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离子反应小结
根据《考试说明》对“离子反应”这部分的要求，在二轮复习中如何更加有效地掌握这一部分内容？我总结了以下几点：
一、准确区分强、弱电解质及与溶解性的关系
1、强弱电解质只与电离程度有关。溶于水后能完全电离的为强电解质，只能部分电离的为弱电解质。
2、电解质的强弱与溶解性无关。难溶于水的未必是弱电解质，如：BaSO4、CaCO3虽难溶于水，但溶于水后完全电离，则为强电解质；易溶于水未必是强电解质，如CH3COOH虽易溶于水，但在水中只能部分电离，所以为弱电解质。
二、离子共存问题
1、因发生复分解反应不能大量共存
⑴H＋与SiO32-、AlO2-、CH3COO-、ClO-、F-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、C6H5O-不共存。
⑵OH-与Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋（微溶）、NH4＋ 不共存。
2、因发生氧化还原反应不共存
⑴Fe3＋与I-、S2-不共存。
⑵MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H＋）都具有强的氧化性，与还原性离子不共存，如SO32-、Fe2＋、S2-、I-等。
3、因发生双水解而不共存
⑴Al3＋与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-不共存。
⑵Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-不共存。
三、离子方程式
1、离子方程式的正误判断
⑴反应是否符合客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质。
⑵化学式拆写是否正确。如：Ca（H2PO4）2可拆成Ca2＋＋2 H2PO4-而不能拆成Ca2＋＋4H＋＋2 PO43-，而CaHPO4不拆，因为CaHPO4不溶于水。
⑶符号使用是否正确。在不可逆反应中用“＝”，在可逆的反应中用“”相互促进水解且水解完全用“＝”。Al3＋＋HCO3-＝Al（OH）3↓＋CO2↑；CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-。
⑷是否遵循“三大守恒”，即元素守恒、电荷守恒和电子守恒。如：Fe3＋＋Cu ＝Fe2＋＋Cu2＋（错误，电荷不守恒）；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（正确）。
⑸是否遵循组成原理（即阴阳离子的配比关系）。同一物质中各种离子参加反应，当该物质不足量时，按照其组成比进行反应，如：过量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-；Ba（OH）2与稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。
2、离子方程式的书写
⑴弱酸的酸式盐与碱反应。如：NaHCO3与少量Ca（OH）2反应：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝CO32-＋CaCO3↓＋2H2O；NaHCO3与过量Ca（OH）2反应：HCO3-＋Ca2＋ ＋OH-＝CaCO3↓＋H2O。
⑵AgNO3与氨水反应。Ag＋＋NH3?H2O（少量）＝AgOH↓＋NH4＋；Ag＋＋2NH3?H2O（过量）＝[Ag（NH3）2]＋＋2H2O。
⑶FeBr2与Cl2反应。2Fe2＋＋Cl2（少量）＝2Fe3＋＋2Cl-；2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2（过量）＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl-。
⑷FeCl3与Na2S反应。2Fe3＋＋S2-（少量）＝2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋3S2-（过量）＝2FeS＋S↓。
离子反应是历年高考的热点内容，尤其是离子方程式书写及正误判断、离子共存问题。因此，衷心希望教师和学生都能充分重视，以便更好地掌握它。
