(夏崇金)物质的量浓度的配制 教案文档由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“物质的量浓度配制教案”。
云南省曲靖市李舜荣名师工作室
《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
麒麟高中 夏崇金
一、教学目标 1．知识与技能：
使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和实验技能。初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2．能力方法目标：通过小组讨论、实验设计、动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定提高。
3．情感态度目标：结合概念的理解与应用，培养学生学生自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
4．过程与方法：初步认识实验方案设计、能够合作完成实验，完成实验报告，并主动进行交流。
二、教学重点、难点
1．物质的量浓度的配制方法
2.配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用
三、实验准备：
1.教学仪器：多媒体设备
2.实验仪器：容量瓶、烧杯、天平。砝码、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、量筒、平底烧瓶 3.实验用品：氯化钠固体、蒸馏水
四、教学方法：本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。
五．教学过程：
【导入】农药的稀释（比较模糊的浓度）
2、非典SARA时期的消毒药水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。
大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L的NaCL溶液。这个0.1mol/L就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的经验讨论下。
【交流与讨论】如何配制的100ml的0.100mol/L的NaCL溶液？
1、将NaCL固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L。
2、将NaCL固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L……
【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容的仪器：容量瓶，用于配制溶液。
【板书】溶液的配制及分析
一、容量瓶介绍及使用方法
【展示】容量瓶，观察描述
【提问】观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标识，分别有什么含义呢？
【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，瓶身有云南 1
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容积100ml，表示该容量瓶的大小，温度20oC（重点提醒下），在20oC使用。
【板书】标注：温度、规格、刻度线 【提问】100ml代表着什么含义呢？
【讲解】与烧杯相比，容量瓶的刻度精确很多，可以用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。
【提问】假如我要配制40ml的0.100mol/L的NaCL溶液，我该如何选择容量瓶的规格呢？
【回答】容量瓶它的体积是一定的，一种规格的容量瓶，只能配制一定体积的溶液。【过渡】实验员正是用容量瓶配制的试剂，假如我们也掌握了容量瓶的使用，那我们也能如实验员那样，配制出所需浓度的溶液。首先，我们要了解它有哪些事项要值得我们去注意
【注意事项】①使用前要检查是否漏水。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器。③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中（温度限制）。④不能长期存放溶液。【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，那么现在我们就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。
【板书】一定物质的量浓度的溶液的配制
【讲解】在上节课的学习中，我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算，那我们就以配制的100ml的0.100mol/L的NaCL溶液为例，来进行简单的回顾和计算。溶质一般用质量来衡量。计算所需NaCL固体为5.85g。
【板书】①计算
【讲解】用托盘天平称取所需溶质的质量，注意，托盘天平只能精确到0.1g，所以称量时要注意。（演示）
【板书】②称量
【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解？为什么？
【板书】③溶解（冷却）
【讲解】首先，容量瓶不能作为溶解溶质的一个载体。其次，溶质在溶解过程中放热，容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不 准确。所以要把所称得的固体倒入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解，待冷却到室温时再转移到容量瓶内。
【板书】④转移
【提问】将冷却后要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？
【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流，在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，玻璃棒不能接触瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。再将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。
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【提问】细心的同学可能发现了，这烧杯里还残留着很多未转移的溶质，该如何是好？有没有可行的方法，把这些溶质都转移到容量瓶里面呢？
【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）【边演示边讲解】用蒸馏水”少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，洗涤2-3次，每次取用的蒸馏水不能太多，以保证溶质的全部转移，防止产生误差。
【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀，得晃动容量瓶，使溶液混合均匀，那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡？
【回答】不行，部分溶液会残留在长颈壁上（轻轻晃荡）【板书】⑥振荡
【提问】溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我们继续加入蒸馏水时，怎样控制加水的速度到刻度线呢?
【板书】⑦定容（1-2cm）
【讲解】沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，液面离刻度线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。（演示）
【板书】⑧摇匀 【讲解】100ml的0.100mol/L的NaCL溶液已经配制完毕，由于现在溶液里面还混合不均匀，最后，我们要盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
【提问】大家现在观察这个配置还得溶液，静置后发现液面低于刻度线，这时是不是体积少了？要不要加多一点水进去使达到刻度线？
【回答】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则那溶液的总体积便不是100ml了。
【讲解】容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。所以将配好的溶液转移到指定的瓶中，贴上标签，标签上写明溶液的名称和浓度。
【总结】100ml 0.100mol.L-1的NaCL溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。
【板书】仪器：天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 【过渡】刚才我们也注意到了，在已定容的溶液中再滴加水，会使我们配置的溶液不精确。在转移和定容操作时，很容易出现一些问题影响我们的溶液配制，现在我们来讨论一下出现的问题对溶液的浓度会有什么影响？这里，给一个小提示：我们配制溶液依照的是这个公式： CB=nB/V，称量完后就代表了物质的量一定，那么影响物质的量浓度的是谁呢？ 【学与问】
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
3、你是用什么仪器称量NaCl固体的？ 如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算结果一致吗？为什么？
【合作讨论】
1、摇匀后，液面低于刻度线，能否再补加蒸馏水？
2、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再重新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？怎么办？
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随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体
克。
②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的容量瓶中
③用少量蒸馏水冲洗
次，将冲洗液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线
时，改用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
，应该
。⑤最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入
中并贴好标签。
【巩固练习】
１．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥
B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤ 2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
（）Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
3、配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器有
（）
①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；⑤100 mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗；⑧ 滴定管；⑨250 mL 容量瓶
A、①②③④⑤⑦⑧
B、①②③④⑤
C、①②③④⑥⑧
D、②③④⑤⑥⑦
六、板书设计
溶液的配制
一、容量瓶
1、标注：温度、规格、刻度线
2、注意事项
①检漏
②不能做反应或溶解、稀释的容器 ③按标示温度转移溶液 ④不能长期存放溶液二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．步骤：①计算②称量②溶解（冷却）④转移⑤洗涤并转移（2-3次）⑥振荡⑦定容（1-2cm）⑧摇匀2．仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
