vm=22.4 l/mol；在25℃、101 kpa 时，vm=24.8 l/mol。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积v= n?vm
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
【随堂练习】
【课后作业布置】
离子反应及其发生的条件
【说教材】
教材的地位和作用：本节课选自人民教育出版社的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解这些反映的实质。所以，本节内容在本章中即是重点又是难点。
【教学目标】
1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
2、通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
4、初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
5、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；
6、体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。
【教学重点】
电解质、电离以及电离方程式的书写；离子方程式的书写，离子反应发生的条件
【教学难点】
电离及离子方程式的书写、发生离子反应的条件
【教学方法】
以讲解、分析、概括为主体。引入电解质与非电解质的概念，通过一些酸碱反应，说明离子反应。在教学过程中通过讲 练 提问 讨论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，调动学生的积极性，学习到离子反应的书写及发生反应的条件。
【教学过程】 〖导入新课〗通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应的发生条件。上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.〖实验2-1〗硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应；硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应。通过实验，直观了解离子反应。〖讲授新课〗
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你们知道这些物质的导电性吗？（讨论交流）1、电解质与非电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
4、离子方程式的书写：四步：“写、改、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【总结】
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
⑥离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应，离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。⑦复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。
⑧判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。
【随堂练习】 【课后作业的布置】
钠的重要化合物
【教学内容】钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
【教学目标】
知识目标
1、掌握na2o2和na2o性质的异同。
2、掌握na2co3和nahco3性质的异同及二者之间的相互转化。3、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。
能力目标
1、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解 达到巩固知识。
2、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教
情感目标
1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。
2、通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精
【教学重点】na2o2的性质、na2co3和nahco3性质的比较、焰色反应及实验操作
【教学难点】na2o2的化学性质、na2co3和nahco3的相互转化
【教学方法】启发引导、学生分组实验探究、对比方法、归纳总结
【教学过程】
【篇2：高中化学试讲】
高中化学课题范围
宣城
必修一
1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时：物质的量的单位)2、第二章 第一节 物质的分类(第二课时：分散系及其分类)
3、第二章 第二节 离子反应(第二课时：离子反应及其发生的条件)4、第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第一课时：钠的重要化合物)
5、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时：氨)
必修二
6、第一章 第三节 化学键(第一课时：离子键)
7、第二章 第二节 化学能与电能(第一课时：化学能转化为电能)8、第二章 第三节 化学反应速率与限度(第二课时：化学反应的限度)
9、第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(第一课时：乙醇)
10、第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第一课时；金属矿物的开发利用)
亳州
高中化学（鲁科版）
1.必修1：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序》（第一课时）2.必修1：第一章第3节《化学中常用的物理量---物质的量》（第一课时）
3.必修1：第二章第2节《电解质》（第一课时）
4.必修1：第二章第3节《氧化剂和还原剂》（第一课时）5.必修1：第四章第2节《铝 金属材料》（第一课时）
6.必修2：第一章第3节《元素周期表的应用》（第一课时）7.必修2：第二章第1节《化学键与化学反应》（第一课时）
8.必修2：第二章第2节《化学反应的快慢和限度》（第一课时）9.必修2：第二章第3节《化学反应的利用》（第二课时）
10.必修2：第三章第3节《饮食中的有机化合物》（第一课时）
化学说课题目
1.物质的量（高中化学第一册第三章第一节）
2.氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节）3.离子反应（高中化学第一册第一章第二节）4.原子结构（高中化学第一册第五章第一节）5.化学平衡（高中化学第二册第二章第二节）6.电解原理（高中化学第三册第四单元第一节）7.乙烯的性质（高中化学第二册第五章第三节）
8.苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节）9.酯化反应（高中化学第二册第六章第六节）
10.乙醛的化学性质（高中化学第二册第六章第五节）
附：上述高中化学教材出版于人民教育出版社
【篇3：高中化学金属钠教案】
金属钠与水的反应实验
一、实验教学目标 1、知识与技能目标
掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。2、过程与方法目标
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、实验教学重点难点
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、实验准备
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、实验教学方法
实验法、问题探究法、讲解法
五、实验教学过程
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论： 钠质软，银白色。【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）
浮钠浮在水面上，小于水的密度；
熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；
游小球在水面到处游动；有气体产生；
响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；
红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，naoh。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下： 1.物理性质:
色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。
2.化学性质:
金属钠与水反应方程式 2na + 2h2o==2naoh+ h2
第3篇：高中化学试讲题目
学习改变命运
高中化学试讲题目
1．下列各组离子：（1）I、ClO、NO3、H+
（2）K+、NH+
4、HCO3、OH
－
－
－
－－－
－
－
－
－
－
（3）SO32、SO42、Cl、OH
（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、－HSO
3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO
32－
－ －在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6）
B（3）和（4）
C（2）和（5）
D（1）和（4）
2．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A． XYZ
B．
X2YZ
C．
X2YZ
2D．
X2YZ3
3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡同正反应方向移动了；
B．物质A的转化率减少了；
C．物质B的质量分数减少了；
D．a > b 4．反应2X(g)+ Y(g)
A．T1
B．T1P2 C．T1>T2,P1>P2
D．T1>T2,P1
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．硫化氢在氧气中燃烧
B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水
D．硫酸中加入锌粉
6．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是
A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
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邮编：100080 电话：010－52926669
传真：010－52926669-8042 www.daodoc.com)6]溶液，均有蓝色沉淀
第7篇：初三化学试讲教案
【小结】根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
【例题1】：工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的反应式为：
请计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝。
【例题2】：有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数。
第8篇：初中化学试讲教案
初中化学试讲教案模板
【篇1：2015年教师招聘考试 面试试讲 初中化学全册
说课稿】
初三化学《质量守恒定律》说课...................................................................................................1《化学与环境》说课稿...................................................................................................................8
《溶解度》说课材料....................................................................................................................12
《石灰石的利用》说课稿.............................................................................................................15
《食盐》说课稿............................................................................................................................20
《酸和碱之间会发生什么反应》说课教案（第1课时.............................................................29
《氧化还原反应》........................................................................................................................33
《氧气的性质和用途》说课稿.....................................................................................................35
《由多种物质组成的空气》第一课时说课.................................................................................41
《元素》说课稿............................................................................................................................44
《质量守恒定律》说课稿.............................................................................................................47 《质量守恒定律》说课稿.............................................................................................................50
课题3《二氧化碳和一氧化碳》..................................................................................................58
分子和原子....................................................................................................................................6
2化学式与化合价说课稿.................................................................................................................67
金属的化学性质（2课时）..........................................................................................................71
离子反应........................................................................................................................................76
第一章化学反应及其能量变化...............................................................................................76
二 电解质分类：强电解质和弱电解质.....................................................................................8
3燃烧与灭火 说课稿....................................................................................................................91
化学说课材料《如何正确书写化学方程式》.............................................................................93
《初三年化学第四章第一节质量守恒定律》说课稿.................................................................98 探 究 氢 氧 化 钠 的 化 学 性 质.......................................................................................109 探索酸的性质说课稿..................................................................................................................117 说课：第一单元 走进化学世界...............................................................................................119 初中化学《原子》第一课时的说课...........................................................................................126 造福人类健康的化学药物说课稿...............................................................................................128 制取氧气（第二课时）...............................................................................................................132 3、2制取氧气............................................................................................................................137 习题课说课稿（..........................................................................................................................139 九年级化学质量守恒定律说课.....................................................................错误！未定义书签。
初三化学《质量守恒定律》说课
一、教材分析
1．教材的地位和作用：
本科时教材位于科学版初三化学第四章第五节，计划３课时完成教学。今天我们来完成第一课时的说课。之前已学过研究化学反应的表达式、元素、元素符号、化学式、化学式的读法、根据化合价写化学式及有关化学式的计算等，那么本节开始，研究化学方程式。要学化学方程式，必须先理解质量守恒定律。质量守恒定律是初中学生从量的方面去研究并得出的化学反应的一条客观规律。学习质量守衡定律为书写化学方程式奠定基础，又能为继续学习根据化学方程式计算作好准备。
根据以上分析，结合《新课标》要求和学生情况，确定本课时教学目标、教学重、难点，如下：
２．教学目标 ２.１知识与技能
２.１.１理解质量守恒定律内容并能解释日常生活中的一些现象。
２.１.２初步为培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
２.２过程与方法
２.２.１通过定量式样，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
２.２.２通过学生之间的讨论交流，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。２.３情感态度与价值观
２.３.１通过实验研究、培养学生严谨求实的科学态度。
２.３.２产生学习的成功体验、享受学习、享受科学。２.３.３初步体验定量研究科学中的重要意义。
３教学重点和难点
３.１重点
３.１.１通过实验探究、认识质量守恒定律
３.１.２质量守恒定律的涵义
３.２难点
３.２.１从微观的角度解释质量守恒定律
３.２.２运用质量守恒定律解释一些现象
二．学生情况的分析与对策
１.学生情况分析
通过前几章的学习，学生对于化学反应的表达式有着比较深的印象，其中对化学反应前后物质的种类的变化是比较清楚的，但对化学反应前后物质的总质量是否发生变化非常模糊，根据以上的分析确定本节的难点应是从微观的角度解释质量守恒定律及解释生活中的一些现象。
２.对策
在教学中要做好演示实验，更要注意调动学生的学习积极性、主动性。切勿把质量守恒定律的内容强加给学生，而是通过观察纸片燃烧后只剩下少许灰烬，产生问题：“物质发生化学变化前后，质量的总和是变大、变小还是不变？”学生通过思考，做出假设、猜想，再进行两个实验的探究、讨论、交流，进而得出结论，评价个人的原先的猜想等，这样便于学生理解。
三、学法指导
本章内容难度不算大，三个演示实验带有较强的趣味性，主要是让学生先通过想象，然后配合演示实验，引导学生认真观察，记录现象，理解对现象的分析，进而达到本节课的目标要求。1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取自我发现的方法来进行教学。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
四、教学方法
根据“新课标”要求以及学生情况，本课时要用“自主探究、引导探究、互助合作及多媒体”进行辅助教学等方法。同时在教学中，可以增加两个实验：①镁带燃烧前后固体物质的称量；②蜡烛在托盘天平中称量，随后点燃，观察托盘天平的平衡情况。这两个实验表面上似乎不符合质量守恒定律，引导学生解释，带动学生讨论“采取什么措施才能使这两个实验的称量结果符合质量守恒定律”。对于第②个实验，应向学生指明，称量的结果不能直接表示反应物或生成物的总质量。
五、教学过程设计：
课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
溶液、溶液、溶液、溶液、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？ 投影：反应文字表达式
氯酸钾 → 氯化钾 ＋ 氧气 溶液、白磷、锥形瓶、氢气 ＋ 氧气 → 水
氢气 ＋ 氧化铜 → 铜 ＋ 水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1.1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。1.2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。1.3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果 同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？ 2.汇报：
2.1．实验内容 2.2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。反应前后物质总质量是否发生变化_______。3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。3.1．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。3.2．书写反应文字表达式
3.3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
板书：一、质量守恒定律内容（略）
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
1．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_______g。
a．44gb．32gc．22gd．12g
2．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
3．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
第一节 质量守恒定律
一、定律内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量反应后总质量 g g
磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因 “人类需要洁净的空气”说课教案
邢台一中尚昱显
各位评委、老师，大家好。我今天说课的题目是“人类需要洁净的空气”。在前几年的课本中，这部分内容总是一带而过，而新课标下的课本，第一次把它作为单独的一节，我认为这里体现了理论联系实际、重视环境保护等新的理念，所以今天和大家说说我对这节课的把握，请大家批评指正。一、教材分析：
这节课是九年级化学课本（仁爱版）专题三中的单元4。在前面的课程中，学生已经学习了空气的组成及其中各成分的主要性质和用途，在此基础上提出有关大气污染与防治的问题是水到渠成的。1、地位作用：
新课程的一个基本理念是：破除书本知识的桎梏，构筑具有生活意义的课程内容。本节课也正是立足于此。一方面，环境问题已经成为世界性的问题，保护环境成了世界各国人民共同的心声。通过本节课的学习，可以培养同学们的环保意识，提高公民素质，以适应未来社会的需要；另一方面，基础教育课程改革纲要明确指出：要改变课程过去过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得知识的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。而这节课正是对此做出的一种尝试。本节课由于知识与技能目标的要求不高，所以侧重于学生自己动手、自己思考，以培养学生形成积极的学习态度和良好的自学习惯；第三，由于同学们接触化学的时间比较短，对为什么学化学没有很深入的理解，而通过本节课的学习，可以使大家意识到化学就在我们身边，它和生产、生活的联系非常密切，从而增强大家学习化学的积极性。2、教学重点：
大气污染的危害及防治，尤其是酸雨的危害是本节课的重点。3、教学难点：
大气污染的防治
二、目标分析：
1、知识与技能目标：
①了解常见的大气污染物及其对环境造成的危害，明确保护环境，迫在眉睫。
②使学生初步学会用对照实验的方法探究物质的性质。设计此目标是希望学生了解基本的大气污染及防治的有关知识，今后无论自己还是家人在生活中都能尽量避免做一些会对大气造成严重污染的事情。
2、过程与方法目标：
培养学生通过报纸、电视、网络等多种媒体获取信息的能力；初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工的能力；以及用语言、文字等表述有关信息的能力。
设计此目标的目的是培养学生的自学能力，使他们积极主动的针对某个问题，通过多种媒体收集材料，并培养学生分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标：
①培养学生关注与化学有关的社会问题，感受化学对个人生活和社会发展所起的作用，立志掌握化学这门科学，以保护环境、造福人类，促进社会发展。
【篇2：教师资格证面试-高中化学试讲教案】
第一节 氧化还原反应
教学目的：
1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
教学重难点：
用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程：
（板书）第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
一、化学反应的类型
（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。
（板书）基本类型反应
（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
（板书）反应类型表达式
化合反应a + b = ab
分解反应ab = a + b 置换反应a + bc = ac + b
复分解反应 ab + cd = ad + cb
（讨论）fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2属于哪种反应类型？
cuso4 + fe =cu + feso4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过cuso4 + fe =cu + feso4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
（板书）二、氧化还原反应
（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应： 2
通过上述反应方程式可以看出，c夺取cuo中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；cuo失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。
（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念
（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？
（分析）
同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。
书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反应物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。
从上面的化学反应方程式可以看出，cuo中cu的化合价由+2价变成cu单质中的0价，cu的化合价降低了，我们说cu被还原了；同时h元素化合价升高了，我们说h被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。
（学生活动）同理请分析：h2o + c 高温
＝＝ h2 + co
fe + cuso4 = feso4 + cu
（结论）通过fe和cuso4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？ 1、caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ 2、2h2o 通电
== 2h2↑ + o2↑
3、naoh + hcl == nacl + h2o
(巩固练习2)在3cu2s + 22hno3 = 6cu(no3)2 + 10no↑+ 3h2so4 + 8h2o反应中，被氧化的元素是（c）a、cu b、n c、cu和sd、o和s
总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：
1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。
【篇3：初中化学试讲】
专题一 认识化学世界
第一部分 基础训练梳理
考点一 化学变化
化学变化：生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应.注意：(1)区别化学变化和物理变化的根本方法：化学变化的基本特征是有其他物质生成.(2)注意本质和现象的区别：化学变化常伴随的现象是颜色改变、放出气体、生成沉淀等.但是有这些现象的不一定是化学变化。
(3)化学变化过程中常伴随着能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来，通常是不可逆的变化。(4)在化学变化的过程中必定发生物理变化。化学变化生成新物质，不同物质的物理性质和化学性质一定不同，因而物理性质反应前后必定不同，发生物理变化。一、练习题
例1 下列现象中，属于化学变化的是()a.铁生锈 b.电灯发光 c.燃烧 d.变色
例2 下列变化中，属于化学变化的是()a.冰淇淋融化 b.苹果腐烂 c.玻璃棒破碎 d.橘子榨成汁
例3 下列变化中，属于物理变化的是()a.蜡烛燃烧 b.钢铁生锈
c.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 d.水的蒸发
例4下列变化中，一定属于物理变化的是.()。
①液化②汽化③熔化④发光⑤爆炸⑥产生气体⑦变色 a.①②③ b.③④ c.③④⑤ d.④⑤⑥⑦
化学性质
(1)概念：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质.(2)实例：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等.(重要的化学性质)(3)化学性质与化学变化：正在变化过程中属于化学变化，是动态的；”能”“可以”等描述的具有但并没有正在进行的属于化学性质。
物理性质
(1)概念：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.(2)实例：颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、吸附性.例5 下列关于植物油性质的叙述中，属于化学性质的是()a.常温下植物油呈液态 b.植物油加热到一定温度能燃烧 c.植物油有轻微的香味 d.植物油的密度比水小
例6下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是()a.不锈钢制炊具 b.活性炭除去冰箱中的异味 c.米酿成醋 d.榨取果汁
例7 1806年，英国化学家戴维用电解法从食盐(nacl)中得到一种金属，并做了以下实验：用刀切一小块该金属，投入水中，该金属发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出”嘶嘶”声，熔化成银白色的小球浮在水面上，并逐渐缩小，最后完全消失.根据以上叙述推断该金属的物理性质：硬度：____，密度：____，熔点：____，颜色：____，化学性质：该金属能够与发生反应，该反应属于”放热”或”吸热”）.例题剖析
例8某固态物质受热变成气态物质，这个变化是()a.一定是物理变化 b.一定是化学变化
c.既是物理变化，又是化学变化 d.可能是物理变化，也可能是化学变化
例9 发光、放热是化学变化的现象之一，许多物质在氧气中燃烧都伴随着发光、放热的现象，那么凡是发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 为了探究这一问题，找到有说服力的证据，某同学找来蜡烛与白炽灯做了下列对比实验，请完成下表中的有关内容.实验一：点燃蜡烛，分别用干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰.观察现象，约lmin～2min后，再吹灭蜡烛.实验现象：(1)干冷烧杯内壁出现，用手触摸烧杯壁，有感觉。(2)澄清石灰水变.(3)蜡烛逐渐变
结论：(4)蜡烛燃烧时有放出.(5)蜡烛燃烧时.实验二：实验内容：观察白炽灯内钨丝的颜色和状态，然后通电，观察现象，约1 min~2 min后，停止通电，比较通电前后钨丝本身是否发生变化。实验现象：(6)钨丝是色的体。(7)通电后灯泡发出.用手靠近灯泡，有的感觉.(8)停止通电后，钨丝颜色和状态”有”或”没有”）.结论：(9)钨丝通电时也有和放出。
(10)通电前后，钨丝本身”有”或”没有”）.综上所述，你对有关探究得出的结论是
例10如图所示，哪些变化属于物理变化？哪些变化属于化学变化？指出其中伴随化学变化所发生的现象.从这些变化中，你能推知相关物质各有哪些物理性质或化学性质吗？
课后练习： 华大博学教育
1.下列变化是化学变化的是()a.湿衣服经风吹后变干
b.气加压变成淡蓝色液态氧 c.点燃鞭炮，鞭炮发生爆炸
d.干燥的玻璃片吹气，玻璃片上有水雾 2.下列四种变化中，与其他三种变化有本质不同的是()a.铁生锈 b.冰融化成水 c.鸡蛋变臭 d.汽油燃烧 3.下列生活中的变化，属于物理变化的是()
a.米饭变馊 b.牛奶变酸 c.湿衣服晾干 d.铁锅生锈
4.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是()a.颜色 b.状态 c.硬度d.可燃性
5.水在一定条件下表现出来的性质中，属于化学性质的是()a.能分解 b.能沸腾 c.能流动 d.能结冰
6.物质的下列性质中，属于物理性质的是()a.可燃性 b.酸碱性 c.氧化性 d.挥发性
