人教版高二化学教学设计——氨 铵盐(第3课时)高中化学[推荐]_人教版高中化学教案三

人教版高二化学教学设计——氨 铵盐(第3课时)高中化学[推荐]由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“人教版高中化学教案三”。

第三课时

教学内容：氨水的重要性质；铵盐及其化学性质；氨气的制法。教学重点：铵盐及其化学性质，铵根离子的检验方法。教学方法：讨论启发式、实验演示法 教学过程： [新课的引入] 引导学生回忆氨气溶于水生成氨水的过程，并用化学方程式表示为

NH3+H2O NH3·H2O

NH4+ + OH—

从上述反应可以得出氨水具有什么样的性质？ [新课的传授]

[板书]

1、氨水的性质

不稳定性：NH3·H2O = NH3+H2O 弱碱性：NH3·H2O

NH4+ + OH-（能使酚酞试剂变红色；能使Mg2+、AI3+、Cu2+、Ag+等沉淀）

2、铵盐：

氨能与盐酸反应生成氯化铵

NH3 + HCI = NH4CI ∴由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐

铵盐的物理性质：易溶于水的白色晶体。

铵盐的化学性质：

⑴受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：

NH4CI = NH3↑ + HCI↑

NH4HCO3 = NH3↑ +CO2↑ + H2O 氧化性酸的铵盐产物比较复杂。

注意：贮肥时要放置在阴凉处，施肥时要深埋，及时灌水。

⑵铵盐与碱反应：

（NH4）2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2NH3↑ + 2 H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O [结论]：铵盐与碱受热均能产生气氨气

⑶NH4+的检验：

[讨论]通过上述学习铵盐的有关性质，同学们可以讨论出NH4+是怎么样检验的？

[结论]晶体和浓NaOH溶液共热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则是铵盐。

⑷学生写出用氯化铵和氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。

[提出问题]：实验室怎样用铵盐来制取氨气？ [新课讨论]书P12面学生讨论有关氨气制取的问题。[演示实验、引导归纳] 药品→装置→原理→干燥→收集→检验→性质→尾气回收

介绍其它方法制取氨气。

[练习巩固] 书P14三大题2、3小题；书P14四大题2小题