高二年级下册化学反应速率知识点总结由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“下册各单元知识点总结”。
高二年级下册化学反应速率知识点总结
一、化学反应速率
1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。
2.表达式：v=Delta;c/Delta;t,单位：mol Lˉsup1;sˉsup1;或mol Lˉ minˉsup1;
3.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
(1)一般来说，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
(3)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须标明是何物质。
(4)在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
(5)在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。
二、影响化学反应速率的因素
(一)当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
1.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
(二)对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
(三)在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率
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