选修4化学第二章第一节教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学选修四第二章教案”。
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0756-6943000 1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。
2.定义式：v = △ c/ △t
3.单位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意问题
①指明反应速率所属物质
同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比 ③化学反应速率为平均速率且速率取正值 1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的 快慢。
解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s
= 2 mol /（L · s）
2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：
△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是___ _________
二、化学反应速率模型
1、有效碰撞
并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应
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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正确取向 有效碰撞理论
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
2、活化分子
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
3、活化能
E1是反应的活化能
E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是反应热
影响化学反应速率的因素
主要因素：参加反应的物质的性质
次要因素:外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加
反应物的浓度，可增大反应速率。
1、结论：当其它条件不变时，增加
反应物的浓度，可增大反应速率。活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、适用范围
适用范围：气体、溶液
（固体或纯液体的浓度视为常数）
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多，反应速率加快
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0756-69430003、适用范围 只适用于气体
（必须引起反应或生成物气体浓度改变）
三、温度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。
2、微观解释
活化分子百分数增加（主要）碰撞频率提高（次要）
3、适用范围
所有状态 所有反应
温度每升高10 ℃，v增大到原来的 2 ~ 4 倍
四、催化剂对反应速率的影响
1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率
2、微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加
3、适用范围：催化剂具有专一性
