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第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数 【高考目标导航】
考纲导引 考点梳理 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。1.化学平衡常数 2.化学反应进行的方向。【基础知识梳理】
一、化学平衡常数 1.在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)，用Kc(Kp)表示。
对:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，.平衡常数K与温度有关，与浓度和压强无关。
.平衡常数 K的大小，可推断反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小.平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商Qc与Kc比较大小来判断。当Qc>kc，υ(正)υ(逆),未达平衡，反应正向进行； 当Qc=kc，υ(正)=υ(逆),达到平衡，平衡不移动。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如2SO2(g)+O22SO3(g)298K时Kp＝3.6×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
3．根据平衡常数进行的有关计算 1．自发过程
（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。（2）特点：
体系趋向于从 状态转变为 状态。
② 在密闭条件下，体系趋向于从 状态转变为 状态。、化学反应方向进行的判据
焓判据
放热过程中体系能量 △H ＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。
熵判据
熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态）
熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（△S）大于零。
熵判据
体系的混乱度（既熵增），△S 0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。
判据——自由能判据
符号：△G，单位：kJ·mol－1 公式：△G=△H—T△S 应用： △G＜0 能自发进行 △G＝0 平衡状态 △G＞0 不能自发进行 具体的的几种情况： 焓变
（△H）熵变
（△S）反应的自发性 ＜0 ＞0 任何温度都能自发进行 ＜0 ＜0 较低温度下能自发进行 ＞0 ＞0 高温下能自发进行 ＞0 ＜0 任何温度都不能自发进行 注：过程的自发性只能用于判断，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。化学平衡常数应用
判断化学反应可能进行的程度
K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向
对化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Q＝ ①若Q＝K，反应达到平衡状态； ②若Q＜K，平衡正向移动； ③若Q＞K，平衡逆向移动。
利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
计算化学反应中某反应物的平衡转化率。25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z 初始浓度 /mol·L － 1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mol·L － 1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是()A ．反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B ．反应可表示为 X ＋ 3Y2Z，其平衡常数为 1600 C ．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 【解析】选项中有一明显的错误，就是 C 选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1 － 0.05)∶(0.2 － 0.05)∶(0.1 － 0)＝ 1 ∶ 3 ∶ 2 可推导出： X ＋ 3Y 2Z。
二、化学平衡的计算 模式（三段式）
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量 a b 0 0 转化量 mx nx px qx 平衡量 a－mx b－nx p x qx 对于反应物： n（平）= n（始）－n（变）对于生成物： n（平）= n（始）+ n（变）基本步骤
⑴确定反应物或生成物的起始加入量。⑵确定反应过程的变化量。⑶确定平衡量
⑷依据题干中的条件建立等式关系进行解答。NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
① NH4I(s)NH3(g)＋ HI(g)；
② 2HI(g)H2(g)＋I2(g)c(H2)＝ 0.5 mol·L － 1，c(HI)＝ 4 mol·L － 1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A ． 9
B ． 16 C ． 20 D ． 25 【答案】 C
【解析】根据题意
2HI(g)H2(g)＋ I2(g)平衡浓度： 4 mol·L － 1 0.5 mol·L － 1 起始浓度： c(HI)＝平衡量＋变化量＝ 4 mol·L － 1 ＋ 0.5 mol·L － 1 × 2 ＝ 5 mol·L － 1 则 c(NH3)＝ c(HI)起始浓度＝ 5 mol·L －1 K ＝ c(NH3)·c(HI)＝ 5 mol·L － 1 × 4 mol·L － 1 ＝ 20 mol2·L － 2，故 C 项正确。【感悟高考真题】
1.（2011·江苏高考 12）.下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
选A、D。解答本题时应将相关的化学原理与具体实例相结合，具体问题具体分析。A项，该反应吸热，△H>0,反应物为液体，有气态物质生成，所以△S
