人教版化学键教案[材料]_人教版化学键教学设计

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人教版化学键教案

【重点难点解析】(一)离子键

1．氯化钠的形成钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

22想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作2用而形成稳定的化合物? 2．离子键的定义与实质

(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

4．离子键的表示方法

(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。(2)用电子式表示原子、离子 原子：如铝原子、氟原子：

离子：如钠离子Na、硫离子

注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。(3)用电子式表示离子化合物

NaCl: CaO：、Na2S：、的电子式都是错误的。、注意：像、(4)用电子式表示离子化合物的形成过程

NaCl的形成过程：

CaF2的形成过程：

或(二)共价键

1．氯化氢的生成前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

2．共价键的定义和实质

(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。3．共价键的形成和存在(1)共价键的形成。对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。从元素种类上来说，一般是：a.同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子内原子之间是以共价键相结合的。b．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形3分子内原子之间是以共价键结合的，AlO2离子内原子之间是以共价成共价键。例如键结合的。

(2)共价键的存在。在什么样的物质里存在共价键，一般是：a．共价化合物中存在共AlCl价键。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金属单质中存在共价键。例如Cl2、N2、2HCO3、金刚石等。c.原子团离子内原子之间存在共价键。例如OH、NH4、O2、MnO4等。

4．共价键的表示方法(1)电子式法

a．表示共价型单质和化合物

注意：原子的最外层电子均要写出。

b．表示原子团离子注意：不能漏掉中括号和电荷。

c．表示共价型单质和化合物的形成过程

(2)结构式法

一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“—”即可。

[OH]例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、H—F、、2[OO]、。

(三)化学键

通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子 之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相连接形成分子的主要因素。

化学键的定义：物质内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。