312 电离平衡(第二课时)教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“电离平衡第二课时教案”。
3-1-2 电离平衡（第二课时）
[教学目标] 1．知识目标
（1）常识性了解电离平衡常数概念。
（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2．能力和方法目标
（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。[教学重点和难点] 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．与50 mL 0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。
-1（A）100 mL 1 mol·L的氨水
（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液
-1（D）200 mL 1 mol·L的NH4 NO3 溶液
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3
2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3
比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。
/（A）HR较弱
（B）HR较弱
（C）两者相差不大
（D）无法比较 3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A = H++HA-
HA-H+ + A2-测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（）。
（A）1%
（B）9.1%
（C）10%
（D）20% 4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为： 第一步：H2S H+
+ HS-
第二步：HS-S2-+H+
2-若要使该溶液的pH增大的同时c(S)减小，可采用的措施是（）。（A）加入适量氢氧化钠固体
（B）加入适量水
（C）通入适量二氧化硫
（D）加入适量硫酸铜固体 5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。
（A）通入氯化氢
（B）加少量氢氧化钠固体
（C）加水
（D）升温
6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。
（A）①②③
（B）①③④
（C）③④⑤
（D）②③⑤ 7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
+--+2-
H2A H+HA
HA
H + A
已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液
（B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
+（1）c(H)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。
+--+2-8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH+HS，HSH+S。
+（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H浓度2-________________；S浓度__________________。
（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。
课堂练习答案
1D，2B，3C，4BC，5D，6B。7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。
