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离子键
前面我们学过原子结构，知道除稀有气体外，单个的原子是不稳定的，它总是通过各种形式，与其它原子相互作用，达到一种稳定的状态，进而形成千千万万种单质和化合物。这种原子间强烈的相互作用，我们叫做化学键。
一、化学键：
直接相邻的原子间强烈的相互作用称为化学键。（128kJ·mol～800kJ·mol）
－1－
1（讲）不强烈的相互作用不是化学键。
（副版）HO（l）
2HO(g)；破坏了分子间作用力。
22HO22H↑＋O↑；破坏了化学键。
（讲）根据化学键的作用方式和对象，化学键可分为
二、离子键
（讲）离子键存在于离子化合物中，我们最熟悉的离子化合物是NaCl，NaCl怎样形成的？
（讲）这个反应宏观上是单质Na与Cl反应，微观上是Na原子与Cl原子间的反应，我们用原子结构示意图来研究这个反应的过程：1
（讲）像NaCl这样，阴、阳离子通过静止作用形成的化学键叫离子键。
（板书）
1、定义：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
（讲）这里的“静电作用”不能改为“静电吸引”。因为除了阴、阳离子间的静电吸引外，阴、阳离子相互靠近的时候，原子核与原子核，核外电子与核外电子，都带同性电荷，它们之间还有排斥力，因此这里的静电作用是吸引与排斥达到平衡时的前效应，而不仅是吸引。
2、成键微粒：阴、阳离子
3、成键方式：静电作用（吸引与排斥达到平衡时的前效应）
（讲）有阴、阳离子并不一定有离子键，如NaCl溶液中，Na与Cl相隔太
＋
－远，仅表现为静电吸引。如果Na与Cl相隔太远，仅表现为静电排斥，只有在＋
－NaCl固体中，的核间距离等于两离子半径之和，此时静电吸引与排斥达到平衡，形成强烈的相互作用即离子键。
4、成键元素：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）。
5、离子键强弱的判断：离子键的强弱取决于形成离子键的阴、阳离子所带电荷数的多少和阴、阳离子半径的大小。阴、阳离子所带电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，对应的离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。
例：MgO、AlO作耐火材料；
3熔点：MgO＞NaCl。
6、表示方式：电子式
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
（讲）电子式与我们以前学过的化学式不同，电子式是表示物质结构的式子，而化学式是表示物质组成的式子。
（1）原子的电子式
（2）离子的电子式
简单阳离子：用离子符号表示，如Na Mg Al
＋
2＋
3＋
简单阴离子：用中括号括起来，并标明离子所带的电荷数。
Cl －
O
2－
N
3－
原子团形成的离子要用中括号括起来。
（3）离子化合物的电子式
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：
①左边为原子的电子式，右边为离子化合物的电子式。
②“＋”代表相退，弯箭头代表电子转移，“→”代表生成。练习：用电子式表示MgBr和KS的形成:
课外拓展
离子键与共价键的区别与联系
1、离子键与共价键的形成过程不同
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
2、离子键和共价键在成键时方向性不同
离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。
共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。
3、离子键和共价键在成键时饱和性不同
离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na吸引六个Cl，同时一个Cl吸引六个Na。也可以说Na与Cl的配位数都是六。＋
－
－
＋
＋
－
共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。
我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。
因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。
故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。
高考解析
例
1、（北京）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素 解析：
甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是HS。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S、HS，该溶液是强碱弱酸盐溶液，水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH、NH、CHOH，其中NH中含有极性键和非极性键，而SiH和CHOH分子中只含有极性键，B错
2--
242
4324
误；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18电子的化合物有CHF、CHOH、CH，只有CH是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是HO，分子中一定含有-1价的元素，D正确。3326
2622答案：D 例
2、（安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×10个碳原子
22C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 解析：
A项：因题目中说明“石墨烯可由石墨剥离而成”，故不符合同位素的概念，故A错。
B项：0.12g石墨含碳原子数为6.02×10×0.12/12=6.02×10，故B错。
321C项：石墨烯是无机物，故C错。
D项：一般非金属与非金属间以共价键结合，故D正确。答案：D 例
3、(广东)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NHCl432NH＋HCl 32
43B.NH＋CO＋HO＝NHHCOC.2NaOH＋Cl＝NaCl＋NaClO＋HO
22D.2NaO＋2CO＝2NaCO＋O
2222
32答案：D 解析：
由于同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，所以在反应前后一定都要有离子键、极性共价键和非极性共价键的存在，选项D中 反应物NaO中含有离子键和非极性共价键，CO 227
