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高二化学第二节乙醇 醇类（第二课时）公开课教案
授课班级:高二、七班 课型：新授课 地点：第二电教室 教者：杨平英 ●教学目标
知识技能：1.使学生掌握乙醇的主要化学性质,从而形成有关乙醇的完整的知识体系。2.熟记乙醇在各化学反应中的化学键的断裂位置。
能力培养：1.学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；
2.通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
●教学重点 乙醇的化学性质 ●教学难点
乙醇发生催化氧化及消去反应的机理 ●课时安排 一课时 ●教学方法
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇的化学反应； ●教学过程
[复习引入]请同学们回忆上节课内容后概括出乙醇的重要物理性质。请学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。
（说明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（－OH）取代后的产物，羟基是乙醇的官能团；
新知学习与探究
［板书］
二、化学性质(3)氧化反应
①燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ［分析］乙醇的燃烧就是一个剧烈的氧化反应
［设疑］在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗？
［学生分组实验］在小试管里盛入约2-3ml的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精灯火焰上加热，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次。
a.观察铜丝的变化，闻小烧杯内液体的气味? b.现象分析，书写方程式
（现象）烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色（CuO），插入无水乙醇中去后又变为光亮的红色。每次实验的重复中铜丝都表现出了同样的现象，并且铜丝的形状、体积均无变化。几次实验重复后，小烧杯内的液体有刺激性气味。
（原理）方程式：2Cu + O2
2CuO
CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O
合二为一：2CH催化剂3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
c.分析反应中可能的断键的位置（学生讨论，教师指导）
②动画演示催化氧化：
（说明）由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去，形成C=O双键，所以并不是所有的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。
（结论）乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上正是根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
d.试书写CH3CH2CH2OH的催化氧化产物?
［过渡］我们已经知道，实验室用乙醇在浓H2SO4作用下，加热到170℃左右可以制乙烯，请大家回忆并完成下列的问题（见ppt）
［板书］(4)消去反应
a.让学生回忆实验室制取乙烯的原理，书写方程式指出反应类型 ［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。b.推测可能的断键位置 c.学生观察动画
d.思考：（CH3）3CCH2OH能否发生消去反应？那么CH3OH呢？生成乙醚的反应是消去反应？ ●课堂小结
本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式请大家概括（见
ppt）
●课堂检测
最后通过分层练习，检测本堂课学生知识掌握情况。●作业布置
见课本p139 习题3,4
