化学键教案（版）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学键教案”。
教案 课题
共价键
出勤
课时
累计课节
课型
新课
教 学 目 的
知识 与 技能
（1）知道共价键的形成及其概念
（2）了解极性共价键和非极性共价键的概念(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程
过程 与 方法
（1）通过建立粒子微观模型的过程来培养学生的空间想象能力和推理能力（2）通过类比的方法构建共价键的概念，培养学生分析归纳能力
情感 态度 价值观
（1）创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，调动学生自主思考并解决问题（2）在练习电子式表示共价化合物的形成过程中，树立学生严谨踏实的学习态度
重点
共价键的形成及概念
难点
电子式表示共价化合物形成过程
教学 方法
讲授、讨论、总结
板 书 设 计
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力-----范德华力
规律：组成和结构相似的物质，M越大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高
2、氢键
关系：化学键＞氢键＞分子间作用力
易形成氢键的元素：Ｎ Ｏ Ｆ
教学过程和内容
师生活动
【复习】在上一次课当中我们学习了离子键的概念，以及一些常见的离子化合物。例如？ 【提问】如何用电子式表示出MgCl2的形成过程？ 【讲解】（以MgCl2为例）在元素符号周围用“●”或“×”表示最外层电子；用→表示电子的转移。【板书】化学键
一、离子键
【讲解、设疑】常见的分子如H2,Cl2,HCl等也是由于电子转移形成的分子吗？它们之间是否存在离子键？ 【讲解】（画出Cl原子的电子式，以Cl2的形成为例）每一个氯原子最外层都有7个电子，都需要获得1个电子而达到稳定结构。如何解决这一问题？
两个氯原子之间可以通过电子共用的方式使其达到八电子稳定结构。【板书】
【讲解】可以用短线“—”表示共用电子对，省略其他非共用电子，如氯分子可以写成Cl-Cl.【讲解】像氯分子这样，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。同样还有H2, N2等。
【板书】
二、共价键
1．定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用 不同的非金属元素化合时，原子之间也可以形成共价键。如HCl，用电子式写出HCl的形成。【板书】
常见的共价化合物有CH4，H2O，CO2等。【板书】2.形成某些单质和共价化合物 【巩固练习】
1、判断下列用“—”表示共价键是否正确。①H2：H-H；②N2：N-N； ③KCl：K-Cl；④H2O：O= H22、请用电子式写出下列分子的形成过程。①H2O；②CO2；③NH3 【讲解】讲评练习
【提问】通过前面对于元素周期律的学习，我们知道不同原子对于电子的吸引能力不同。那么H2和HCl中的共价键是否也存在区别？
【讲解】在H2中两个原子吸引电子对能力相同，电子对不偏向任何一边，这样形成的共价键称作非极性共价键，简称非极性键。【板书】3.共价键键的极性 ①非极性，如H2，N2 【讲解】而在HCl分子中，Cl原子一吸引电子能力更强，共用电子对偏向Cl原子一边，使得Cl略显负电性，H原子显正点性。这样形成的共价键称为极性共价键。【板书】②极性，如HCl, CO2,H2O 【讲解】共价键的极性可以用手拉着手的两个人作比喻。若是两个双胞胎小孩，那么他们之间的力没有偏向；如果是一个大人拉着一个小孩，那么小孩就得跟着大人走了。
【讲解】通过共价键的学习，我们知道了原子之间另外一种相互作用力。那么共价键和离子键之间有什么区别呢？ 【讲解】我们主要通过表格中的几个方面作一下对比。项目
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子静电作用
共用电子对与两核的相互作用
形成物质
离子化合物
共价单质和共价化合物
形成过程(电子式)
（NaCl为例）
（HCl为例）
【讲解】使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键。【板书】
三、化学键
①离子键；②共价键；③其他
【讲解】化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或者共用来实现。化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 【讲解】化学键存在于分子内相邻原子之间，分子间作用力存在于分子之间。又叫范德华力。影响物质熔沸点
常见含分子间作用力的物质：NH3 CL2 CO2稀有气体等
规律：组成和结构相似的物质，M越大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高
2、氢键
【图1-11】分析氢化物沸点，NH3 H2O HF 反常 【讲解】原因：含氢键，会使物质熔沸点升高 关系：化学键＞氢键＞分子间作用力 易形成氢键的元素：Ｎ Ｏ Ｆ
回顾
列举离子化合物 【预测回答】
NaCl, MgCl2,NaOH等
练习，请2名同学到黑板上写 倾听
思考，尝试回答 思考，猜想 倾听
倾听，思考 倾听 看，列举 归纳，小结
思考，做练习，互相讨论 倾听，纠错 思考，回答 看，倾听 看，倾听
倾听，并进一步加深理解，形成形象思维 思考，回答，列举 讨论交流
归纳，对比并小结 总结
教学回顾：
