铵盐教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“铵盐的性质教案”。
课题：铵盐 学科：化学 执教：丁烨 班级：高一（8）班
时间：2011年5月4日（星期三）上午第五节
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1、知道铵盐的物理、化学性质。
2、学会铵根离子的检验方法。
3、了解铵盐正确的保存与使用方法。
（二）过程与方法：
1、通过学生实验和演示实验，培养学生动手、观察、分析的实验能力。
2、通过铵盐化学性质的探究活动，建立探究物质性质的一般方法。
（三）情感态度与价值观：了解化学肥料使用的利与弊，树立人与自然和谐共存的生态 文明观念。
二、教学重点：铵盐的化学性质
三、教学难点：铵根离子的检验方法。
四、教材分析：
《铵盐》是高中化学第二册《化学肥料中的主角》中的第二节《氨与铵盐》的第二课时，是在学习了卤素、氧族元素、碱金属后学习的又一类元素化合物知识。在内容上侧重于对铵盐化学性质的探究，即是对氨气与酸反应后的产物的一个延续；铵根离子的检验方法为氨气的实验室制法做好铺垫，起到承上启下的作用。铵盐作为工农业生产中重要的化工产品，科学合理的使用有利于减少肥料对环境的负面影响，建立人与自然的和谐关系。
五、学情分析：
学生在学习了卤族、氧族、碱金属后，具备了一定的元素化合物知识,对于学习元素化合物知识，要抓住“结构—性质—用途”这条主线，这样的学习方法已经比较熟悉。但在实验设计、实验动手能力方面比较缺乏，缺少将理论知识转为实践的机会。
六、教学流程：
创设情景，引出常
见的几种铵盐。
阅读导学资料，小组探究铵盐的不稳定性。
阅读导学资料，小组探究铵盐与碱的反应。
[引入]文印室与家中绿色植物的图片的展示,引出氮肥的重要性，讲述常见的氮肥种
类，引出常见的铵态氮肥，即常见的几种铵盐。
［板书］
二、铵盐
［实物展示］氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵固体样品。［生］观察三种铵盐，结合资料导读1，得出铵盐的物理性质。 ［板书］1.铵盐的物理共性：能溶于水的无色晶体。［师］：上述几种铵盐，作为常见的氮肥，使用广泛。但是铵盐在保存和使用过程中有
很多注意点。阅读学案中的资料导读2，猜测铵盐可能具备的化学性质，设计实验方
案加以验证。 ［生］：阅读资料导读2：铵盐的保存，讨论铵盐可能具备的化学性质，设计实验验证。［师生］交流小组讨论结果。［生］：学生实验验证氯化铵的不稳定性，描述实验现象，分析反应原理。［板书］2.铵盐的化学性质
（1）铵盐受热分解△ NH4Cl → NH3↑+ HCl↑ HCl+ NH3 → NH4Cl ［迁移］刚才反应中大家可以看到NH4Cl晶体经反应后又变成了固体状，那么它和卤素
中所学到的碘的升华是不是一回事呢？ ［生］回答。
［师］利用氯化铵的上述性质，可以将布浸泡在饱和氯化铵溶液中，制成防火布。戏院的舞台布景，舰艇上的木材等，都经常用氯化铵处理，以达到防火的目的。[演示实验]浸有饱和氯化铵棉布的燃烧实验。[生]解释上述实验现象的原因。
［师］继续验证碳酸氢铵受热分解情况。
[演示实验]播放视频演示实验：取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体 通入新制的澄清石灰水中
[生]观看视频，观察实验现象，作好记录，并得出结论：碳酸氢铵受热发生了分解
［师］引导其他铵盐的受热分解规律：对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相
△ 应的酸如：NH4HCO3 → NH3↑+ H2O + CO2↑
而氧化性酸的铵盐，加热后一般要发生氧化还原反应，无NH3产生如：
△ △ 5NH4NO3 → 2HNO3+4N2↑+9H2O 或2NH4NO3 → N2↑+O2↑+4H2O↑
该反应是硝铵炸药爆炸原理。[师] 通过上述实践活动，我们得出了铵盐受热易分解的结论,并对探究物质的化学性
质做了初步的尝试。这个探究过程可以归纳为: 猜测假设，设计实验，完善方案，实
验验证。根据该探究步骤,结合资料导读3,我们进行下一步的铵盐性质的研究.［生］阅读资料导读3：铵盐的使用注意事项，讨论铵盐可能具备的化学性质，设计
实验验证。
［师生］交流小组讨论结果。
［生］学生实验验证铵盐与碱的反应，描述实验现象，分析反应原理。
［板书］（2）铵盐与碱的反应
△(NH4)2SO4+2NaOH → Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH → NaNO3+NH3↑+H2O ［引导］不仅硫酸铵、硝酸铵、氯化铵与NaOH共热可生成NH3，其他铵盐与碱共热都能
产生NH3。铵盐与碱性肥料同时使用，容易造成“跑氨”现象，降低肥效。如何从本质 上解释该现象？
［板书］ 原理：NH4+OH → NH3↑+H2O ［迁移］如何证明某物质中是否含有铵根离子？
［讨论］结论：在待检液中加NaOH溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸 变蓝的气体，若能则说明含铵根离子，否则不是。
［评价］利用这一性质来检验铵根离子的存在，如果铵根离子几乎无法检测出来，该铵
盐作为肥料的价值就已经没有了。但作为一名农民，在不具备实验室的实验条件下，他如何来检测铵盐是否还具有肥效呢？
［师］ 少量铵盐与熟石灰混合实验。
［小结］本节课我们重点学习了铵盐的化学性质：受热易分解，与碱共热可放出氨气。
这些性质决定了铵盐保存和使用时的特殊性。即贯穿在元素化合物学习过程中的普遍
原理：性质决定用途。
铵盐作为氮肥使用，为粮食增产，做出了重要的贡献，但长期使用会造成土壤酸 化、板结；肥料的过度使用，会打破自然界中氮循环的平衡体系。化学肥料有如一把双 刃剑，必须适时、适量科学的使用，才能构建人与自然和谐发展的生态环境。
板书设计
二、铵盐
1.铵盐的物性共性：都是易溶于水的无色晶体。 2.铵盐的化学性质
△
（1）铵盐受热分解 NH4Cl → NH3↑+HCl↑
NH3+HCl→ NH4Cl
△
NH4HCO3 → NH3↑+H2O↑+CO2↑（2）铵盐与碱的反应
△
(NH4)2SO4+2NaOH → Na2SO4+2NH3↑+2H2O △
NH4NO3+NaOH → NaNO3+NH3↑+H2O（3）铵根离子的检验
△-原理：NH4+OH→ NH3↑+H2O
△ 现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
