高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》(第5课时)教案 鲁科版选修4_高二化学选修二教案

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（第六课时）

【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C）A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。

【题2】某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）

A.均减半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均减小１mol 【解析】在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1 mol的话，可认为先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，这时平衡不移动，再增加0.5 mol B，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。均减少1 mol与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。【题3】一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率与Z分解的速率相等

B.单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y C.X、Y、Z的浓度不再发生变化

D.X、Y、Z的分子数之比为1:２:３

【解析】判断可逆反应是否达到平衡的标志是：（1）反应混合物中各组分的浓度随时间的改变而不发生改变（2）V正＝V逆。故AC正确。对于B，因为在任何时刻，有n mol A产生时必有3n mol B产生，二者表示的都是逆反应速率，因此无法判断是否达到平衡状态。而D只是反应的一种特定情况，不一定是平衡状态。【题4】可逆反应：3X(g)

3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。随温度升高，气体平均相对分子质量有变

2Z(g)达到平衡的标志是（AC）

小的趋势，则下列判断正确的是（CD）

A.Y和Z可能都是固体

B.Y和Z一定都是气体 C.若Z为固体，则Y一定是气体

D.Y和Z可能都是气体

【解析】升高温度平衡向正反应方向移动，而气体平均相对分子质量有变小的趋势，说明Y和Z至少有一种是气体或者都是气体。

【题５】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（A）A.H2(g)＋I2(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2HI(g)

B.3H2(g)＋N2(g)2SO3(g)

D.C(s)＋CO2(g)

2NH3(g)2CO(g)【解析】固态或液态物质的体积受压强的影响很小，可忽略不计，改变压强只对有气体参加

用心

爱心

专心

然后比较大小即可。平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。【题10】反应L(s)＋aG(g)

bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示。图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此，可判断（BC）

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应 C.a>b

D.a

【题11】在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)平衡。下列说法中，正确的是（AD）

A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低

【解析】由已知条件可知，该反应为吸热、气态物质物质的量减少的反应，则升高温度、缩小体积均有利于平衡向正向移动。

【题12】在温度T时将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)达到平衡时，测得总压力为p，则该反应的平衡常数Kp＝

。【解析】

NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)

NH3(g)＋H2S(g)

ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密闭容器中达到

开始时

０

０

平衡时

1p 2

31p 21112则该反应的平衡常数Kp＝p(H2S)•P(NH)＝p•p＝p

224【题13】在一定条件下，xA＋yB

zC可逆反应达到平衡，试填空：

（１）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。

用心

爱心

专心

（２）已知C是气体且x＋y＝z，在加压时化学平衡如发生移动则平衡必定向 方向移动。（３）已知C、B是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是

态。【解析】（１）减压后平衡向气态物质物质的量增大的方向移动，由于A、B、C都是气体，因此x＋y>z。

（２）加压后平衡向气态物质计量数减小的方向移动，由于C是气体，因此在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向逆方向移动。（３）改变固态或者液态的量，平衡不移动。

【题14】PCl5随温度升高分解为PCl3和Cl2，在473 K时PCl5的起始浓度为0.050 mol/L，达到平衡时有26%分解，求473 K时PCl5分解反应的平衡常数。【解析】

PCl5(g)

PCl5(g)＋Cl2(g)起始浓度（mol/L）0.050

0

0 平衡浓度（mol/L）0.050－x

x

x 由题意可知x＝0.05026%＝0.013 mol/L 则

Kc＝[Cl2][PCl3][PCl5]x21molL1

(0.050x)31(0.013)2molL4.610molL(0.0500.013)用心

爱心

专心