酸及其性质教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“酸的性质教案”。
戴湾中学
马秀秀
学习目标：
1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2.通过实验探究盐酸，硫酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。能力目标：
1.培养学生分析问题和解决问题的能力。2.让学生学会类比归纳。情感目标：
体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。授课过程：
一。新课引入：同学们，我们在日常生活中接触过哪些具有酸性的物质？（生答）。导入新课。二。自学感知
我们首先来认识一下，浓盐酸和浓硫酸。（多媒体出示）
同学们阅读浓硫酸和浓盐酸试剂瓶标签的内容，观察桌上的浓硫酸和浓盐酸，并闻一下浓盐酸，浓硫酸的气味。填写表格。多媒体出示表格答案。
快速阅读课本第3页前三段内容，回答问题： 1.浓盐酸在空气中为什么会形成白雾？
2.浓硫酸具有 和强烈的。3.稀释浓硫酸应注意什么？（多媒体出示）
如果浓盐酸敞口放置会造成什么结果？（学生回答）浓硫酸敞口放置呢？
总结浓硫酸和浓盐酸的物理性质，出示表格答案。三。研讨探究
第一节
酸及其性质
物质的性质分物理性质和化学性质，刚刚我们学习了浓硫酸和浓盐酸的物理性质，他们的化学性质有哪些呢？
请同学们分组做几个实验（出示多媒体）（板书）酸的性质
学生按要求实验，教师巡视指导。
回答实验现象，并填在表格上。盐酸可与镁，碳酸钠，铁锈分别发生反应，相应的化学方程式为：
2HCl +Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O（学生在黑板书写，教师指导）
像Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3等
都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐 由盐酸和硝酸银之间的反应导入复分解反应的概念。试着让学生归纳出酸的通性： 1.酸与酸碱指示剂反应。2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+某些盐→新酸+新盐 多媒体展示酸的用途 四。反思与拓展。
总结以上酸的反应现象，说明酸具有相似的化学性质的原因。（出示多媒体）
① 酸与酸碱指示剂反应
② 酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ③ 酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ④ 酸与某些盐反应生成新盐和新酸
