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常见的酸
科学版课标初中九年级第八章 第一节 重要的酸
同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸。【教材分析】
1.本节的地位和作用
a.如何识别酸（可用酸碱指示剂
如 紫色石蕊试液,遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液，遇碱变红。PH试纸 酸小于7 碱大于7 但酸和碱的PH在7左右是一个突变，对于这样的试液要仔细分辨。）b.溶液酸的强弱程度 c.酸对生命活动的意义 2.教材的特点
通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念的叙述文字，同时培养了学生的实验创造新能力。生活中的酸与日常生活，生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常作用。3.知识目标
了解酸的分类，命名和酸的通性。4.能力目标
掌握从个别到一般的认识事物的过程。
5.情感目标
通过探究活动，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【重点和难点】 1.教学重点
科学素养的培养和提高，酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究，认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
2.教学难点
为什么不同的酸具有相似的化学性质。
【情感态度价值观】
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【内容呈现】
引言；首先通过日常生活中，经常遇到的酸，比如；食醋，酸奶等等，引出酸的概念。由 “你知道吗？”这个栏目巩固了酸的化学性质。并用实验拓展稀酸的化学性质。通过“探究活动” 1.2.酸跟指示剂的作用（紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变红）由此得到“酸能是紫色石蕊溶液变红”这一化学性质。
酸跟金属的反应；较活泼金属跟稀硫酸的置换反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2由此得到“酸能跟较活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐”这一化学性质。
3.酸跟盐的反应；实验室制备二氧化碳的化学反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3(H2O+CO2)性质三；酸能跟某些盐反应生成其他酸和盐 4.酸跟碱的反应；酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。5.酸与金属氧化物的反应；酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。
用“长话短说”这一栏目总结了“探究活动”所得出的化学性质。也就是说酸的化学通性。
“检查站”进一步加强了同学们对酸的化学性质的知识。“讨论与交流”
据此可知，因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子，所以他们在水溶液中会表现共同的化学性质。
浓硫酸的腐蚀性
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？是这样吗？
浓硫酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，所以一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里。并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
