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第一节 化学实验基本方法 教案
教学目标
（一）知识与技能
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。4.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程和方法
通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
（三）情感态度与价值观
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
教学重点难点
1.过滤、蒸发操作的掌握及应用 2.蒸馏和萃取的掌握和应用
第一课时
实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×
15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少？ [学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2mL。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]
一、化学实验安全
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道它们的意义吗？ [学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是顺利进行实验及避免受到意外伤害的保障，我们的探究实验要想取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4应注意的问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[板书]
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]
二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中含有许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]
1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容
[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。[交流]P6所填的操作步骤及现象。[幻灯]展示图1-2 图1-3 [问题]过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题? [学生交流回答]学生回答：“一贴、二低、三靠”；老师补充、完善。[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一贴、二低、三靠”）、蒸发。[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含有哪些杂质？如何检验？ [阅读] 资料卡片；注意：物质检验的原则。[过渡]经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的食盐中是否含SO42－。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2； 老师指导试管实验的操作方法。[学生交流]实验结果，并向老师汇报。[板书]（2）SO42检验： －
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化？
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[讲解]排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O [问题]粗盐经溶解、过滤、蒸发等操作后得到的盐，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42－检验。
[作业]
1、P7“思考与交流”
2、P10习题3、43、预习：蒸馏和萃取 附：板书设计： 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一帖、二低、三靠”）、蒸发。
（2）SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第二课时 [实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42检验方法。
－
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？ [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法 [板书]
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：用自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 用自来水制取蒸馏水利用了什么原理？ [阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]（1）蒸馏—利用液体混合物中各组混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发、或者不挥发的杂质。[实验]1－3；先阅读实验内容。[思考、回答]氯离子的检验方法：[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验记录表，学生组内交流。[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？ [过渡]对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗。
①普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。②长颈漏斗用于组装气体发生器。
③分液漏斗用于萃取分液或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：振荡方法（图1－7）及拿法： [学生分组实验]据实验1－4要求，认真做；老师巡回指导。[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验记录，最后萃取出来的产品，观看图1－
8、图1－9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]
1、P101、2、2、课后复习本节内容
3、预习第二节
附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏—利用液体混合物中各组分的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗
第一节 金属的化学性质（第一课时）教案
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析。●教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
_________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【板书】
一、金属钠（Na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验3－1）
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【板书】3.钠的化学性质
【板书】（1）与氧气反应
4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生实验探究】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板书】 2Na ＋ O2是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P40 科学视野 过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
【学生实验探究】教材P41实验3－3 【问题思考】
1．钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? Na2O
2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)【板书】（3）钠与氯气反应：2Na＋Cl2==2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
（4）钠与硫反应：2Na＋S====Na2S 【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4．钠着火以后能否用水来灭？
5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na＋O2====2Na2O b.2Na＋O2 c.2Na＋Cl
2Na2O2
2Na Cl d.2Na＋S====Na2S ②钠与水的反应
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
4、钠的存在及保存：化合态，密封保存。
全日制普通高级中学化学教学大纲
教学目的 1．知识 技能
在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。2．能力 方法
培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。
3．情感 态度
激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。
《金属的化学性质》（第一课时）说课稿
一、教材结构和内容分析 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：
1.边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。
2.提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程
四、教学过程
（一）引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。
（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
（三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
（六）课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
硝酸(第一课时)说课稿
我今天说课的内容是原人教版高中化学第二册第一章第三节硝酸的第一个课时。我将从教学目标、重点难点、教法学法、教学设计、校本学习、教学反思六个方面来说课。
明确的教学目标是实施高效课堂的关键，教师只有深入地研究教材、学生、大纲找到三者的结合点，才可以制定确实可行的教学目标。
(一)教材分析
本节内容是在了解了硝酸具有酸的通性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性一强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
(二)学情分析
1．已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性
2．已具备的能力：经过前面学习硫酸的特性，已有一定分析问题的能力和类比的能力，以及简单的实验操作能力
(三)教学大纲
要求：掌握硝酸的化学性质
演示实验：浓硝酸与铜的反应、稀硝酸与铜的反应
综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。我确定了本节课的教学目标
一、教学目标
(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养学生观察、归纳的能力；通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力；通过实验探究，学习科学探究的过程与方法；通过改进实验，启发学生的创新思维。
(3)情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣；通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：
二、教学重点、难点 重点：硝酸的两大特性
难点：硝酸强氧化性的理解和应用 同时我还设计了本节课的创新点：实验探究硝酸的强氧化性、实验仪器的改进
学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性、实验仪器的改进
三、教法学法
教法：学案导学——情景激学——目标驱动——实验助学(教之有道)学法：信息归纳——类比推理——实验探究——联系实际(学有所成、学有所用——乐学其中)
四、教学设计
(一)设计思路
学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。
于是本节课我通过硝酸泄露事件作为线索，将本节课的知识点与生活实际融合在一起，这不同于以往的边讲边实验的教学模式，而是给学生提供一个开放的学习环境，让学生通过设计方案一实施方案一方案反思一改进实验，来体验探究学习的过程，旨在增强学生的分析能力和知识迁移能力。
(二)学习任务
任务1．感知了解——硝酸的物理性质
任务2．复习回顾——硝酸的酸性
任务3．理论探究——硝酸的不稳定性
任务4．实验探究——硝酸的强氧化性
任务5．校本学习——寻找自我提升的空间
(三)教学过程
(1)新课引入：
播放一段录像：硝酸泄露事件
设计意图：创设情景，激发学生学习兴趣。以实际生活问题为线索为学生提供发现问题和探索规律的机会。
1．硝酸的物理性质：
让学生根据提示继续观看录像，由录像中所得到的信息：结合阅读教材归纳出硝酸的物理性质。设计意图：培养学生的观察能力、自学归纳能力和表达能力。
2．硝酸的酸性：
问题：如果你是消防员，你如何处理小溪中的硝酸? 展示图片：事故的处理(用消石灰处理泄露的硝酸)提问：体现了硝酸的什么性质?你能用化学方程式举例说明硝酸的酸性吗? 设计意图：让学生温故而知新，硝酸能与金属反应为“硝酸的强化性”的学习环节提供发现问题的理论基础。
3．硝酸的不稳定性：
回顾展示图片：高速公路上弥漫着红棕色的烟
对比展示：一瓶长久放置于无色试剂瓶呈黄色的浓硝酸
问题：高速公路上红棕色的烟是什么?长久放置的浓硝酸为何呈黄色? 追问：如何正确保存硝酸? 设计意图：1．学会通过对比一迁移一质疑一阅读获取新知识
2．掌握“性质决定保存”的规律，使得学以致用!理论探究：硝酸的分解产物除了二氧化氮还有什么? 引导他们从氧化还原反应的角度去分析，并由学生推导并完成化学反应方程式。
设计意图：通过层层递进地提出问题培养学生思维的严谨性和科学的推理能力
4．硝酸的强氧化性：重点在于与铜的反应
回顾图片：用槽罐车运输浓硝酸
设疑：硝酸能与金属反应!浓硝酸能用铝槽车运输!你联想到了什么? 引导学生：钝化一浓硫酸一强氧化性
设计意图：培养学生的发散性思维。
(1)实验探究：(设计方案一实施方案一方案反思一改进实验)这是本节课教学的重点和难点，要融合知识、方法、能力等多重目标的实现。虽然已经学过浓硫酸的强氧化性，但是我所面对的是农村中学的学生，基础知识和表达能力相对薄弱，因而在实验设计方案上我相应地降低了难度：
设计方案：学生根据提供的药品和仪器，设计实验对以上猜想进行验证 实施方案：基于环保、节约、携带方便，我对实验仪器进行了改进，采用一套微型实验仪器，由于没有配套 的微型试管塞，我采用了气密性更好的试管帽。并在学生进行操作前进行了详细说明。
学生实验学案：观察现象，填写下表：
练习：对比浓、稀硝酸分别与铜反应的剧烈程度，说明——性：浓硝酸——稀硝酸(填>、
设计意图：使学生的分组实验不仅仅停留在机械的动手、观察，还要让学生明确“我在做什么，为什么这样做，还能怎样做更好”，是实验能力的进一步提升!由实验装置的改进再改进，优中求优，启发学生的创新思维，增强环保意识。然后，我们师生共同进行
实验小结：同是硝酸与铜的反应，但浓度不同产物就不一样。
设计意图：由此对学生进行辩证法的教育，量变引起质变!在此我还向学生灌输学以致用的教学思想：化学源于生活，服务于生活。
(2)学以致用
提问：硝酸具有强的氧化性，会腐蚀皮肤、纸张等，若手上沾上了硝酸则应如何处理? 投影：“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”和某些心怀不轨的金匠用王水来偷金的故事。设计意图：激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
(3)课堂小结
设计意图：培养学生的归纳知识的能力(4)课堂练习
设计意图：当堂反馈学生掌握情况，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更准确，更深人。
板书设计：再现知识、突出重点
五、校本学习
问题提出：浓硫酸具有脱水性、吸水性，浓硝酸是否也具有这样的性质?
学生活动：设计方案——动手实验
化学与生活：硝酸具有哪些用途? 学生活动：调查或网上查阅资料
设计意图：为学生预留自我提升的空间
六、教学反思：本节课以“硝酸的性质”这个知识技能作载体，通过多种探究活动，使学生体验科学研究的过程；以“发现问题一理论分析一实验探究一解决问题”的过程与方法为核心，实现了“激学一促学一助学一乐学”的情感价值观。
