第二章第三节氧化还原反应教案(2课时)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“第2课时氧化还原反应”。
氧化还原反应教学案例
备课人 唐迎春
教学目标：
知识目标：
①使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应, ②并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应
③会判断氧化剂和还原剂，初步会比较氧化性和还原性的相对强弱 情感目标:对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育
教学任务及教材分析 教学方法：
在新课程指导下，采用示例－学生观察－分析讨论－归纳和小结的教学方法。课时分配：
第一课时：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应及有关概念,并学会用“双线桥”分析氧化还原反应； 第二课时：“单线桥”分析氧化还原反应初步会比较氧化性和还原性的相对强弱
教学过程
一、在复习四大基本反应类型的基础上知道氧化还原反应判断的依据 导入新课 说出下列化学反应的基本类型
①HCl+NaOH=NaCl+H20
②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中属于氧化还原反应的是?判断的依据? 小结 元素化合价发生变化的化学反应－氧化还原反应 设问 元素的化合价为什么会发生变化? 示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl ① 标出钠元素和氯元素的化合价
② 钠元素和氯元素的化合价是如何变化的?为什么? ③ 钠原子失去电子总数和氯原子得到的电子总数有何关系? ④ 该反应中元素化合价为什么会发生变化? 指出钠元素和氯元素的化合价及其变化,并分析变化的原因,寻找化合价变化与得失电子总数之间的关系
弄清氧化还原反应的本质是电子的转移 了解氧化还原反应的有关概念
讨论小结氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.2氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)4 氧化剂：得到电子（即化合价升高）的反应物 还原剂：失去电子（即化合价降低）的反应物
应用氧化还原反应的有关概念来解决实际问题
问题1 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并指出氧化剂和还原剂。①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
②H2 + Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 + 2HCl ④2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
设问 该如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目？
示例2 2Na + Cl2 = 2NaCl
【观察与思考】
①该表示中有几条箭头？每个箭头前后所指元素有什么特点？
-②在计算得到和失去电子数时，通常表示为a×b e a、b 分别表示什么数？
板书
1、双线桥法
跨越等号两短；箭头所指元素为同种元素； a: 化合价变化的原子个数 b: 一个原子化合价的变化
通过示例的分析,培养学生观察能力,分析问题的能力
问题2 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
③Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ④Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
⑤MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 示例3 2Na + Cl2 = 2NaCl 观察与思考
①箭头前后所指元素有什么特点？
②箭头的指向和元素原子得失电子（化合价升、降）的关系？ ③与双线桥相比有什么不同点？
在解决问题的过程中,加深对双线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 初步学会用单线桥来分析氧化还原反应 归纳 2 单线桥
①从失电子元素指向得电子元素；
②从还原剂指向氧化剂；
③从箭头上只标电子的数目，不标得失
在解决问题的过程中,加深对单线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 问题3 用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
③Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ④MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ⑤Cl2 + H2O = HCl + HCl 通过信息阅读，了解氧化性和还原性的概念，在运用的过程中了解氧化性和还原性相对强弱判断的常用方法。
信息拓展阅读
信息提示：氧化性是指得到电子的能力；
还原性是指失电子的能力。
①氧化剂表现出，还原剂表现出 ②得电子能力越强，物质的氧化性 失电子能力越强，物质的还原性 ③氧化性和还原性相对强弱的判断： 1．由氧化还原反应的方向判断
2．由元素的金属性或非金属性判断：
元素的金属性越强，其单质还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；单质的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。
教后反思
