《盐类的水解》教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“盐类的水解的教案”。
《盐类的水解》教案
一、标要求
认识盐类水解的原理．
二、教学目标、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
三、教学过程
提问：通过之前的学习，我们知道灭火器的种类都有哪些呢?
学生回答：泡沫灭火器，二氧化碳灭火器，干粉灭火器，（水基型灭火器）
讲解：那今天我们就来说说泡沫灭火器
已知泡沫灭火器中发生的反应如下
Al23+6NaH3==3Na2S4+2Al3↓+62↑根据反应方程式，我们发现它不是复分解反应，那么大家来猜想一下为什么会有Al3和2的产生呢？带着这个问题我们先来做一个实验
学生实验
大家桌子上面有pH试纸和几种溶液，分别是
Nal，Na23，NH4l，Na2S4，H3Na，2S4，Al23
大家类测一测他们的pH值分别是多少
PPT：
强酸强碱盐
pH
强酸弱碱盐
pH
强碱弱酸盐
pH
Nal
NH4l
Na23
0
Na2S4
Al23
H3Na
我们知道酸性溶液中>，pH值小于七，显酸性，碱性溶液中-),pH值大于七，显碱性，那么盐溶液中的H+和H-是从哪里来的呢？
现在我找同学来说一下NH4l溶液中都有哪些离子呢？
有NH4+，l—，H—，H+。
讲解：我们知道溶液是呈电中性的，而氢离子浓度又大于氢氧根浓度，那么氯离子浓度就大于铵根离子浓度，我们看根据物料守恒铵根离子应该等于氯离子，而氢氧根离子应该等于氢离子，现在氢氧根离子和铵根离子都变少了，说明两者互相消耗了，呢么我们以为例，研究一下NH4l在水溶液中发生的变化
播放盐类水解的微观表现Flash动画视频
板书：
NH4l͞NH4++l-
H2͞H-+H+
↿⇂
NH3·H2
NH4l+H2͞NH3·H2+Hl
NH4++H2͞NH3·H2+H+
下面我在找一位同学参照我写这个方程式写出H3Na在水溶液中的变化
H3Na͞H3-+Na+
H2͞H+
+
H-
↿⇂
H3H
H3Na+H2͞H3H+NaH
H3-+H2͞H3H+H-
以上的过程你给我们就称之为盐类水解，那么盐类水解的定义是什么呢？同学们试着自己总结一下，可以小组讨论
弱碱阳离子或者弱酸阴离子在水中结合水电离出的H-或者H+生成弱电解质的过程就叫做盐类的水解。
练习：在笔记本上写出来Al23，Na23的水解过程。
老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或H-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
提问Nal溶液呈中性的原因，学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或H-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中（H+）=（H-）
根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或H-结合生成弱点解质的反应。
帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离
提问：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al3和2的产生
学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理
Al23+6NaH3==3Na2S4+2Al3↓+62↑
可能是由于发生了盐类水解、由于Na2S4水解显酸性，NaH3水解显碱性
老师进一步提问为什么会有Al3和2的产生
学生归纳总结：原因由于Na2S4水解显酸性，NaH3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al3和2的产生。
从练习册等选择一些有代表性的题留作后作业
