高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案 鲁科版选修4由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“鲁科版高中化学选修四”。
2.3《化学反应速率复习》教案（复习课）
【复习目标】
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2、掌握有关化学反应速率的简单计算。【复习重难点】
化学反应速率及其影响因素 【教学情景设计】 【知识回顾】
一、化学反应的速率
1．概念：单位时间里反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。
2、定量表示方法：
3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。
友情提醒：
☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。
☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数 【课堂探究】
1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(b)=_______mol/(L.min)。
2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。
3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：
① VA=0.15mol /(L.S)② VB=0.6mol /(L.S)③ VC=4mol /(L.min)④ VD=0.15mol /(L.S)则该反应进行的最快的是()A.③ B.①④ C.②③ D.② E.②④
5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为
（）A、＝10s
B、＝12s C、＞12s
D、＜12s 【知识回顾】
二、影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质
化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——
（2）外因：
①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
三、碰撞理论
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
1、浓度
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
【知识应用】 应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
2、压强
其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小
压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）
友情提醒
1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。
2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）
3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或 3
逆反应）速率发生变化 【知识应用】
应用1：增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是
（）
A.2 SO2(g)+O2(g)B.FeCl3+3KSCN C.H2(g)+I2(g)
2SO3(g)
Fe(SCN)3 + 3KCl 2HI(g)
D.CO2(g)+CaO = CaCO3 应用2：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
减小体系压强，该反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
应用3：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3、温度
其他条件不变，温度升高，反应速率加快
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。【知识应用】
应用1：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min4、催化剂——改变反应的途径
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？
友情提醒：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 【知识应用】
应用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应； 再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：__________________ 2）铝和碘反应还可以看到___________________ 3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_______
