高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“硫酸硝酸和氨教案三”。
第四节 硫酸、硝酸和氨（第三课时）
教学目标：
1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
教学过程：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]
二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]
2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋OH
＋－ NH3＋H2O NH4＋OH
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH3·H2O NH3↑＋H2O ＋－[板书] NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应
＋
－
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气：
[板书]
3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 收集：排空气法。[提问]：能否浓硫酸干燥NH3？能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]
4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：
（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ [板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：
（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O ＋
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
[注意事项]：
实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：
[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
[小结]：总结本节课的内容。
[作业]p891、2、8、10 附板书计划
二、氨
1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
2、氨的化学性质：
＋－（1）NH3与水的反应： NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH
（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O3、NH3的实验室制法： 2NH4Cl＋Ca（OH）2 ；收集： CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）排空气法。
4、氨盐
（1）铵盐受热易分解：
NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
