重要的酸教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“常见的酸教案”。
重要的酸
【学情分析】
对于酸的物理性质学生并不陌生了，但酸有哪些化学性质？怎样设计实验探究酸的化学性质？这些问题都能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的学习情境，让他们去设计、去探索出规律来，在实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。
【教学目标】
1、知识技能：
（1）掌握酸的化学通性.（2）掌握初中阶段最后一种反应类型：复分解反应。（3）能完成简单的探究实验。
2、过程方法：
（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
3、情感态度价值观：
（1）保持对化学的浓厚兴趣。
（2）进一步增强探究物质的好奇心和求欲。【重点难点】
1、重点：酸的通性
2、难点：酸的通性
3、【教学过程】
一、新课导入 复习旧课,导入新课
二、新课讲授 观察活动
1、酸与指示剂的作用
（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？ 答：红色。（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证。（3）结论：
性质1 酸能使紫色石蕊溶液变红。
2、酸与金属的反应
（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金属）（酸）（盐）（氢气）
反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
（2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式）现象：在金属表面产生气泡，生成气体。化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 （3）结论：
性质2 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
提醒学生注意：硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等，这一点，以后再研究。
3、酸跟盐的反应
（1）回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3(H2CO3又分解成H2O和CO2。)（酸）（盐）（新盐）（新酸）
（2）拓展：稀盐酸与硝酸银进行实验，说明现象，写出化学方程式。现象：生成白色沉淀。化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3（3）结论：
性质3：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。
以上现象我们在前面的课程里已经接触到过，下面我们继续通过实验来探究稀酸的其它性质。
4、酸跟金属氧化物的反应
（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。
让学生描述观察到的现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变蓝色。
教师解释：其实是氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。化学方程式：
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）
（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。
让学生描述观察到的现象。
现象：铁锈消失，同时无溶液变黄色。
解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：
性质4 酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。知识点：
酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。
参加反应的两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物。
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通式如下：
AB + CD = AD + CB 三.课的小结 四.作业布置
