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化学公开课教案
乙醛（第一课时）
扬州市第一中学
高杰
知识目标：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力目标：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。情感目标：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识。
教学重点：乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。教学难点：对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。教学过程：
[引入] 以工业如何制镜及如何生产热水瓶胆问题引出新课。
[讲述]在学习乙醇的性质时，我们知道了乙醇氧化可生成乙醛。（请一位学生写出乙醛的结构简式，后对乙醇氧化生成乙醛的反应机理作适当回顾。）
一、乙醛
1、结构
结构简式：CH3CHO
分子式：C2H4O
结构式：
[展示]乙醛结构模型和比例模型
（指出：乙醛是有甲基和醛基结合而成，提出醛基概念）
[展示]乙醛样品，讲解乙醛物理性质。
2、乙醛物理性质
[演示]乙醛在水中的溶解性
引导学生阅读P140—P141总结物理性质。
[讲述]从乙醛结构分析，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定作用（结构决定性质）。
（引导学生再看乙醛的结构）乙醛结构中有C=O双键，乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。（结合乙烯中C=C双键）
3、化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）[讲述]乙醛加成原理
+H—H
[讲述]C=O双键与C=C双键又有不同。分析该反应（从反应物氢气分析），得出有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。
[过渡]醛基中的C—H键在一定条件下也能断裂。（2）氧化反应
①与新制Cu(OH)2反应 学生阅读：P142[实验5—6]（边讲实验注意点边演示）
化学公开课教案
[演示]实验[5—6] 引导学生观察实验现象，描述实验现象。
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（医院用此反应来检验病人是否患有糖尿病）②银镜反应
指导学生阅读课本P142[实验5—5] 实验注意点：
1、试管内壁应洁净
2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热
3、加热时不能振荡和摇动试管
4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（会生成易爆物质）[演示]银镜实验
[讲述]工业制镜及生产保温瓶胆的原料和原理。
[指导学生]根据实验步骤写出化学方程式（师生共同进行）①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O
——③CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH→CH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [设问]如何除掉试管壁上的银？
[师生共同活动]引导学生分析上述两实验的共同点，得出乙醛具有还原性，是还原剂，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基存在。[设问]乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
[演示]在乙醛溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液。[小结]化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化
练习（略）
