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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
授课时间： 第 课时
【教学目标】
1．知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。③了解化学方程式的涵义。2．过程与方法
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。3．情感态度与价值观
①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。③产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。【教学重点】
通过实验探究认识质量守恒定律 【教学难点】
从微观的角度解释质量守恒定律 【教学方法】
实验探究、类比 【课时安排】二课时 【教学过程】
第一课时
[导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。
[设计并进行实验] 实验
一、白磷燃烧前后质量的测定
现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。天平仍保持平衡。
结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
实验
二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。天平仍保持平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁
结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。
一、质量守恒定律 1．概念
2．质量守恒的原因
化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。
3．质量守恒可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”。“五个不变”在宏观上有：①化学反应前后各物质的质量总和不变；②化学反应
前后各元素的种类保持不变。
在微观上有：①原子的种类不变；
②原子的数目不变； ③原子本身的质量不变。
“两个一定变”即：①物质的种类改变（宏观）
②分子的种类改变（微观）“两个可能变” ①分子的数目可能改变；
②元素的化合价在反应前后可能改变。
【课堂练习】
1．教材93页的讨论1、2、3 2．课后练习1、2题 【作业布置】
教材96页第3、第4题
第二课时
授课时间： 第 课时
二、化学方程式 1．概念
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2．化学方程式所表示的含义
① 表示了反应物、生成物及其反应条件； ② 表示了各物质之间的质量比。例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 C＋O2 ＝CO2 它表示了：a.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；
b.每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
3．化学方程式的读法
① 读出这个反应的反应物、生成物及反应条件； ② 读出这个化学反应的反应物、生成物之间的质量关系。
4．化学方程式的理论依据是“质量守恒定律”，它所提供的信息有：反应物、生成物、反应条件、反应前后质量守恒、参加反应的各粒子的相对数量关系。【课堂练习】
1．学生思考并回答94页的讨论1、2、3题 【作业布置】
课后练习第1题 课题2 如何正确书写化学方程式
授课时间： 第 课时
【教学目标】
1．知识与技能
①认识化学方程式的书写原则；
②学会正确书写化学方程式的方法，并能正确书写简单的化学方程式。2．过程与方法 3．情感态度与价值观
感觉用化学方程式来表达化学反应的简约之美，并树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念。【教学重点】
正确书写化学方程式 【教学难点】
化学方程式的配平 【教学方法】
讲练结合 【课时安排】两课时 【教学过程】
第一课时
知识回顾：
1．化学方程式提供的信息有哪些？ 2．化学方程式所表示的意义？ 3．化学方程式的读法有哪些？ 新课讲授：
一、书写化学方程式应遵守的原则： 1．必须以客观事实为基础； 2．必须遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤： 1．写
根据客观事实写出反应物、生成物的化学式，并用一横线相连。2．配
配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。
3．注 注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”，并将将短线改为等号。
例题：写出磷在空气中燃烧的化学方程式。1．写 P + O2 — P2O5 2．配 4P + 5O2 — 2P2O5 点燃
3．标 4P + 5O2 = 2P2O5 【课堂练习】
1．请写下列化学反应的方程式 ① 铁在氧气中燃烧 ② 电解水的化学方程式
③ 在以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾制氧气
2．长跑以后，人往往会觉得双腿发酸，那是因为活动过程中产生了乳酸（C3H6O3），休息一段时间后，人便会恢复原状，原因是乳酸和人体内的氧气的应生成了二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式？ 【作业布置】
教材99页第1—5题
第二课时
授课时间： 第 课时
一、旧知复习
1．化学方程式的书写有哪些步骤？ 2．怎样配平化学方程式？
二、第一至第五单元的化学方程式汇总 1．石灰石与稀盐酸反应（P6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（P15）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 3．锌与稀盐酸反应（P20）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4．碳酸钠溶液与稀盐酸反应（P20、P92）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
5．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(P22)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
6．红磷（或白磷）在氧气（或在空气）中燃烧（P27）4P + 5O2 ＝2P2O5
7．硫在氧气（或空气）中燃烧（P34）S+O2＝SO2
8．木炭在氧气（或空气）中燃烧（P34）C+O2＝CO2 9．铁丝在氧气中燃烧（P35）3Fe+2O2＝Fe3O4
10．过氧化氢溶液在以二氧化锰作催化剂时制氧气（P37）2H2O2＝2H2O+O2↑
11．氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热时制氧气（P38）2KClO3＝2KCl+3O2↑
12．加热高锰酸钾制氧气（P38）2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+ O2↑ 13．电解水（P47）2H2O＝2H2↑+ O2↑ 14．点燃氢气（P66）2H2 + O2＝2H2O 15．铁与硫酸铜溶液反应（P91）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 16．镁在空气（或氧气）中燃烧（P92）2Mg+O2＝2MgO 【课堂练习】
将第1—5单元的16个化学方程式各抄两遍。课题3 利用化学方程式的简单计算
授课时间： 第 课时
【教学目标】
1．知识与技能
①在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算； ②掌握正确规范的解题格式。2．过程与方法
①通过有关化学反应的计算，使学生从定量的角度来理解化学反应；
②通过有关化学计算的练习，培养学生解化学计算题的能力，认识到化学反应定量计算在生产和生活中的应用。
3．情感态度与价值观
①感觉生活和生产实践与化学知识密不可分，培养化学学习兴趣； ②通过解题格式的规范性要求，树立严谨的科学习惯和作风。【教学重点】
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学难点】
训练规范的解题格式，培养学生按照化学特点去思维的科学方法。【教学方法】
讲练相结合 【课时安排】二课时
第一课时：已知反应物的质量，求生成物的质量 第二课时：已知生成物，求反应物 【教学过程】
第一课时
例题1.加热分解6克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设可以得到氧气质量为x，2KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316
6g x 316/32 = 6g/x x=0.6g 答：可以制得氧气0.6g。
（教师强调）解此类题的解题步骤：
1.设未知量； 2．写出化学方程式；
3．写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量； 4．列出比例式，求解； 5．简明地写出答案。
要求学生在做题时，应注意以下几个问题：
1．计算过程必须规范。要带着单位进行计算，但设问时，未知数后面不要带单位； 2．各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入计算；
3．计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；
4．计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
练习：实验室电解72g水，问能得到多少克氧气？同时还能得到氢气多少克？ 作业布置：教材102页第4题
第二课时
二、利用化学方程式，已知生成物质量，求反应物的质量。
例题：工业上高温煅烧碳酸钙，可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 56 x 10t 100/56 = x/10t x=18t 答：需要碳酸钙18。
练习：
1、实验室利用氯酸钾加热制得氧气。现需要制得氧气9.6g，问需氯酸钾多少克？
2、实验室利用电解水来制得氢气。现需要制氢气2g,问需要电解多少克？同时还能得到多少克氧气？
作业布置：教材102页第5、第6题。1－5单元化学方程式汇总
授课时间： 第 课时
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23、氢气在空气中燃烧：2H2 + O24、红磷在空气中燃烧：4P + 5O25、硫粉在空气中燃烧： S + O26、碳在氧气中充分燃烧：C + O27、水在直流电的作用下分解：2H2O8、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O29、加热高锰酸钾： 2KMnO42KClO3 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KCl + 3O2↑
Cu + H2O10、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2MgO Fe3O
42H2O 2P2O5 SO
2CO2
2H2↑ + O2↑
2H2O + O2↑
11、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu12、氢气还原氧化铜：H2 + CuO13、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO414、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑
16、水在直流电的作用下分解：2H2OCaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
2H2↑+ O2↑
17、大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2方法）：
