高三复习元素化合物核心知识小结由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高三复习元素化合物”。
元素化合物核心知识小结
组稿: 徐瞻
李成民
(一)典型物质的性质归纳
1.钠
(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质是与水反应.钠与水溶液的本质是与溶液中的氢离子反应.(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，每摩尔Na2O2参与反应时转移1mol电子。注意与SO2反应（发生氧化还原反应，生成硫酸钠）不能简单类比与CO2的反应。
(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。
2.铝
(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。
(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。
＋＋－(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2-＋H＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH。
＋(4)AlCl3、Al2(SO4)
3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于碱性溶液中)。
(5)明矾净水作用的解释，胶体的应用。
(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。
3.铁
＋＋(1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3，铁过量生成Fe2，在＋＋一定范围内Fe3和Fe2可能同时存在。
(2)Fe电极——铁的腐蚀[金属的腐蚀以电化学腐蚀为主（吸氧腐蚀、析氢腐蚀），以吸氧腐蚀为主]；电解池中铁作阳极时一般生成＋2价铁，也可能在碱性条件下电解生成高铁酸根。
＋－—(3)含Fe2化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO、MnO4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：
－－—－—①与I、S2、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO3、ClO、AlO2 因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。
(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物（先后规律，与量有关的离子方程式的书写）。
4.碳和硅
(1)碳和硅易形成共价键（金刚石和二氧化硅中化学键数目计算），碳单质存在同素异形现象。
(2)自然界中无游离态的硅（亲氧性），元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。
(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：
5.氧和硫
(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性
双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物O2(能使酸性KMnO4溶液褪色)，还原产物是H2O(绿色氧化剂)，具有弱酸性（电子式，电离方程式）。
(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性
①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。
(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性
不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。锌与浓硫酸常温下反应生成二氧化硫，最终变稀又生成氢气。6.氯
(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。FeCl3 与Fe的反应是在溶液中进行的。
(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气生成漂白粉。
(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。
(4)HClO具有不稳定性和弱酸性
新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，能发生反应CO32— —－＋HClO==HCO3＋ClO，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转—化为HCO
3，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。
－(5)HClO和ClO均具有强氧化性
－－＋－－－－在酸性条件下ClO不能与Cl、Fe2、Br大量共存；在碱性溶液中ClO与I、S2不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。
7.氮
(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。
(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。
(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。
(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
(二)高考化学常见物质的颜色归纳
1.红色
(1)红色物质
Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。(2)变化过程中的红色
＋酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色.2.黄色
(1)黄色物质
＋硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。
(2)变化过程中的黄色
含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3.蓝色
(1)蓝色物质
＋Cu2(aq)、Cu(OH)
2、CuSO4·5H2O。
(2)变化过程中的蓝色
石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
4.绿色
(1)绿色物质
＋Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。
(2)变化过程中的绿色
Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
5.紫色
(1)紫色物质
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。
(2)变化过程中的紫色
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。
6.黑色
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)，粉末状的铁、银等。
7.常见火焰的颜色
(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
(2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
(三)重要无机物转化关系归纳
熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。
(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH(2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg
(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2(6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF
4(8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →NH4NO3
(9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
(10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2(11)金属＋Cl2、卤素间的置换、H2S＋Cl2
(四)20种重要物质用途归纳
(1)O3：①漂白剂 ②消毒剂
(2)Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
(3)N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
(4)NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
(5)HNO3：制化肥、农药、炸药
(6)Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④钠钾合金作原子反应堆导热剂(7)Al：①制电线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④制作机械零件、门窗等(8)明矾：①净水剂 ②发酵粉 ③制铝盐
(9)NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
(10)CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
(11)NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
(12)AgI：①感光材料 ②人工降雨
(13)SO2：①漂白剂 ②杀菌，消毒
(14)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
(15)CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速率
(16)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维(17)Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
(18)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)(19)乙醇：①燃料 ②溶剂 ③杀菌消毒(75%)
④造酒
(20)乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
(五)易错辨析
(1)金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关（）(2)钠能置换出CuSO4溶液中的Cu()
(3)0.2 molNa2O2与足量 H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA（）(4)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应（）(5)在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3（）(6)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸（）(7)用金属钠可区分乙醇和乙醚()
(8)Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价（）(9)反应Cl2＋H2OHCl＋HClO和反应BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化还原反应((10)含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0.1 mol的Cl2（）(11)铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出()
(12)实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵，也可以用NaOH、KOH代替消石灰((13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性（）(14)SO2通入BaCl2溶液中产生浑浊现象（）))
