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《氧化还原反应》教学设计
一、本节教材背景
本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。
二、教学对象现状分析
（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。
（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。
（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。
三、教学目标
采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下:
（一）知识目标：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（二）技能目标：
通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。
（三）情感目标：
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
四、教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
五、教学方法
创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）
六、教学策略
根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：
（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。
（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。
七、教学目标设计及实施方法 初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移
来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：
设计“活动1”, 复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C
2Cu+CO2 的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。
课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。
八、教学过程
[引入] 通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法 [学生活动1] 请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？
高温（1）2CuO+C
2Cu+CO2
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高温（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高温（5）CaCO3 CaO+CO2
[对活动结果分析小结] 对几位学生的回答加以评述!不同的分类结果都共同体现了分类依据不同，分类结果将会不同的分类思想，同时按四种基本反应分类和从得氧，失氧角度分类都不够全面，都不能包括所有的化学反应。进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
[创设情景] 那么，我们可不可以尝试变换一下角度再给它们分类呢？
[启发引导] 比如我们分析一下反应中各种元素的化合价在反应前后是否有变化？如何变化的？
[学生回答]我们可以依据反应过程中反应前后元素化合价是否有变化为分类依据，将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，另一类是元素的化合价无变化的反应。从化合价升降来认识氧化还原反应的特征。[电脑展示]
化学反应树状分类图
1、从化合价变化的角度分类化学反应（新标准）
反应前后元素化合价升高的反应
反应前后元素化合价
有变化的反应
反应前后元素化合价降低的反应 化学反应
反应前后元素化合价无变化的反应
高温[引导] 下面对2CuO+C
2Cu+CO2 的反应作进一步研究。
[组织讨论]（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？ [电脑展示]
化学反应树状分类图
2、从化合价升降的角度认识氧化还原反应
反应前后元素化合价
氧化反应 升高的反应
反应前后元素化合价 氧化 还原反应
有变化的反应 反应前后元素化合价 还原反应 降低的反应 化学反应
反应前后元素化合价无变化的反应
[创设情景] 在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价升降呢？ [学生活动2]
钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢
这两个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？
－钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl进而形成NaCl的呢？氯化氢又是如何形成的？
[播放动画] NaCl和 HCl的形成[对活动结果分析小结] 元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。从而从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应的本质 [电脑展示]
化学反应树状分类图
3、从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应
原子失电子的反应 氧化反应
（或电子对偏离）氧化还原反应 化学反应
原子得电子的反应 还原反应
（或电子对偏向）
[学生活动3] 请你总结出“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”之间的关系，你是如何理解掌握这三者之间的关系？你是用何种方式理解掌握这三者之间关系的? [播放动画3]失去电子—化合价升高—被氧化 得到电子—化合价降低—被还原
[课堂小结] 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。“失---升----氧” “得---降----还”
