2 离子反应 教学设计 教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“离子反应第2课时教案”。
教学准备
1.教学目标
知识与技能
1.了解电解质、非电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.正确书写电解质的电离方程式。过程与方法
培养学生探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观
通过观看微观动画和分析，培养学生通过现象认识物质本质的能力。
2.教学重点/难点
重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。难点：电解质、非电解质的判断。
3.教学用具
多媒体
4.标签
离子反应
教学过程
[问题设疑］下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。
学生思考，回答问题。
能导电的是：盐酸，NaOH溶液，石墨、NaCl溶液、熔融NaCl、Cu。不能导电的是：氯化钠固体、蔗糖溶液、酒精溶液。
石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的离子存在。[引述] 师：上面的知识点大家都掌握得不错。再看两个小问题。问题一：初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同。
问题二：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质。（引出电解质和非电解质的概念）
ppt播放：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物； 导电的原因：存在自由移动的离子
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等。[板书］
一、电解质和非电解质
1、在水溶液中、熔融状态
2、化合物 注意：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身转变为自由移动的离子而导电的化合物。练习与思考：
1、判断下列说法的正误 ①金属铜能够导电，所以铜是电解质。
②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质。③ K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质。④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质。
⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，而是非电解质。
学生听看问题，思考问题；某某学生回答。（启发学生从概念中发现问题）
2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？（让学生进一步掌握、了解所学习的概念。）
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
⑩液态CO2 ⑾CuSO4·5H2O 答案：电解质：②④⑧⑾
非电解质：⑨⑩
能导电：①⑤⑦⑧
[讲述] 从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。[板书]
二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。
说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
PPT播放：重点、易错点强调。（帮助学生理清电解质与非电解质的概念）（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。
（2）溶解或熔融二个条件满足一个条件即可，不是两个条件同时具备。（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少。[探究] 为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl在熔融状态下能导电的原因：NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]
三、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
[板书]
四、电离方程式：用来表示电解质电离的式子。[投影并分析]
NaCl ＝ Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH ＝ Na+ +OH-
电离方程式书写原则： 例如：Na2SO4 = 2Na++ SO42-a、正确书写离子符号； b、遵守质量守恒和电荷守恒； c、原子团不能拆开。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；
d、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆，如HSO4-要拆成SO42-、H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-、HSO3-等不拆。练习：请写出下列三组物质的电离方程式。第一组： HCl、Ba(OH)
2、K2SO4;第二组： H2SO4、NaOH、NaCl;第三组： HNO3、KOH、NH4Cl.从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：（从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。）[板书]
五、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[设疑]：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42-NaHSO4是不是酸呢？
思考并回答问题。（引导学生进一步认识酸、碱、盐的概念，巩固学生的知识点。）
Cu2(OH)2CO3属于碱吗？
[讲述] ：学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固一下所学内容。1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是
（B）
A、金属铁
B、干冰
C、酒精
D、BaSO4 2.下列物质中导电性最差的是(高考题)
（D）
A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸
D、固体氢氧化钠
3、下列电离方程式书写正确的是
（A）
A、KNO3= K+ + NO3-
B、H2SO4 = H2++ SO42-
C、Al2(SO4)3 =Al3+ + SO42-
D、H+ + NO3-= HNO34、下列电离方程式书写错误的是
（A、D、E）
A、KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-B、NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-C、(NH4)2SO4 =2NH4 ++ SO42-D、NaOH = Na+ + H+ + O2-E、NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
课堂小结
回顾一下本节课的内容，学习了电解质和非电解质的概念，了解了酸碱盐在水液中的电离，要能正确书写电离方程式。请同学们下去后认真复习本节课的内容。
课后习题
作业：
1、课本：P33-34第1、3和4题。
2、本节课的练习册。
板书
第二节
离子反应
第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
1、在水溶液中、熔融状态
2、化合物
二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物
三、电离
四、电离方程式 NaCl ＝ Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH ＝ Na+ +OH-
五、酸、碱、盐
