共价键我的教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“共价键的教案”。
[复习]
1、必修中学过共价键概念。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2、原子轨道、电子云概念。
[过渡]通过已学过的知识，我们知道电子是在核外一定空间运动的，元素原子形成共价键—————共用电子对时，电子云要发生重叠，它们又是通过怎样的方式重叠，形成共价键的呢？要想弄清楚这个问题，让我们共同学习今天的内容。
[板书]
第二章 分子结构与性质
第一节
共价键
[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对，你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗？
［投影］HCl的形成过程：
［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
［探究］用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示
一、共价键
[讲述]两个1s1电子 相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 ［板书］
2、共价键的形成条件：
(1)两原子电负性相同或相近
(2)一般成键原子有未成对电子
(3)成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
3.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 ［板书]
4、共价键的类型
（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。
[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?
[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。
[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。[板书] 特点：头碰头，轴对称，重叠程度大，稳定不易断裂
[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)［过渡］p能级有三个呈哑铃形原子轨道，且相互垂直。有一个原子轨道头碰头形成σ键，另外两个原子轨道如何呢？给出自制模型让学生思考。
[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成[讲述]π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、重叠程度小，容易断裂。
小项目结σ键键型沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。［板书]
1、共价键的特性
（1）饱和性、决定分子的组成即原子结合成分子时的数量关系（2）方向性、依据最大重叠原理。决定了分子的立体构型 总结：共价键的分类：按电子云的重叠方式分：σ键和π键
按共用电子对数分为：单键、双键和三键
按共用电子对数是否偏移分为：极性共价键和非极性共价键
[过渡]方向性决定；了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。这就是键参数。指导阅读P30表2-
1、表2-2了解一些共价键的键能、键长并思考问题
[板书]
二、键参数——键能、键长和键角
思考：键能与共价键的强度有什么关系？键能与化学反应能量变化有什么关系？怎样利用键能数据计算反应的热效应？
【板书】1.键能
气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1 [说明] ①键能的单位是kJ·mol-1
②形成化学键通常放出热量所以键能通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
2.键长
形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。共价半径与范式半径（资料卡片P32）
[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m(P31注释)②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。
CO2 1800 H2O
104.50
NH3
107.50
CH4
109028’ 小结：键能/键长决定共价键的稳定性;键角决定了分子的空间构型。[过渡]观察P32表2-3列出了CO和N2的某些性质 [板书]
三、等电子原理 等电子体： 等电子原理：
2e-10e-
18e-微粒的考察、随堂练习 本节小结 布置作业：
