【化学】第一章《原子结构与元素周期律》复习教案(鲁科版必修2)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学必修二元素周期律”。
知识改变命运，学习成就未来
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随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化(金属非金属，稀有气体)
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行(2)将电子层数相同的元素排成一个横行排列原则(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共元素周期表结构7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期(2)同主族金属性和非金属性
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
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性质 原子序数 电子层结构 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 稀有气体化合价为0 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：
元素所在周期数＝元素原子电子层数
元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数
主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】
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4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
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