碳酸钠碳酸氢钠教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“碳酸钠与碳酸氢钠教案”。
以实验设计为中心的教学设计 赵慧娟 张克选 张月梅
以实验为基础是化学学科的重要特征之一。实验对于实现化学课程目标具有不可替代的作用,对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学【1】 方法。因此，化学实验是学习化学知识的重要途径和方法,教师应十分重视实验在学习化学中的重要作用，教师在各课程模块的教学中，都应结合模块的特点强化化学实验,精心设计实验方案，鼓励
【2】学生通过实验学习化学知识与技能，掌握科学研究的方法。
以实验设计为中心的教学设计——碳酸钠和碳酸氢钠
高中化学新课程必修一(人教版)
第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第二课时
【三维目标】
知识与技能：了解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碱性、热稳定性、与酸、盐反应以及二者之间的转化。
能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：在探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度和价值观：①培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
②养成认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。
【教学重点】①知识重点：归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
②能力重点：学习观察、实验、比较、归纳等科学研究方法。
【教学难点】由于本课时的知识点都比较常规和简单，所以教学难点主要体现在能力的培养上：培养学生学会探究、获取知识、应用知识，形成终身学习的意识和能力。
【课前准备】实验仪器：试管、铁架台、酒精灯、火柴、点滴板
实验药品： Na2CO3固体、NaHCO3固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、酚酞、蒸馏水、澄清石灰水
【引课】首先，请同学们看一下厨房中的老师有什么绝活。
【视频】自己录制的蒸馒头剪辑（过程中有添加剂纯碱和小苏打）。【发问】短片中，在发好的面团中，加入了两种物质，它们是？ 【回答】苏打和小苏打。
【学生】1.请你从标签中给大家读一下它们的主要成分。苏打：碳酸钠；小苏打：碳酸氢钠。
2.打开包装，观察颜色，并用手捻一捻，感受它们的状态。碳酸钠：白色粉末.碳酸氢钠：白色细小晶粒。
【过渡】生活中，它们的身影，除了纯碱，还有苏打水，这说明什么？ 【回答】Na2CO3和NaHCO3固体能溶于水。
【学生分组实验】我们来亲自感受一下它们的溶解过程。在实验用品中，有两个试管，老师已经提前给大家分别装好了0.1g的Na2CO3和NaHCO3固体，现在，请同学们完成：1.往两试管中加5滴水，轻微摇动试管，使水与固体充分接触，观察记录现象。
2.用手触摸试管底部，感受热效应。3.继续滴加4ml水，震荡试管观察有无区别。
【学生汇报】1.往两试管中加5滴水，轻微摇动试管，使水与固体充分接触，Na2CO3发生结块现象，NaHCO3部分溶解。2.用手触摸试管底部，Na2CO3放热明显，NaHCO3放热不明显。3.继续滴加4ml水，相同条件下，Na2CO3的溶解性更大。
【过渡】根据粒子构成，Na2CO3应该属于盐类，而俗名中却有个硕大的“碱”字，为什么？ 【回答】它们的水溶液显碱性。
【学生分组实验】我们来亲自测定一下它们的溶液的酸碱性。往点滴板的两个孔穴中分别滴加0.1mol.L-1的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别滴加两滴酚酞试液，观察现象。【学生汇报】相同浓度下，Na2CO3的水溶液碱性更强。
【过渡】有些同学特别喜欢喝苏打水，谁能告诉大家，喝完苏打水，有什么感觉？
【演示实验】胃液的成分是盐酸，老师给大家带来一个实验：当胃液遇到了苏打和小苏打。
1.将2个U型管分别固定在2个铁架台上，加入过量的等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，加入适量红墨水染色便于观察。2.将Na2CO3和NaHCO3固体同时投入“U型管”一端，并塞紧塞子，仔细观察现象。
【学生汇报】相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与过量的等体积、等浓度的盐酸反应，NaHCO3产生的气体又快又多。
【学生】学生根据元素守恒，猜测产生的气体，可能是CO2气体。【演示实验】用带火苗的木条检验生成的气体。
【学生】写出化学方程式，并分析相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与过量的等体积、等浓度的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2气体又快又多的原因。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 ↑
【学生分组实验】判定Na2CO3和NaHCO3溶液是否能和碱与盐反应。
第一步：点滴板的两个孔穴中分别滴5滴Na2CO3和NaHCO3溶液，分别滴加2滴BaCl2溶液，观察现象。
第二步：在没有明显现象的一组内再加入2滴NaOH溶液，观察现象。
【学生汇报】Na2CO3溶液，滴加2滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
NaHCO3溶液，滴加2滴BaCl2溶液，白色沉淀生成，再加入2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成。
【师生】分析原因并写出离子方程式：CO32-+Ba2+= BaCO3↓
HCO32-和Ba2+不反应。
HCO3-+H+= CO2↑+H2O 【过渡】同为碳酸盐的碳酸钙高温分解，碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？ 【演示实验】
【学生汇报】与Na2CO3固体相连接的石灰水无明显现象。
与NaHCO3固体相连接的石灰水先变浑浊然后又澄清。
【板书】方程式。
【学生】本节课我们对比学习了Na2CO3和NaHCO3的物理性质和化学性质，书写了五个方程式，可以分别用哪些方程式完成Na2CO3和NaHCO3之间的转化呢？ 【回答】
【演示实验】这个矿泉水瓶中，老师提前收集了CO2气体，现在向其中快速加入少量饱和Na2CO3溶液。
【学生汇报】析出了晶体。
【板书】Na2CO3（饱和）+CO2+H2O = NaHCO3↓
【学生】用今天所学的知识进行解释： NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。【作业】
1.写纯碱和小苏打与下列物质反应的化学方程式和离子方程式。
（1）稀硫酸（2）醋酸（3）氢氧化钾（4）氯化钙（5）硝酸钡（6）二氧化碳 2.设计实验方案：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
3.设计实验方案：如何检验某溶液中含有碳酸根或碳酸氢根。
参考文献：
【1】中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）.【S】.北京：人民教育出版社，2003.33 【2】中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）.【S】.北京：人民教育出版社，2003.35-36
