氧化还原反应的规律及应用教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“氧化还原反应规律教案”。
氧化还原反应的规律及应用教案
一、学习目标
1.进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；
2..掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律
二、重点难点
重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；
难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。
三、教学设计 导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。
首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念
课前复习
1、氧化还原反应的特征是_______________，本质是_____________。
2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
氧化剂（具有）→所含元素化合价→电子→ 被→发生反应→得到产物。
还原剂（具有）→所含元素化合价→电子→ 被→发生反应→得到产物。
氧化剂 + 还原剂 === 氧化产物 + 还原产物
3.电子转移的表示方法
（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）用两种方法表示氧化还原反应
KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2OKClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O
4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 ⑴的置换反应都是氧化还原反应 ⑵的复分解反应都是非氧化还原反应 ⑶的化合反应一定是氧化还原反应 ⑷的分解反应一定是氧化还原反应
下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题。讲评练习题
刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。
二、氧化还原反应的规律 1.守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒：对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的______________；
例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
aFe+bNO3-+cH+==d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）
（2）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）c.得失电子守恒（_______升降守恒）：_______电子数=失_______电子数 计算公式：
n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
－－－例1：已知M2O7x+3S2+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（）
A．+2
B．+3C．+4
D．+6
n-n----练习1：在一定条件下，R03和氟气可发生如下反应：R03+F2+20H = R04+2F+H2O。从而可n-知在R03中，元素R的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
－例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标
－－准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成－－－A．S
2B．S
C．SO32
D．SO42
练习2.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。
A.＋2
B＋
3C.＋4
D.＋5 例3：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。
A.1:
3B.2:3
C.1:
1D.4:3 练习3：在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1∶6
B．1∶5
C．6∶1
D．5∶1 例4：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．1∶1∶1
B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
D．4∶3∶22.价态规律：
应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有_______,如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。
b.元素的最低价态只具有_______，如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
c.中间价态既有_______又有_______，如：S、S(+4)、Fe2+、NO等
（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_____________________。
例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中，KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。
（3）同种元素，相邻价态间_______氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（4）歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例5：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①GQ+H2OX+H2
③Y+NaOH
Q+NaCl
②
G+Q+H2O
④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ 3.强弱规律——强制弱 应用：比较物质氧化性还原性的强弱
例6：根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br-－－练习：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2－－＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，则下列反应不可能发生的是（）。
3+2+2－+
A．2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
－
C．2Fe2++I2==2Fe3++2I
D．H2O2+SO2==H2SO4 4.先后规律——强者优先
应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序
（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；
（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，______________的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，______________的优先发生反应。（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。）
例7：在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
－例
8、在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molC12，有一半Br变为Br（2已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A、0.0075mol／L B、0.0018mol／L C、0.075mol／L D、0.08mol／L
2+练习：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI B.Cl2+FeI2=FeCl2+I
23+-2+C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O
D.2Fe+2I=2Fe+I2
综合应用题：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性(3)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
在刚才的学习中有几类特殊的氧化还原反应，大家还记得吗？我们来一起总结一下
三、3种特殊的氧化还原反应
（1）归中反应
（2）歧化反应
（3）部分氧化
例9：在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68g
B、71g
C、102g
D、272g NH3NH3被氧化的与未被氧化的的质量比为（）A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 练习：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
课堂小结：
四、板书设计：
一、氧化还原反应的基本概念
二、氧化还原反应的基本规律
1.守恒规律
a.质量守恒
b.电荷守恒：c.得失电子守恒 2.价态规律：
应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有
b.元素的最低价态只具有_______，c.中间价态既有_______又有_______。
（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_____________________。（3）同种元素，相邻价态间_______氧化还原反应。3.强弱规律——强制弱
应用：比较物质氧化性还原性的强弱 4.先后规律——强者优先
应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，______________的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，______________的优先发生反应。
三、3种特殊的氧化还原反应
（1）归中反应
（2）歧化反应
（3）部分氧化
五、课后反思：
