高中化学《元素周期律和元素周期表》教案5 鲁科版必修2由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“必修2元素周期表教案”。
元素周期律和元素周期表
【教学目的】
1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【重点、难点】
原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】
1.原子结构
质子(Z个，质子数决定元素的种类原子核带正电荷)质子数(AZN)中子(N个，核素：、ZN至不带电荷)质子数中子数决定原种类子少一项不同同位素：Z同N异主素族的化学性(1)最外层电子数,质原子电子数(Z个)决定元最高正价、族序ZAX数(2)质子数和电子数决子定呈原电中性(1)体积,动速率高(接近光速无),固定轨道小运(2)电子云比(核外电子运动特征喻)小黑点的意义(3)原子轨道s轨道(球形)、p轨道(纺锤形、)d轨道(梅花形等)(1)能量最低原理:核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里(2)各电子层最多容纳的电子数是2排布规律n2个(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过
32个
2.元素周期律和元素周期表
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爱心
专心 1
随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化
(金属非金属，稀有气体)
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行排列原则(2)将电子层数相同的元素排成一个横行(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素元素周期表结构主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期金属性和非金属性(2)同主族
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
用心
爱心
专心 2
性质 原子序数 电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价（＋1→＋7）主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）稀有气体化合价为0 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：
元素所在周期数＝元素原子电子层数
元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数
主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】
第一章
原子结构与元素周期律
1.原子结构
2.元素周期律和元素周期表
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
用心
爱心
专心
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
用心
爱心 专心 4
