氧化还原反应教案(第1课时)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“第1课时氧化还原反应”。
氧化还原反应教案（第1课时）
教学目标：
1、了解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解、掌握用化合价 升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、培养学生的逻辑思维能力和知识归纳能力。
3、激发学生的求知意识，培养学生勤于钻研的优良品质。教学重点：
氧化还原反应的本质、氧化还原反应中的几个概念、双线桥法 教学过程：
【引入】在前面我们学习物质分类与转化的时候，有接触过氧化还原反应，这节课我们将在原有的基础上进一步的学习氧化还原反应，共同讨论一些问题。
【设疑】请学生判断反应：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么类型的反应？（学生讨论 ：化合反应、氧化还原反应）。判断的依据是什么？（化合价有变化）
【板书】凡是有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应（特征）【设疑】它们的化合价为什么会发生改变？（学生讨论）【方法指导】我们还是先来看下它们的电子层结构：
Na原子最外层只有一个电子，太寂寞了，很不稳定，随时都想离开，Cl原子最外层有七个电子，很想再得到一个电子，再得一个就达到了8电子的稳定结构。当它们相遇在一起的时候，刚刚好，钠把最外层的这个不稳定电子送给氯，送给氯后皆大欢喜，都达到了8电子的稳定结构。【归纳总结】从上述分析可看出，Na失去电子变成Na，化合价升高
—了，Cl得到电子变成Cl，化合价降低了，也就是说化合价发生变化的原因是发生了电子的转移，电子从钠原子转移到了氯原子上。
所以我们又可以这么认为：
【板书】凡是有电子转移发生的化学反应称为氧化还原反应（本质）
+ 【方法指导】电子的转移不容易看出来，氧化还原反应的判断依据还是化合价，得失电子与化合价的关系可举跷跷板的例子帮助学生理解。
【归纳总结】【板书】电子转移与化合价的关系：
得几个电子，降几价；失几个电子，升几价。
在氧化还原反应中，我们把得到电子的物质称为氧化剂，把失去电子的物质称为还原剂。
【板书】氧化剂：得到电子的物质；
还原剂：失去电子的物质。
（举两个例子发现问题，强调氧化剂、还原剂均是反应物）
为了更好地说明电子的转移情况，我们可采如下方式来表示电子的转移方向和数目：
这种方法称为双线桥法（名称的由来），其中，金属钠是还原剂，氯气是氧化剂。
【方法指导】另举铁在氯气中燃烧的反应，指导学生观察双线桥法的注意事项（桥跨在同种元素间，箭头指向生成物，变价的原子数目*1个原子的变价数）
【问题解决】（演板）请同学们标出下列两个方程式的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：
【归纳总结】【板书】升失还；降得氧（朗读）．．．．．．
【教学小结】1．氧化还原反应的本质
2．氧化剂，还原剂，双线桥法（升失还，降得氧）
【作业布置】P48：
2、3 2
