人教版高二化学教学设计——氨 铵盐(第二课时)13高中化学由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“人教版高二化学教案”。
第二课时
教学内容：氨气的化学性质
教学重点：氨气的化学性质（与水反应，与HCI反应，还原性等）教学难点：掌握氨水成分和氨的催化氧化 教学方法：讨论启发式、实验演示法 教学过程： [新课的引入]
1、复习巩固喷泉实验的有关问题：喷泉实验过程中，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，烧瓶内会有什么反应？喷泉形成红色，原因是什么？ [新课的传授]
2、[板书]
氨气的化学性质
⑴NH3与水反应
氨气溶于水叫氨水。这个过程可用下列可逆反应表示：
NH3+H2O NH3·H2O
NH4+ + OH—
氨水溶液中，大部分是NH3·H2O分子，只有少量的NH3·H2O发生电离，生成NH4+ 和OH—。
[提出问题] ①氨水中存在哪些主要微粒？
②氨水显碱性的原因？怎样存放？
NH3由于溶于水显弱碱性,氨水是一种弱碱,实验室常用。氨水能腐蚀金属，不能用金属容器装，只能用橡皮袋或玻璃容器装。
⑵氨与氯化氢反应
在我们常见的气体中，氨气是能与酸反应生成盐的气体，NH3 + HCI = NH4CI
现象：冒白烟。
原因：是NH4CI的固体微小晶体悬浮在空中。
此外：NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4（常用硫酸作为氨气的吸收剂）
例题：某工厂输送氨气的管道有微小的孔漏氨，要用一定的方法检测其漏氨的地方，讨论怎么处理？（学生讨论回答）
⑶与盐反应由于氨气溶解于水生成氨水，呈弱碱性，当加入某些盐溶液，能够生成沉淀。如：
NH3·H2O ＝
NH4+ + OH—
Mg2+ + 2 OH— = Mg（OH）2↓
总反应：Mg2+ + 2 NH3·H2O = Mg（OH）2↓ +2 NH4+ 练习：书写硫酸铝、硫酸铜与氨水反应的化学方程式和离子方程式
⑷氨气的还原性
--5e-×4
NH3的催化氧化：
4NH3 + 5O2 ======= 4NO +6H2O
+4e-×5
NH3作还原剂
NH3和CI2不能大量共存，原因是：
3CI2 + 2NH3 = N2 +6HCI
6NH3 + 6HCI = 6NH4CI 3CI2 +8 NH3 = N2 +6NH4CI（多步连续反应）
[练习巩固] 书P13 一大题3小题；书P14三大题1、4小题
