乙醛详细教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“乙醛教案一”。
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
详案
教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；
2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；
3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；
4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；
5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题
教学重点：乙醛的化学性质。
教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写
学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；
2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；
教学过程：
[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[提问投影]
学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：
2C2H5OH＋O2
[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。[板书] 第三章
第二节
醛
一．醛基和醛
[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛 [练习] 下面哪些是醛？
[板书]
二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱 [投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱
引导学生进行分析总结
[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键 [过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]
三、乙醛的性质
1、物理性质
[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结
[过渡]
同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？
[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。
[思考]
请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。
[讨论提问] 请同学们推测一下乙醛有哪些化学性质？ 请人回答！
[板书]
2、化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
[设问]
哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
CH3CHO+H2
CH3CH2OH [指导] 分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。[投影] 氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。[板书]（2）氧化反应
①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化指导学生阅读课本第57页（实验3－5）
[投影] 实验过程及现象，同时向同学们介绍一下乙醛的工业应用
[设问] 试管中的银镜怎样除去？——用稀硝酸处理
[指导学生] 根据实验步骤写出化学方程式。先要学生在黑板上写 [投影]
①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3
②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O ③CH3CHO+2[Ag（NH3）]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O [启发]
如何用离子方程式表示？
CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [板书]
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化 [指导] 指导学生阅读课本第58页实验3-6并写出反应式。
CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH→ CH3COONa + Cu2O + 3H2O [投影]
该实验反应过程及现象、注意事项 [提问] 帮助学生分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？——乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。
[拓展] 乙醛能否使酸性KMnO4溶液和溴水褪色？——先猜想，后分析得出结论：能！
[学与问](1)、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式?(2)乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反
应，为什么？
（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有
什么特点？
[指导学生] 对乙醛的性质进行小结。[科学视野] 丙酮，拓宽学生的视野 [巩固练习] 见投影 [作业布置] P59 1、2、4
〔板书设计〕
第三章
第二节
醛
一．醛基和醛
二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱
三、乙醛的性质
1、物理性质
2、化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
CH3CHO+H2
CH3CH2OH（2）氧化反应 ①银镜反应
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化
四、乙醛性质的小结
[教学反思]
教学中抓住结构决定性质这一宗旨，从结构分析醛的化学性质，用实验来验证,这样学生容易掌握知识。
